第九單元溶液課題2溶解度

1精品課件前提測評：寫出下列溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式：1、食鹽水

2、鹽酸

；3、石灰水

4、稀硫酸

；5、酒精溶液.NaClHClCa（OH）2H2SO4C2H5OH2精品課件2、下列物質(zhì)溶于水時(shí)，使溶液的溫度明顯升高的是（）,溶液的溫度明顯降低的是（）。A、蔗糖B、食鹽C、硝酸銨D、氫氧化鈉1、把少量的下列各物質(zhì)分別放入水里，充分振蕩后可形成溶液的是（）A、葡萄糖B、面粉C、花生油D、冰塊

ADC3精品課件3、現(xiàn)有一瓶蓄電池用的稀硫酸，從上半部分取出少量，測得其密度為1.2g/cm3,若從底部取出少量測定其密度，則測得底部的稀硫酸的密度值為（）A、大于1.2/cm3B、小于1.2/cm3

C、等于1.2/cm3D、無法確定C注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性質(zhì)相同。4精品課件操作加入5g氯化鈉，攪拌加入5g氯化鈉，攪拌加入5ml水，攪拌現(xiàn)象加入的氯化鈉，全部溶解一部分氯化鈉沒有溶解原來不能溶解的氯化鈉又能溶解了結(jié)論此溶液還能再溶解溶質(zhì)此溶液不能再溶解溶質(zhì)了加入溶劑，此溶液又能繼續(xù)溶解溶質(zhì)了5精品課件1）飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液.2)不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液3)提醒：只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。6精品課件不飽和溶液增加溶質(zhì)、降低溫度、飽和溶液增加溶劑、升高溫度蒸發(fā)溶劑

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化7精品課件溶液不限條件粗略分一定條件下分類濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液溶液的分類：8精品課件1、下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（）A、在溫度不變時(shí)，KNO3的飽和溶液不能再溶解KNO3B、當(dāng)溫度升高時(shí)，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)C、稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液D、改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液B、C鞏固練習(xí)9精品課件2、某課外小組需一定濃度的KNO3溶液做實(shí)驗(yàn)，怎樣使KNO3固體較快地溶于水中？說明理由。建議1：溶解時(shí)加熱，粒子擴(kuò)散速度加快，使溶解速度加快建議2；溶解時(shí)不斷的攪拌，使粒子運(yùn)動(dòng)速度加快，迅速擴(kuò)散到溶劑中去。建議3：溶解前先將固體研碎，增大固體與水的接觸面積，使溶解速度加快10精品課件3、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠治慈芙?，加?0克水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定是不飽和溶液A11精品課件4、在一定溫度下，將一瓶接近飽幾的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法（）①升高溫度②降低溫度③增加溶質(zhì)④增加溶劑⑤蒸發(fā)溶劑A、①②③B、②③⑤C、②③④D、③④⑤B12精品課件5、使20℃的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、取出一些食鹽溶液C、加食鹽D、蒸發(fā)水A13精品課件6、在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系的圖象的是（）D14精品課件7.下列說法正確的是（）A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、飽和溶液所含的溶質(zhì)一定比不飽和溶液的多C、析出晶體后的溶液一定是飽和溶液D、某物質(zhì)的溶液達(dá)到飽和后應(yīng)不能再溶解任何物質(zhì)C15精品課件8、下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體的說法，錯(cuò)誤的是（）A、屬于化學(xué)變化B、屬于物理變化C、得到純凈的食鹽晶體D、得到不純凈的食鹽晶體AC16精品課件一、概念：P36溶解度五大理解要點(diǎn)：①條件：在一定溫度下②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：溶解的質(zhì)量，單位為克“定溫百克劑，飽和單位克”固體的溶解度的學(xué)習(xí)要點(diǎn)：17精品課件20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，其含義是什么？①在20℃時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是36g。或②在20℃時(shí)，NaCl在100g溶劑中最多能溶解36g。18精品課件（1）20℃時(shí)，36gNaCl能溶解在100g水中，所以說，20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g（2）36gNaCl溶解在100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)，所以說，NaCl的溶解度為36g（3）20℃時(shí)，36gNaCl溶解在50g水中，所以說，20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g（4）20℃時(shí)，36gNaCl溶解在100g水中，所以說，20℃時(shí)NaCl的溶解度為36判斷下列說法是否正確，說明理由。19精品課件難溶0.01g1g微溶10g可溶易溶溶解性20℃時(shí)溶解度①20℃時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)為易溶物②20℃時(shí)溶解度在1g~10g的物質(zhì)為可溶物③20℃時(shí)溶解度在0.01g~1g的物質(zhì)為微溶物④20℃時(shí)溶解度小于0.01g的物質(zhì)為難溶物或不溶物20精品課件1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C時(shí)，把20gNaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有關(guān)說法不正確的是（）A、制成了70g飽和溶液B、制成了68g飽和溶液C、有18gNaCl發(fā)生溶解D、還剩余2g固體NaCl未溶解A21精品課件2、在200C，NaCl的溶解度是36g。NaCl屬于（）A、易溶物B、微溶物C、可溶物D、難溶物A22精品課件溶解度（克）溫度（0C）ABC0二、溶解度曲線的意義23精品課件P37活動(dòng)與探究2、多數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高而增大(曲線陡）；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大（曲線平緩）；極少數(shù)固體的溶解度隨著溫度升高反而減少（曲線向下）。4、（1）物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大?。?）某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度（3）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（4）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度（5）有些物質(zhì)在同一溫度下溶解度相等24精品課件ABCMNSOtt1t21、t10C時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

；2、當(dāng)三種物質(zhì)飽和溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達(dá)到飽和的是

；3、M點(diǎn)的意義是

；20g4、N點(diǎn)的意義為

；A、B、CAA、B兩物質(zhì)在

t10C時(shí)溶解度相等A物質(zhì)在

t20C時(shí)溶解度為20g25精品課件氣體的溶解度1、概念：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積2、氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度影響壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大例如：制汽水時(shí)加大壓強(qiáng)使更多的二氧化碳溶于水中溫度越高，氣體的溶解度越小例如：煮水至將開時(shí)，有許多氣泡冒出26精品課件P38討論：1、壓強(qiáng)2、溫度3、將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，證明是二氧化碳27精品課件習(xí)題答案：3、因?yàn)槿芙舛扰c溫度有關(guān)，不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同4、可以看出，多數(shù)因體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨，硝酸鉀，氯化銨等，少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高反而減小，如熟石灰。28精品課件5、汗水中含有一些鹽分，因此有咸味。被汗水浸濕的衣服干后，水分蒸發(fā)了，但鹽分仍留在衣服上，就形成白色斑跡。