3§3.3【鹽類的水解〔第一課時(shí)】教學(xué)設(shè)計(jì)課題授課人

鹽類的水解課程標(biāo)準(zhǔn)：

課型授課班級(jí)

學(xué)問(wèn)課教材分析

【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】生疏鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解的因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！净顒?dòng)與探究建議】試驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的PH，說(shuō)明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的緣由。教材內(nèi)容分析：本節(jié)課是人教版高中化學(xué)其次冊(cè)第三章第三節(jié)第一課時(shí)，本節(jié)教材涉及的學(xué)問(wèn)面較系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)學(xué)問(wèn)的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生分析 由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全的理論學(xué)問(wèn)這些學(xué)問(wèn)沒(méi)有元素化合物的學(xué)問(wèn)形象且難度也較大，這時(shí)學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生肯定的疲乏感和畏懼感。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對(duì)離子反響，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡的建立以及的力量?！緦W(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)】理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律推斷鹽溶液酸堿性。教學(xué)目標(biāo)

學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式?！具^(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)探究試驗(yàn)，提高動(dòng)手操作力量。通過(guò)爭(zhēng)論溝通，漸漸形成分析、歸納推理的規(guī)律思維力量?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】〔1〕通過(guò)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，養(yǎng)成實(shí)事求是、敬重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度；〔2〕在建立概念的過(guò)程中，樹立辨證統(tǒng)一分析問(wèn)題的思維模式。〔2〕在建立概念的過(guò)程中，樹立辨證統(tǒng)一分析問(wèn)題的思維模式。教學(xué)重點(diǎn)鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)媒體鹽類的水解的實(shí)質(zhì)多媒體教學(xué)策略試驗(yàn)教學(xué)【教學(xué)流程圖】任務(wù)1.探究試驗(yàn)，測(cè)定不

1.1.1PH酸度計(jì)測(cè)定其中八種鹽中的四種鹽的酸同鹽溶液的酸堿性

〔NaCl,NaCO,NaHCONHCl,2 3 3, 4板塊1：查找鹽類的水解的規(guī)律

任務(wù)1.2：通過(guò)交爭(zhēng)論、回憶舊知對(duì)鹽類重進(jìn)展分類

NaSO,CHCOONa,(NH)SO〕2 4 3 42 4活動(dòng)1.2.1：對(duì)學(xué)生進(jìn)展頭腦風(fēng)暴，爭(zhēng)論準(zhǔn)——依據(jù)生成鹽所對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，并對(duì)所學(xué)過(guò)的鹽進(jìn)展分類。1.3：查找鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系

活動(dòng)1.3.1：對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)展?fàn)幷摲诸愋烷g的關(guān)系2.1：通過(guò)思考、爭(zhēng)論探尋鹽溶液呈酸堿性的緣由

活動(dòng)2.1.1：經(jīng)過(guò)爭(zhēng)論，思考，再給出表格〔課本P55〕思考、爭(zhēng)論——鹽溶液呈酸堿性的緣由板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)

任務(wù)2.2：結(jié)合電離的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)2.3：鹽類的水解的離子方程式的書寫和留意事項(xiàng)

活動(dòng)2.2.1：結(jié)合電離的學(xué)問(wèn)、通過(guò)微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念酸堿性方程式的書寫和留意事項(xiàng)3：感受鹽類的水解的應(yīng)用價(jià)值

