2021屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)一、選擇題1一、選擇題1.下圖1、11分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO4-+2I-+2H+AsO3-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖I燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖HB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。巧丁N做A鼠人N叫AsOiKIpYKJ11Ij-下列敘述中正確的是( )A.甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺C.乙組操作時(shí)，C2作正極D.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-===2I-2．一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置示意圖如圖所示。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )A.微生物細(xì)菌在氮的硝化中起氧化作用微生物硝化A.微生物細(xì)菌在氮的硝化中起氧化作用微生物硝化三垃圾滲透液B.鹽橋中K+向Y極移動(dòng)C.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO-+12H++10e-===N2T+6H2O3．下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是( )A.圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅B.圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-===4OH-D.上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢4.某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是( )注：V2+為紫色V3+為綠色VOj為黃色VO2+為藍(lán)色A.放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽B.放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色C.充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極D.充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為VO++2H++e-===VO2++H2O5．如圖是電化學(xué)催化還原二氧化碳制備一氧化碳的裝置示意圖，質(zhì)子交換膜將電解池分隔為陰極室和陽(yáng)極室。下列說(shuō)法中正確的是( )電削泄為陰極室和陽(yáng)極室。下列說(shuō)法中正確的是( )電削泄、『槐體I：楹室小子交捶膜H棚室a是陰極B極室的反應(yīng)是CO2+2e-+2H+===CO+H2O一段時(shí)間后，A極室中溶液的pH增大D.電子由B極室流向A極室6.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是( )A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-===2I-+Br-B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C充電時(shí)，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極.一種可充電鋰一空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-/x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是（）憶水電解屏4面聚物隔膜A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)LO,===2Li+（l—2b22-X 228.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2cO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，ClO-向負(fù)極移動(dòng).充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-===2CC2-+CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e-===Na.下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置

鹽橋石墨〕MnO.hNai酸性溶液溶液,鹽橋石墨〕MnO.hNai酸性溶液溶液,I行瞿11NMO*溶液NaHSQ/容液2石墨I(xiàn)II下列說(shuō)法中正確的是A.兩個(gè)裝置中，石墨I(xiàn)和石墨口均作負(fù)極B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化C裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5D.裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-10.某興趣小組使用甲烷燃料電池（如圖甲所示）作為SO2傳感器（如圖乙所示）的電源，檢測(cè)空氣中SO2的含量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲烷燃料電池M極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)甲烷燃料電池的N極消耗2.24L的O2時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為4.48LD.每轉(zhuǎn)移1mol電子，傳感器中Ag/AgCl電極質(zhì)量增加35.5g11.新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（g和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1周?chē)a(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周?chē)鸁o(wú)明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2周?chē)a(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因：2HO+2e-=H+2OH-1 22B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)電解，自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl+H2O=====NaClO+H2TD.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制電壓、開(kāi)窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全12.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。雙極隔膜下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH”-4B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)2-=2Zn+OT+4OH-+2HO42 2D.充電時(shí)，正極溶液中OH-濃度升高13．現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2sO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2sO4溶液。下列說(shuō)法中不正確的是()。．．A.陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2TB.從A口出來(lái)的是H2sO4溶液C.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)D.Na2sO4溶液從E口加入二、非選擇題14.羥基自由基(-OH,電中性,O為-1價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下，利用?OH處理含苯酚廢水， 可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氧化物。(1)OH的電子式為。(2)pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過(guò)程中產(chǎn)生?OH中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將口補(bǔ)充完整?？谙耬2++H2O2+H+一Fe3++H2O+-OH□.+——— +O2T+2H+(3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅2-OH-H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的?OH脫除苯酚，當(dāng)其

