人教版高一化學(xué)課件-必修2及試題_第1頁
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文檔簡介

解析：B。A2 而達(dá)到去污目的；CFe3＋＋3HOFe(OH)＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2－＋HOHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉2 2．(2011年周口高三調(diào)研)下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是 △ 2323

333233C．NaHCO水解的離子方程式為HCO－＋H 333233解析：選D。A中Fe(OH)3膠體的生成是不可逆反應(yīng)，應(yīng)用“===”連接；H2SO3是弱電解質(zhì)， H＋＋HSO3－；HCO3－發(fā)生水解生成H2CO3，正確的離子方程式為：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－，D正確。 333C．升高溫度，cCO2－減3 H2CO3H2CO3與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動，B

增大，C；加入NaOH固體，堿性增強(qiáng)，pH增大，D33題組 溶液中的微粒濃度大小比4 4 4 44 4 4 44c(NH＋)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是( 4 3344242224解析：D。三種溶液中都存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3來說，CO2－＋H＋HCO－NH＋的水解；對于(NHFe(SO來說，F(xiàn)e2＋＋2HOFe(OH)＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋的水解，故c>a>b。3344242224 4A．0.1mol·L－1NaHSO4442B．0.1mol·L－1NaS2223C．0.1mol·L－1NaHCO333333344成CH3COONa，溶液呈堿性，[OH－]>[H＋]，D錯。6．(1)25°C時，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH (2)25°C時，0.1mol·L－1NH4C

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