第3節(jié)氧化還原反應-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。3.駕馭常見氧化還原反應的配平和相關計算。-3-基礎梳理考點突破氧化還原反應的基本概念1.氧化還原反應的基本概念(1)氧化還原反應的特征是化合價的變更。(2)氧化還原反應的實質是電子轉移。(3)有關概念還原劑在反應中表現(xiàn)為所含元素的化合價上升,實質是失去電子。還原劑具有還原性,反應時本身被氧化,發(fā)生氧化反應,得到氧化產物。氧化劑在反應中表現(xiàn)為所含元素的化合價降低,實質是得到電子。氧化劑具有氧化性,反應時本身被還原,發(fā)生還原反應,得到還原產物。-4-基礎梳理考點突破(4)四大反應類型與氧化還原反應的關系-5-基礎梳理考點突破2.常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑。-6-基礎梳理考點突破(2)常見還原劑。

-7-基礎梳理考點突破(3)具有中間價態(tài)的化合物。既有氧化性,又有還原性,一般狀況下主要表現(xiàn)某一方面的性質。-8-基礎梳理考點突破自主鞏固

推斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)金屬陽離子確定只具有氧化性(×)(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時,確定有另一種元素被還原(×)(3)有單質參與或有單質生成的化學反應確定是氧化還原反應(×)(4)氧化還原反應中的反應物,不是氧化劑就是還原劑(×)(5)分解反應確定是氧化還原反應,而化合反應為非氧化還原反應(×)(6)在氧化還原反應中,氧化劑和還原劑,氧化產物和還原產物確定不同(×)-9-基礎梳理考點突破1.理清學問線索-10-基礎梳理考點突破2.要明確解題的方法思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是特殊關鍵的一步,特殊是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應,必需弄清元素化合價的變更狀況。-11-基礎梳理考點突破答案解析解析關閉NaCN中Na為+1價,C為+2價,N為-3價,A項錯誤;反應中NaCN中碳的化合價升高,發(fā)生氧化反應,B項錯誤;反應中NaCN中碳的化合價由+2價升高為+4價,即1molNaCN完全被氧化轉移了2mol電子,C項正確;反應中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3為氧化產物,產物NH3中的各元素化合價在反應前后均未變化,D項錯誤。答案解析關閉C-12-基礎梳理考點突破跟蹤訓練

1.(2015四川理綜)下列物質在生活中應用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑答案解析解析關閉明礬中的Al3+發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大能吸附水中的部分雜質,所以起到凈水的作用,與氧化還原無關,A項錯誤;甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸水性,因此可作護膚保濕劑,與氧化還原無關,B項錯誤;漂粉精作消毒劑是因為生成了HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒,并不是其還原作用,C項錯誤;鐵粉作食品袋內的脫氧劑,防止食品被氧化,故起到還原作用,D項正確。答案解析關閉D-13-基礎梳理考點突破答案解析解析關閉該反應的反應物中無單質,不屬于置換反應;該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應,N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產物又是還原產物。答案解析關閉D-14-基礎梳理考點突破解析解析關閉-15-基礎梳理考點突破氧化還原反應的配平1.氧化還原反應的配平(以KClO3與濃鹽酸反應生成Cl2為例)(1)配平原理在氧化還原反應中,化合價上升總值=化合價的降低總值=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù)。-16-基礎梳理考點突破(2)配平步驟(以KClO3與濃鹽酸反應為例)-17-基礎梳理考點突破2.氧化還原反應電子轉移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應為例)(1)雙線橋法:雙線橋法表示同一種元素從反應物到生成物的電子得失狀況,箭頭是從反應物中的變價元素起先,指向生成物中的同一種元素。(2)單線橋法:單線橋法表示反應物中同種元素或不同種元素之間的電子轉移狀況,即表示原子或離子之間電子轉移的方向和數(shù)目。以KClO3與濃鹽酸反應為例:-18-基礎梳理考點突破-19-基礎梳理考點突破1.正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變更,一般從左邊反應物著手配平。2.逆向配平法:自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.缺項配平法:化學方程式所缺物質往往是酸、堿或水;假如是離子方程式,所缺物質往往是H+、OH-或水?？梢砸罁?jù)質量守恒先寫出所缺物質,再用化合價升降守恒方法配平。假如無法確定所缺項,可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質配平,然后再依據(jù)質量守恒法確定所缺物質的化學式及化學計量數(shù)。-20-基礎梳理考點突破解析解析關閉-21-基礎梳理考點突破

-22-基礎梳理考點突破-23-基礎梳理考點突破-24-基礎梳理考點突破氧化性、還原性強弱推斷及氧化還原反應規(guī)律1.同一個氧化還原反應中,氧化劑和氧化產物具有氧化性,且氧化劑的氧化性強于(填“強于”或“弱于”)氧化產物的;還原劑和還原產物具有還原性,且還原劑的還原性強于(填“強于”或“弱于”)還原產物的。2.氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。-25-基礎梳理考點突破-26-基礎梳理1.推斷氧化性、還原性強弱的方法(1)依據(jù)元素在周期表中的位置考點突破-27-基礎梳理(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較依據(jù)金屬活動性依次,排在前面的金屬單質的還原性較強,排在后面的金屬陽離子的氧化性較強。非金屬陰離子的還原性隨著單質的氧化性增加而減弱,如:考點突破-28-基礎梳理考點突破-29-基礎梳理考點突破-30-基礎梳理2.氧化還原反應規(guī)律及其應用

考點突破-31-基礎梳理考點突破-32-基礎梳理考點突破答案解析解析關閉

答案解析關閉C-33-基礎梳理技巧點撥:守恒法解氧化還原反應題的思路(1)“一找各物質”:找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(留意化學式中的原子個數(shù))。(3)“三列關系式”:依據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式:n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變更值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變更值?？键c突破-34-基礎梳理跟蹤訓練

1.物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質濃度、反應溫度等有關。下列各組物質:①Cu與HNO3溶液②Fe與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()

A.①② B.①③C.③④ D.②④考點突破答案解析解析關閉①Cu與濃硝酸反應生成NO2,與稀硝酸反應生成NO。②Fe與FeCl3溶液反應,與FeCl3溶液的濃度無關。③Zn與濃硫酸反應生成SO2,與稀硫酸反應生成H2。④Fe與HCl溶液反應,與HCl溶液的濃度無關。答案解析關閉B-35-基礎梳理考點突破答案解析解析關閉根據(jù)氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物,可判斷B項中Cl2>I2;C項中Co2O3>Cl2;D項中Fe3+>I2,這些結論與題給信息一致。對于A項,由于I-的還原性強于Fe2+的,所以Cl2應先氧化I-,而不應先氧化Fe2+。答案解析關閉A-36-基礎梳理3.(2015上?；瘜W改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中以下說法錯誤的是()A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1C.每生成1molNa2S2O3,轉移4mol電子D.相同條件下,每吸取10m3SO2就會放出2.5m3CO2考點突破答