他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。0~20min時(shí),溫度從40口上升到50口反應(yīng)速率基本不變的原因是(4)利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生-OH,使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生-OH并迅速與苯酚反應(yīng)。①b極連接電源的極(填“正”或“負(fù)”)。②a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 。15.將H2s轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。(1)H2s的轉(zhuǎn)化□克勞斯法H2S^^S□鐵鹽氧化法H2s Fe3+>S□光分解法HS >H+S2 光、某溶液 2①反應(yīng)口的化學(xué)方程式是。②反應(yīng)□:+1H2S= Fe2++S1+(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。③反應(yīng)口體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:(2)反應(yīng)口硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)口的原子利用率低。我國(guó)科研人員設(shè)想將兩個(gè)反應(yīng)耦合，實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程如圖。過(guò)程甲過(guò)程甲、乙中，氧化劑分別是\r+s過(guò)程甲過(guò)程甲、乙中，氧化劑分別是(3)按照設(shè)計(jì)，科研人員研究如下。①首先研究過(guò)程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗(yàn)，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:口.Fe2+-e-=Fe3+口.2H2O-4e-=O2+4H+,（寫(xiě)離子方程式）。經(jīng)確認(rèn)， 口是產(chǎn)生Fe3+的原因。過(guò)程乙可行。②光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2s溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：。經(jīng)確認(rèn)，S是由Fe3+氧化H2s所得，H2s不能直接放電。過(guò)程甲可行。（4）綜上，反應(yīng)口、口能耦合，同時(shí)能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。| 北映映蜃性演版 酸性溶液進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+外，I-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，說(shuō)明I3-/I-能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：。參考答案一、選擇題1．D解析：D［裝置I中的反應(yīng)，AsO4-+2I-+2H+AsO3-+I2+H2O,當(dāng)加入適量濃鹽酸時(shí)，平衡向右移動(dòng)，有電子轉(zhuǎn)移，但電子不會(huì)沿導(dǎo)線通過(guò)，所以甲組操作時(shí)，電流表（A）指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但由于I2濃度增大，所以溶液顏色變深；向裝置HB燒杯中加入NaOH溶液中，C2上發(fā)生：AsOq-—2e-+2OH-===AsO4-+H2O,電子沿導(dǎo)線到C1棒，I2+2e-===21-,所以C2為負(fù)極，C1為正極。］2．C解析：C解析：本題考查原電池原理在垃圾處理中的應(yīng)用，涉及電子和離子的移動(dòng)、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等。由題圖可知，NH3在X電極被氧化生成N2,NO3■在Y電極被還原生成N2,則X極是負(fù)極，Y極是正極。NHj經(jīng)微生物硝化作用生成NO「則微生物細(xì)菌在氮的硝化中起氧化作用，A正確；鹽橋中陽(yáng)離子移向正極，則鹽橋中K+向Y極移動(dòng)，B正確；電子由負(fù)極流向正極，故電子由X極經(jīng)導(dǎo)線流向Y極，C錯(cuò)誤；Y電極上NO院被還原生成N2，電極反應(yīng)式為2NO院+12H++10e-===N2T+6H2O,N2，3．C解析：C解析圖①陽(yáng)極為惰性電極石墨，電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)Fe電極附近溶液變紅，A錯(cuò)誤。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理，將受保護(hù)的金屬作原電池的正極，而圖②為電解池，可驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤。NaCl溶液呈中性，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-,C正確。圖③中Fe作負(fù)極，腐蝕速率最快；圖①和②中Fe作陰極，圖④中鐵作正極，均受到保護(hù)，不易被腐蝕，D錯(cuò)誤。4．B解析：B解析充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙囱?+——丫2+,充電時(shí)b作陰極，接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，b是負(fù)極，a是正極，a極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即VO+-->VO2+,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，H+從右槽遷移進(jìn)左槽，A錯(cuò)誤，B正確；充電過(guò)程中，a極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為VO2+—e-+H2O===VO++2H+,D錯(cuò)誤。5．B解析：B解析根據(jù)題意可知該裝置是電解池，根據(jù)質(zhì)子的流向知b是陰極，B極室是陰極室，發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2e—+2H+===CO+H2O，A極室發(fā)生的反應(yīng)是2H2O—4e—===4H++02t，總反應(yīng)是2CO2===2CO+O2,A錯(cuò)誤，B正確；A極室中溶液的pH不會(huì)增大，C錯(cuò)誤；電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，D錯(cuò)誤。6．D解析：D解析根據(jù)題圖，放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為I2Br-+2e-===2I-+Br-,b極的電極反應(yīng)式為Zn—2e-===Znz+,總反應(yīng)為I2Br-+Zn===Zn>++Br-+2I-,<b為原電池負(fù)極，a為原電池正極，A正確；放電時(shí)，由總反應(yīng)可知離子數(shù)目增大，B正確；充電時(shí)，b極每增重0.65g,被還原的Zn2+的物質(zhì)的量為0.01mol,則消耗0.02molI-,C正確；充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽(yáng)極，接電源正極，D錯(cuò)誤。7．D解析：D解析放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處反應(yīng)，說(shuō)明電池內(nèi)，Li+向多孔碳材料電極移動(dòng)，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，A錯(cuò)誤。因?yàn)槎嗫滋疾牧想姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負(fù)極流向正極），B錯(cuò)誤。充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳材料電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。根據(jù)圖示和上述分析，可知放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)是O2得電子與Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i202T，電池的負(fù)極反應(yīng)是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+,所以總反應(yīng)為：2Li+（1—2）O2===L22T，充電時(shí)的反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反，所以充電時(shí)，電池總反應(yīng)為 Li2O2_x===2Li+0—2)O2,D正確。