山東省淄博市魯山學校2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為它具有還原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物Li2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性而不是漂白性，故錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．2.已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分數(shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為：A．5個

B．6個

C．7個

D．8個參考答案：B解析:設分子中含羧基的數(shù)目是解題的關鍵。含羧基數(shù)氧所占相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量約為氨基占相對原子質(zhì)量和碳原子約所占相對原子質(zhì)量和最多可含碳數(shù)是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理3.冬青油結構為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有()。①加成反應；②水解反應；③消去反應；④取代反應；⑤與Na2CO3反應生成CO2；⑥加聚反應。A．①②⑥

B．①②③④C．③④⑤⑥

D．①②④參考答案：D略4.固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2參考答案：B5.類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，以下幾種類比推理結論中正確的是A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成參考答案：A

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數(shù)目為0.05NA個B．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為bNA/44個C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數(shù)目為0.25NA個D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對數(shù)目為a(3n+1)NA/(14n+2)個

參考答案：D7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+參考答案：B【Ks5u解析】A.漂白粉露置在空氣中生成次氯酸和碳酸鈣，錯誤；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式為：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，錯誤；選B。8.FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（

）A．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D試題分析：A、驗證Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液變紅，說明變質(zhì)，故說法正確；B、發(fā)生反應Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2氣體放出，故說法正確；C、過濾時用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故說法正確；D、+2價鐵，容易被氧氣氧化成+3價，故說法錯誤。9.恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法正確的是

A．物質(zhì)A的轉化率為a

B．起始時刻達到平衡時容器中的體積比為(1+n):(1+n–a)

C．反應達到平衡后，再向容器中充入amolHe，物質(zhì)B的轉化率減小

D．當v正(A)=2v逆(C)時，可判斷反應達到平衡參考答案：C略10.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略11.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．室溫時，8g甲烷氣體所含的共價鍵數(shù)為2NAB．在標準狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

C．32g氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA

D．1L2mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－數(shù)為2NA參考答案：A12.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：B略13.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略14.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會上，胡錦濤總書記倡導未來各成員國應安全、合理地開發(fā)利用核能。235

92U是核反應堆的重要原料，下列說法正確的是A．235

92U中的中子數(shù)為235B．235

92U和238

92U是同一種核素C．核反應屬于化學變化D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求參考答案：D略15.鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測溶液的導電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A、①②

B、①③

C、②③

D、①②③④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。(3)

滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是______________________________________________________________。（4）

重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

參考答案：（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高解析:（1）儀器的選用根據(jù)題意應該選用容量瓶。

(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是02，根據(jù)電子轉移守恒，配平化學方程式。

(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。

（4）根據(jù)配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.N和B元素在化學中有很重要的地位。（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構型為__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護氣囊。3molNaN3受撞擊會生成4molN2氣體和一種離子化合物A。

①請寫出上述NaN3撞擊反應的化學方程式

。

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

：

。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的雜化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共價鍵（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.（6分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗②：向