《化學計量在實驗中的應(yīng)用》試題庫總分：546分考試時間：分鐘學校__________班別__________姓名__________分數(shù)__________題號一總分得分一、單選類（共222分）1.2010年的冬天，我國的天氣呈現(xiàn)反?，F(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊。下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H2.1mol·L?1Ba(OH)2溶液的意義是()A.1L水中含有1molBa(OH)2B.1L溶液中含1molOH?C.將2mol·L?1的Ba(OH)2溶液稀釋成2LD.1LBa(OH)2溶液中含171gBa(OH)23.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A.ρ(17V22400)/B.ω17c/(1000ρ)C.ω17V/(17V22400)D.c1000Vρ/(17V22400)4.取100mLmol·L?1H2SO4溶液和300mLmol·L?1H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L?1B.mol·L?1C.mol·L?1D.mol·L?15.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為g，在該溶液中加入mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度約為()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L7.某同學用Na2CO3配制mol/LNa2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有() A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D(zhuǎn).⑤⑥⑦8.用10mLmol·L?1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:19.有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1，的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L?1B.mol·L?1C.mol·L?1D.mol·L?110.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.mol·L?1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的總物質(zhì)的量為molB.當1L水吸收L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L?1，只有當L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L?1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl?的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10℃時，mol·L?1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為mol·L?111.下列關(guān)于mol·L?1Na2SO4溶液的敘述正確的是() ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液 ④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③12.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol·L?1的是()A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將mol·L?1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.含K＋2mol的K2SO4溶液13.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于() A.2B.3C.4D.514.某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為：2A。測得生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2a，則A的相對分子質(zhì)量為()A.7aB.5aC.D.2a15.在同溫、同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體體積之比為()A.1:2B.2:1C.2:3D.3:216.同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A.28B.60C.32D.4417.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是()A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y318.標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A.98gH2SO4B.×個CO2C.LHClD.6gH219.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A.1gH2和8gO2B.molHCl和LHeC.150℃、Pa時，18LH2O和18LCO2D.常溫常壓下，28gCO和個CO分子20.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小21.下列說法不正確的是()A.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.1molO2中含有×個氧原子，在標準狀況下占有體積LD.由gH2和gCO2、gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的倍22.空氣可近似視為N2和O2按體積比為4:1組成的混合氣體，則空氣的平均相對分子質(zhì)量約為()A.28B.29C.32D.6023.下列說法正確的是()A.1mol任何氣體的體積都是LB.在標準狀況下，某氣體的體積為L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為×C.當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于LD.當壓強大于101kPa時，1mol任何氣體的體積都小于L24.下列敘述中正確的是() ①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同； ②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同； ③28gCO的體積為L； ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同； ⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大； ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥25.15gA物質(zhì)和gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成gC物質(zhì)，gD物質(zhì)和molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為()A.g·mol?1B.85g·mol?1C.55D.55g·mol?126.相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是() ①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3 ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤27.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A.醋酸的摩爾質(zhì)量與個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.個氧氣分子和個氫氣分子的質(zhì)量比等于16:1C.g鎂變成Mg2＋時，失去的電子數(shù)目為D.17gNH3所含的原子數(shù)目為4，所含的電子數(shù)目為1028.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.(a/4b)mol?1B.(b/a)mol?1C.(a/b)mol?1D.