D解析：D解析放電時(shí)是原電池，ClO4向負(fù)極移動(dòng)，A正確；電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2cO3+C,因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2,B正確；放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e-===2CO2-+C，C正確；充電時(shí)是電解池，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO2-+C—4e—===3CO2，D錯(cuò)誤。C解析：C【解析】?jī)蓚€(gè)裝置中，①中左邊碘離子化合價(jià)升高變?yōu)閱钨|(zhì)碘，因此石墨I(xiàn)作負(fù)極，②中左邊碘酸根離子化合價(jià)降低變?yōu)閱钨|(zhì)碘，因此石墨口作正極，故A錯(cuò)誤；碘元素在裝置①中化合價(jià)升高，被氧化，在裝置②中化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；裝置①、②中的反應(yīng)生成1mol的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)物質(zhì)的量分別為2mol和10mol,導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5,故C正確；裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式應(yīng)該為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。C解析：C【解析】甲烷燃料電池的M極為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，又以O(shè)2-為電解質(zhì)，故其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,說(shuō)法正確，A不選；甲烷燃料電池的b端為N極的一端，N極為原電池的正極，傳感器中Ag/AgCl電極為電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極連接電解池的陽(yáng)極，故甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端，說(shuō)法正確，B不選；甲烷燃料電池的N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗2.24L即0.1mol的O2轉(zhuǎn)移0.4mol電子，傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4-+2H2O,若轉(zhuǎn)移0.4mol電子，應(yīng)消耗0.4molHSO-,故應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L(0.4mol)的SO2,說(shuō)法錯(cuò)誤，C可選；傳感器中Ag/AgCl電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl,每轉(zhuǎn)移1mol電子，則有1molAg轉(zhuǎn)化為1molAgCl,質(zhì)量增加35.5g,說(shuō)法正確，D不選；答案為C。B解析：B【解析】電解飽和食鹽水，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氯氣，陰極會(huì)產(chǎn)生氫氣，由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，所以會(huì)直接溢出，而氯氣會(huì)與電解過(guò)程中溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl,所以在制備過(guò)程中幾乎不會(huì)溢出，則C1極為陰極，C2極為陽(yáng)極。A.由分析可知，g極為陰極，陰極處產(chǎn)生了氫氣，所以相關(guān)的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2f,故A正確；B.若用兩個(gè)鐵釘代替兩個(gè)石墨電極，那么電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生Fe的氧化，無(wú)法再產(chǎn)生氯氣，也就無(wú)法獲得含氯消毒劑，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，電解過(guò)程中生成的氯氣又會(huì)再與溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl,涉及的反應(yīng)共有電解兩步，分別為：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2T+Cl2T和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2。，因此自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl+H2O=NaClO+H2T，故C正確；D.電壓控制不得當(dāng)，可能會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生，或者反應(yīng)速率很慢；由于電解過(guò)程中產(chǎn)生了氯氣和氫氣，所以要注意開(kāi)窗通風(fēng)，防止中毒和發(fā)生爆炸，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】以電解飽和食鹽水為原理，設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易裝置，不能忽略的一個(gè)問(wèn)題是沒(méi)有隔膜，所以生成的陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣易與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。12．D解析：D【解析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2-；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，4H2o發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，Zn(OH)2-發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解22 4答。A.放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2-，4故A正確，不選；B.放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O，負(fù)極上Zn(OH)2-轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：242Zn(OH)2-=2Zn+OT+4OH-+2HO，故C正確，不選；D.充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，42 2電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2T，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)c(OH-戶(hù)Kw，溫度不變時(shí)，Kw不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】充放電電池，搞清楚對(duì)應(yīng)的電極發(fā)生的反應(yīng)。13．D解析：D【解析】陽(yáng)極是氫氧根離子放電,發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e--2H2O+O2T,A項(xiàng)正確;陽(yáng)極上氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)生成氫離子，陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2sO4溶液,B項(xiàng)正確;在陰極室一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，則b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)。項(xiàng)正確;Na2sO4溶液從F口加入刀項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題14.(1)]?(2)2Fe3++2-OH——2Fe2++O2T+2H+(3)從圖1可知,0?20min,40?50口升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該加快;但是溫度升高羥基自由基發(fā)生猝滅(或溫度升高過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣)，導(dǎo)致4OH)下降，所以，溫度從40口上升到50口反應(yīng)速率基本不變(4)①正②O2+2e-+2H+—H2O2FeiT③Fe2++H2O2+H+—Fe3++H2O+-OH(答案合理即可,如H