山東省濱州市寨子中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產物，不考慮烯烴的順反異構，則這種單烯烴的結構可能有A．3種B．4種

C．5種D．6種參考答案：C2.只用水就能鑒別的物質組是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烴

D．乙醇、甘油、苯酚參考答案：A略3.阿斯匹林的結構簡式為：

消耗NaOH的物質的量為

（

）A．1摩

B．2摩

C．3摩

D．4摩參考答案：C略4.某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質子數(shù)

（

）A．只能是11

B.只能是24

C.可能是29

D.可能是11或15參考答案：D略5.在容積相同的A、B兩個密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在反應過程中，若A容器恒容，B容器恒壓。當A中SO2的轉化率為30％，則B容器中SO2的轉化率為（

）

A、30%

B、＞30%

C、＜30%

D、15%參考答案：B略6.下列各組性質的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．金屬性：K>Na

D．原子半徑：Cl>S參考答案：C7.有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是()A.甲、乙裝置中，Zn的質量均減小

B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生C.化學反應速率乙>甲

D.甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B略8.設NA

代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的總數(shù)為0.2NA

B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)為aNA,則1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)小于0.3aNAD．反應N2＋3H22NH3達平衡時，每形成6NA個N-H鍵，也生成14克N2參考答案：BD略9.下列試劑中，能將NaCl、NH4Cl、AlCl3和FeCl3四種溶液區(qū)分開的是A．HNO3溶液

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：B10.關于晶體的下列說法正確的是（

）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦參考答案：C略11.下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是

(

)A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－

D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－參考答案：D略12.若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。在下列有機物中，具有光學活性的是A.CH3CH2CH3

B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3CH2CH2OH

D.

參考答案：D略13.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略14.將1mol乙酸（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應，下列敘述不正確的是

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：A15.可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應①的正反應是吸熱反應B.達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C.達平衡（I）時，X的轉化率為5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化？(1)增加C，平衡________（A向左移動，B向右移動，C不移動，下同），c(CO)________（填“A增大”，“B減小”，“C不變”，下同）。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO)__________。參考答案：

(1)不移動不變(2)向逆反應方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應方向移動增大略18.在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：

⑴消去反應：

；⑵與金屬反應：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子間脫水：

；

⑸與HX反應：

。參考答案：⑴②⑤

⑵①

⑶①③

⑷①②

⑸②19.（14分）請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是

（填化學式）．（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：

．參考答案：（1）酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性．考點：鹽類水解的應用專題：鹽類的水解專題．分析：（1）為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；（2）在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色．解答：解：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7．實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，故答案為：酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）CO32﹣+H