(b/4a)mol?129.下列敘述中正確的是()A.H2O的相對分子質(zhì)量為18gB.兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.molOH?的質(zhì)量為51gD.鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量30.一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則NH3的物質(zhì)的量是()A.B.C.D.31.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.個氯氣分子的物質(zhì)的量是mol32.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A.a:bB.a:2bC.a:(a＋2bD.a:2(a＋b)33.下列敘述中正確的是()A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B.1molO2中約含有×1023個氧氣分子C.1molH2中含有2mol氫離子和2NA個電子D.阿伏加德羅常數(shù)就是×102334.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.gNa變成Na＋時，失去的電子數(shù)為B.個H2SO4與gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)C.28gN2所含的原子數(shù)為NAD.NA個O2與NA個H2的質(zhì)量之比為8:135.今有溶液200mL，溶液l00mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:336.VLHC1氣體(標準狀況)溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸物質(zhì)的量濃（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/mol/LD.V/lmol/L37.實驗室需用480mL0.1md/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A.稱取g硫酸銅，加人500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取g硫酸銅，加入500mL水D.稱取g膽礬配成500mL溶液38.的NaCl溶液表示（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有NaClgC.①②④D.gNaCl溶于g水中39.在標準狀況下，將和混合，則混合氣體的體積約為()A.8.4LB.LC.16.8LD.19.6L40.在標準狀況下，下列氣體所占的體積與所占體積相同的是()A.B.C.D.標準狀況下41.標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是()A.B.C.D.42.在標準狀況下，的體積約為()A.LB.LC.5.6LD.2.24L43.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，中含有的氫原子數(shù)為B.0.2個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28g氮氣所含的原子數(shù)為D.個氧分子與/VA個氫分子的質(zhì)量比為8:144.4g氣體A，含有個A分子，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（）A.64B.32C.96D.32g45.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.含原子數(shù)目為2B.含有的原子數(shù)目為1.5C.中含有的氫原子數(shù)目為D.0.5個氯氣分子的物質(zhì)的量是46.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)與0.2mol氯化銨所含原子數(shù)相等的是（）A.B.C.D.個水分子47.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）A.的質(zhì)量是17B.水的摩爾質(zhì)量是18gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.—個鈉原子的質(zhì)量等于48.—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學化學中為數(shù)不多的定量實驗之一，同學們在學習時一定要重視。配制100mL1.0mol?的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（）A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量NaOH且時間過長49.實驗室需要200mL1mol?的溶液，下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（）A.稱取32g無水硫酸銅，加人200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B.稱取50gCuS04?5H20，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C.稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D.稱取g?，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液50.配制100mL1mol?氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）A.在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量B.把稱好的NaOH放人盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移人容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，洗滌液也移人容量瓶中D.沿著玻璃棒往容量瓶中加人蒸餾水，到離刻度線2?3cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切51.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操做。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容52.在時，將ag完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于53.在時，將ag完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于54.將14%KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g后，得到80mL28%的溶液(仍未飽和），此時溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.5mol/LB.85.5mol/LC.6.25mol/LD.6.7mol/L55.有和的混合溶液，含的物質(zhì)的量濃度為md?，而的物質(zhì)的量濃度為mob?，則混合液中的物質(zhì)的量濃度為（）A.B.C.D.56.在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L)（）A.B.C.D.57.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL溶液含的微粒數(shù)為N個，該溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.B.C.D.58.下列溶液中的濃度與50mL1mol?的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol?NaCl溶液B.75mL2mol?溶液C.150L3mol?KCl溶液D.75mL1mol?溶液59.用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是（） A.谷丙轉(zhuǎn)氨酶B.球蛋白C.乳酸脫氫酶D.葡萄糖60.設(shè)某氣體的摩爾質(zhì)量為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為，心則表示的是（）A.以g為單位，VL該氣體的質(zhì)量B.以g為單位，1L該氣體的質(zhì)量C.1L該氣體中所含的分子數(shù)D.以L為單位，1mol該氣體的體積61.