任務(wù)3.1：感受鹽類的活中的應(yīng)用價(jià)值

活動(dòng)3.1.FeCl3溶液要滴加稀HCl4·12H2O]凈水的原理2板教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)板教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖塊“同學(xué)們，今日我們學(xué)習(xí)第三章第學(xué)生們對(duì)鹽類通過(guò)探究試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興三節(jié)：鹽類的水解。在我們的印象溶液的酸堿性趣、提高動(dòng)手操作力量。中，酸式呈酸性的，堿是呈堿性的。進(jìn)展猜測(cè)。那么鹽類的酸堿性如何呢？首先，通過(guò)讓學(xué)生親自動(dòng)手測(cè)定不我們來(lái)做個(gè)探究試驗(yàn)，來(lái)看一下鹽小組探究試驗(yàn)，溶液的酸堿性如何，同學(xué)們每四個(gè)PH人一組，分別測(cè)其中四種鹽的酸堿定不同鹽溶液水解的本質(zhì)設(shè)懸念。性，待會(huì)兒各組派一個(gè)代表匯報(bào)你〔八種鹽為：代表對(duì)試驗(yàn)結(jié)NaCl,NaCO,NaHCONHCl,NaSO,CHCOONa,(NH)SO〕果進(jìn)展匯報(bào)。PPT總結(jié)匯報(bào)結(jié)果當(dāng)學(xué)生覺察試驗(yàn)結(jié)果與其想板象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，塊果與想象的鹽1：尋溶液的酸堿性不同，小組詫的學(xué)習(xí)內(nèi)容做鋪墊。找異、爭(zhēng)論鹽“我們覺察：這八種不同的鹽溶液思考、作答：讓學(xué)生回憶、復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)類呈現(xiàn)不同的酸堿性，為了探究這不“依據(jù)鹽所含的同的緣由，首先我們回想一下都有水哪些分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鹽類進(jìn)展分類？”NaK類方法的提出做鋪墊。解碳酸鹽……”的“依據(jù)酸根中規(guī)是否含有氧元律鹽和無(wú)氧酸鹽”“依據(jù)算計(jì)是為正鹽、酸式鹽、堿式鹽”“現(xiàn)在教師提出一種的分類標(biāo)準(zhǔn)讓學(xué)生體會(huì)到另一種鹽的分——依據(jù)生成鹽所對(duì)應(yīng)的酸和堿的答類的標(biāo)準(zhǔn)、方法。強(qiáng)弱，同學(xué)們，依據(jù)這個(gè)的分類標(biāo)準(zhǔn)，同學(xué)們可以重對(duì)鹽類進(jìn)展分類嗎？爭(zhēng)論一下”“按的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展分類，試驗(yàn)解的本質(zhì)的前提。中的八種鹽都屬于哪種鹽？”2 3 3, 42 4 3 42 4“同學(xué)們我們依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果和的思考、爭(zhēng)論激發(fā)學(xué)生興趣NH4Cl,(NH4)2SO4培育學(xué)生的規(guī)律思維力量鹽Na2CO3,NaHCO3CH3COONa,呈酸性，而強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl呈中性”板“鹽的類型與酸堿性之間存在著規(guī)思考、爭(zhēng)論從微觀角度對(duì)鹽溶液呈現(xiàn)不塊律，為了查找不同鹽溶液呈現(xiàn)不同同酸堿性進(jìn)展分析以期得出2：酸堿性的緣由，咱們共同爭(zhēng)論一緣由探下，從溶液中的例子及粒子間的相尋互作用角度進(jìn)展比較分析”鹽類“參考教材的55頁(yè)的表格進(jìn)展思比照表格分析表格有利于學(xué)生結(jié)合學(xué)過(guò)的的考、分析”水的粒子及其相互作用解“我們覺察溶液中除了鹽本身電離“鹽的電離出培育學(xué)生辨證統(tǒng)一地分析問(wèn)的本質(zhì)出來(lái)的離子，還有水電離出的H+或OC〔H+〕=C〔OH-〕,而我們通過(guò)試驗(yàn)知道有來(lái)影響了水的電離平衡”題的力量些鹽溶液，顯酸性或堿性，講到這里，大家想到了什么？“下面我們以一種具體的鹽為例來(lái)邊聽邊思考分析一下。NH4Cl大家都生疏。的實(shí)質(zhì)有一個(gè)初步的生疏NHCl====NH+ +Cl－4 4+HO OH－+ H+2NH·HO3 2NHCl溶液中，NHCl4 4全部電離成NH+ 和Cl－，HO微4 2弱電離出OH－和H+，其中NH+和4OH-又可以相互作用生成弱電解質(zhì)NH·HOHO的電離平衡向電3 2 2C(H+)隨之增大，當(dāng)?shù)竭_(dá)的平衡時(shí)，C(H+)>C(OH－),反響可以表示為：NH++HO NH·HO+H+“”4 2 3 2“有的同學(xué)可能要問(wèn)了，那溶液中HCl是強(qiáng)電解的Cl-呢？” 質(zhì)，完全電離

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離的本質(zhì)的進(jìn)一步思考“NH“NHCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，那到底是4通過(guò)類比聯(lián)系讓學(xué)生對(duì)鹽類板不是全部的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液都呈堿類比分析的水解能更嫻熟的分析其本塊性在？同學(xué)們自己分析一下”質(zhì)2：探熬煉學(xué)生的類比思維尋鹽PPT比照給學(xué)生最終的正解類全都嗎？”的“在化學(xué)里，把我們剛剛分析的過(guò)邊聽邊思考下定義水程，即鹽與水的這種作用叫做鹽類解的水解”的“同學(xué)們能否歸納出鹽類的水解的熬煉學(xué)生的歸納思維本質(zhì)本質(zhì)？”總結(jié)答歸納總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)〔略〕聽講答復(fù)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹽的水解的實(shí)質(zhì)溶液的酸堿性有差異，也就是說(shuō)鹽的深入思考類水解的程度不一樣，這與物質(zhì)本身有關(guān)，具體地說(shuō)，是與反響中形成的弱酸或弱堿電離程度有關(guān)，電離程度越大，水解程度越？〔小，〔大〕像NaCl,NaCl這種鹽，他們對(duì)應(yīng)的酸和堿都是強(qiáng)電解，所以不水解。為了幫助大家更好地理解鹽類的水邊聽邊想讓學(xué)生更深理解和記憶鹽類解，教師給大家歸納了四句口訣：水解的本質(zhì)有弱才水解無(wú)弱不水解越弱越水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性在得出鹽類的水解的本質(zhì)的根底聽、思考標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生對(duì)鹽類的水解的離上，我們來(lái)留意一下鹽類的水解的子方程式的書寫離子方程式的書寫和留意事項(xiàng)：用可逆號(hào)連接；產(chǎn)物不用標(biāo)氣體和沉淀符號(hào)；多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)展，多元弱堿陽(yáng)離子水解是一步完成。板今日我們學(xué)習(xí)了鹽類的水解，那么培育學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)塊我們來(lái)解決兩個(gè)