山東省淄博市臨淄區(qū)皇城鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷,鋅片是（

）

A.正極并被還原

B.正極并被氧化

C.負極并被還原

D.負極并被氧化參考答案：D略2.體操運動員在上器械之前常在手上搓一種白色粉末，這些白色粉末含有碳酸鎂、氧化鎂等物質(zhì)，其中氧化鎂屬于（）A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物．解答：解：氧化鎂的化學(xué)式是MgO，是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故是氧化物，故選D．點評：本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念，通過定義的辨析來進行物質(zhì)的分類，難度不大．3.下列敘述不正確的是

（

）

A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體

C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略4.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（

）

A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者參考答案：A略5.用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗SO2的漂白性C.圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱D.圖4可用于測定CO2的生成速率參考答案：CA、NO不溶于水，不能用水吸收，故A錯誤；B、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)漂白性，故B錯誤；C、鐵表面析出紅色的銅，可說明鐵比銅活潑，故C正確；D、氣體從長頸漏斗溢出，不能達到實驗?zāi)康模瑧?yīng)該改成分液漏斗，故D錯誤。故選C。點睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的處理：將NO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的處理：①將NO通入NaOH溶液中的同時通入空氣，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或?qū)O與NO2的混合氣體同時通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，當NO的體積小于或等于NO2，則可保證NO被完全吸收。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB.7.8g的Na2O2含有的陰離子個數(shù)為0.1NAC.1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA個鈉離子D.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA參考答案：B【詳解】A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A錯誤；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子是O22－，個數(shù)為0.1NA，B正確；C.沒有溶液體積，無法計算溶液中離子數(shù)目，C錯誤；D.羥基是不帶電原子團，而OH－離子是帶電原子團，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選B。7.下列說法不正確的是（

）A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程C．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D．共價化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個分子參考答案：C8.主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C主鏈含有5個碳原子：C-C-C-C-C，側(cè)鏈含有2個甲基，相鄰一種，相間一種，相對2種，所以有4種同分異構(gòu)體，答案選C。9.下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（

）A.使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液B.蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸C.用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行D.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸參考答案：DA、使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液，A正確；B、蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸，B正確；C、用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行，C正確；D、濃硫酸稀釋應(yīng)該在燒杯中進行，D錯誤。答案選D。10.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯誤的兩項是（

）①反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大②反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最?、鄯磻?yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大④反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①.由圖象可知，在0～2min內(nèi)生成CO20.1mol，2～4min內(nèi)生成CO20.2mol，4～6min內(nèi)生成CO20.05mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故①錯誤；②.由上述分析可知，在4～6min內(nèi)生成的CO2最少，則反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小，故②正確；③.隨著反應(yīng)的進行，氫離子濃度逐漸減小，氫離子濃度的減小會使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2min反應(yīng)剛開始，此時溫度較低，反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，說明2～4min時溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，說明4min后氫離子濃度起主要作用，故③錯誤；④.據(jù)圖可知，反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的物質(zhì)的量最大，所以2～4min時平均反應(yīng)速率最大，故④正確；綜上所述，答案選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖象，因CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，鹽酸的濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化即可比較反應(yīng)速率的大小，解題時要注意根據(jù)反應(yīng)速率的定義及其影響因素進行分析判斷，試題難度不大。11.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，該反應(yīng)的還原劑是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C參考答案：C略12.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為(

)A.557kJ B.436kJC.188kJ D.920kJ參考答案：B【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以1molH2與1/2molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣時放出熱量242kJ，上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ/mol，所發(fā)生的變化為斷裂1molH—H鍵和1/2molO=O鍵，形成2molH—O鍵，因此在反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的熱量為1/2×496kJ+EH-H×1mol，形成新鍵釋放的能量為463kJ×2，因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以926kJ-1/2×496kJ-EH-H×1mol=242kJ，解得EH-H=436kJ/mol。故選B。13.高沸點液態(tài)有機物和低沸點（熱穩(wěn)定）雜質(zhì)的混合物分離的一般方法是A.重結(jié)晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：B重結(jié)晶適合分離溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)，故A錯誤；互溶的液體，根據(jù)沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故B正確；過濾適合分離固體和液體，故C錯誤；互不相溶的液體用分液法分離，故D錯誤。14.將高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫為金屬氧化物和二氧化硅的形式，下列各項中正確的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O參考答案：B15.在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是（

）

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度

C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________________________________（2）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________；該實驗的原理是________________________________。參考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排氣;堿石灰⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水;NH3極易溶于水

,致使燒瓶中的壓強迅速減小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為

，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為

，它有

種同分異構(gòu)體，在它的同分異構(gòu)體中，沸點最高的是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）；一氯代物只有一種的是

（寫習(xí)慣名稱）．參考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烴A蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，若為烷烴，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20，若為芳香烴，12個氫用1個碳代替，分子式變?yōu)镃10H8；若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，說明A中兩個C間不可能存在C=C鍵，C只能構(gòu)成4個鍵因此得到A的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案為：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則C、H兩種元素的物質(zhì)的量比為：=5：12，可知該烴的實驗式為：C5H12，電子總數(shù)為42（由于C已達飽和結(jié)構(gòu)）所以實驗式即為該烴的分子式；B的分子式為C5H12，有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷．支鏈越多，沸點越低，沸點最高的為正戊烷，一氯代物只有一種的是新戊烷．故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．18.

(1)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，密度之比為

。(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是____________(用含NA的式子表示)。(3)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為__________mL。參考答案：(1)1：11：22

(2)(3)5.4

略19.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物