山東省淄博市南定中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略2.下列含有非極性鍵的共價化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4參考答案：C略3.．在下列所示的轉化關系中，x不可能是A．S

B．Si

C．Na

D．C參考答案：略4.下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑參考答案：A略5.下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B略6.下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(標準狀況)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(標準狀況)和0．1molN2參考答案：B試題解析：物質的量相同，分子個數(shù)相等，B中兩種物質的物質的量都是0．25mol,所含分子數(shù)相同。7.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.苯、己烷

B.苯、硝基苯

C.乙酸、己烯

D.乙醇、乙酸參考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，故正確；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，故錯誤；C.乙酸能與碳酸鈉反應，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，故錯誤；D.乙酸和碳酸鈉反應生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，故錯誤。故選A。點睛：有機物的鑒別題中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度與水的大小關系進行分析，當然也要掌握有機物官能團的性質。8.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進行過濾實驗

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC略9.下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質

D．鹽水、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【點睛】理解酸性氧化物、膠體、電解質、混合物等概念是解題關鍵，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；分散質粒子直徑介于1nm-100nm的分散系屬于膠體；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物；根據(jù)以上概念分析。10.用CCl4提取碘水中碘的裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A.實驗過程包括:萃取、分液B.右圖下層為CCl4層，呈紫色C.用酒精也能夠提取碘水中的碘D.用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取參考答案：CA、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，分層，充分振蕩能達到萃取的目的，然后分液而分離，故A正確；B、四氯化碳密度比水大，在下層，溶有碘呈紫色，故B正確；C、酒精與水混溶，不分層，不能用于萃取，故C錯誤；D、油脂易溶于汽油，用汽油洗滌灑在衣物上的油湯為萃取操作，故D正確。故選C。點睛：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解題關鍵：萃取的概念：指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉移到另外一種溶劑中。選項C，易錯點，注意萃取劑的選擇要求：萃取劑和原溶劑互不混溶、萃取劑和溶質互不發(fā)生反應、溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。選項A，注意相關化學實驗的基本操作方法。11.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強C.非金屬性：X>Y>Z

D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：C略12.下列離子方程式書寫錯誤的是

A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

B．氯化銅溶液中加入燒堿溶液

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液

Ba2++SO＝BaSO4↓

D．碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合

CO+2H+＝CO2↑+H2O參考答案：AC略13.下列說法正確的是（）A．等質量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應生成的氣體在相同條件下體積相等B．金屬單質與水反應都生成對應的堿和氫氣C．活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應，但不能與堿反應D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：A考點：常見金屬的活動性順序及其應用；鈉的化學性質；鋁的化學性質．分析：A、根據(jù)發(fā)生反應：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑進行計算；B、堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣；C、鋁既能夠與酸反應，又能與堿反應；D、根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應或不反應．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應生成等量的氫氣，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故A正確；B、堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣，但大多數(shù)的金屬和水不反應，故B錯誤；C、鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應，也能與強堿反應，故C錯誤；D、因鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故D錯誤．故選A．點評：本題主要考查了鈉、鋁等金屬的性質、用途等知識，難度不大．14.下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B．一水合氨為弱堿，應保留化學式；C．次氯酸為弱酸，應保留化學式；D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，本身被還原為一氧化氮．【解答】解：A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO﹣+H+，故C錯誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選：D．15.下列反應屬于分解反應的是A．碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉

B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水

C．鐵片置于硫酸銅溶液中

D．葡萄糖的氧化反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①_________；試劑③________。（2）判斷試劑①已過量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透過半透膜。（4）操作④的名稱是_________。（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是_________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________。參考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量

(3)不能

能

(4)蒸發(fā)結晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-等可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；（2）由于硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶液中溶質的粒子可通過半透膜，因此淀粉不能透過半透膜，SO42-能透過半透膜；（4）操作④由溶液得到晶體，為蒸發(fā)結晶操作；（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，實際應配制500mL，則m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則用托盤天平稱量29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水，但溶于鹽酸；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；

④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、B、C的化學式。A

；B

；C

；（2）寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應

C與硫酸反應

D與硫酸反應

E（少量）與澄清石灰水反應

參考答案：（1）A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O

略18.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示。請回答下列問題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

，有關反應的化學方程式為______________________________________________；(2)曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

_____________________________