如果某條件下ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中；為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.B.C.D.62.在一定溫度和壓強下，1體積(g)和3體積(g)反應(yīng)生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（）A.B.XYC.D.63.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.mol與L所含的分子數(shù)一定相等B.常溫常壓下，18g含有的原子總數(shù)為3C.標準狀況下，L的中含有的分子數(shù)為D.常溫常壓下，LCO和的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為64.同溫同壓下某瓶中充滿時重116g，充滿時重122g，充滿X氣體時重114g。則X氣體的相對分子質(zhì)量為（）A.28B.60C.32D.1465.同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的氣體與氣體的比較中，正確的是（）A.密度比為11:16B.物質(zhì)的量比為16:11C.體積比為11:16D.分子個數(shù)比為16:1166.下列方框中的圖像代表不同物質(zhì)的分子，其中可能表示常溫、常壓下氣態(tài)純凈物的方框是（）A.B.C.D.67.在三個密閉容器中分別充入三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A.B.C.D.68.對相同質(zhì)量的和來說，下列關(guān)系正確的是（）A.含氧原子個數(shù)比為2:3B.含硫元素質(zhì)量比為5：4C.含氧元素質(zhì)量比為6:5D.含硫原子的個數(shù)比為1:169.將agKCl溶于180mL水中，使溶液中與個數(shù)之比為1:100，則a的值為（）A.7.45B.74.5C.0.39D.3970.的混合物中含(質(zhì)量分數(shù)），則混合物中含CuO和的物質(zhì)的量之比為（）A.1：5B.3：2C.1:4D.5:171.若某原子的摩爾質(zhì)量是該原子的真實質(zhì)量是（）A.MgB.C.D.72.偏二甲肼是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.偏二甲肼的質(zhì)量為D.6g偏二甲肼含有個偏二甲肼73.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，科學選種一些綠色植物，可以達到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用?？茖W研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg，則1公頃柳杉每月吸收的的物質(zhì)的量為（）A.164kgB.molC.2500molD.2500g?74.含氟牙膏是添加微量氟的化合物的牙膏，可防止齲齒，長期使用含氟牙膏，可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣，其化學式為。則含氧原子的物質(zhì)的量為（）A.1molB.4molC.5molD.12mol75.阿伏加德羅常數(shù)給出物質(zhì)的量的“標準1”，即1mol具體代表多少粒子。顯然粒子數(shù)與物質(zhì)的量成比例。已知amol中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A.B.C.D.76.阿伏加德羅常數(shù)的單位為。只有把這個單位帶上，后面公式的物理含義才說得通。下列說法不正確的是（）A.就是阿伏加德羅常數(shù)B.含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C.已知含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為D.所含原子數(shù)約是77.阿伏加德羅是意大利化學家（）曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1mol粒子所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是（）A.所含有的原子數(shù)目為B.mol含有的原子數(shù)目為C.1mol含有的水分子數(shù)目為D.0.5個氯氣分子的物質(zhì)的量是mol78.Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L79.質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液18mL,密度為·m,則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的()A.·B.·C.·D.·80.配制·L-1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長81.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于·LK2SO4溶液的說法正確的是()A.1000mL水中所含K+、SO總數(shù)為B.500mL溶液中有個K+C.1L溶液中K+的濃度為·LD.1L溶液中SO的濃度是·L82.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·的是()A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.將溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.將·的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液83.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制·LNa2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是()A.稱取碳酸鈉晶體B.定容時，俯視觀察刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線84.下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是()A.·的AlCl3溶液B.·的CaCl2溶液C.·的KCl溶液D.·NaCl溶液85.1mol·LNa2SO4溶液是()A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L水中加入142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水中D.將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL86.現(xiàn)有300mL某濃度的NaOH溶液，其中含有60gNaOH溶質(zhì)。用此溶液配制1mol·NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶387.1mol·L硫酸溶液的含義是()A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO488.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)89.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.B.C.D.90.若50滴水正好是amL，此時水的密度為1g·cm，則1滴水所含的分子數(shù)約是()A.B.C.D.91.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.B.C.D.92.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAC.阿伏加德羅常數(shù)約是×1023D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為×1023mol93.下列敘述中正確的是()A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B.1molO2中約含有×1023個氧氣分子C.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子D.阿伏加德羅常數(shù)就是×102394.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A.氧的摩爾質(zhì)量是32g·molB.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.CO2的相對分子質(zhì)量是44gD.CO摩爾質(zhì)量是60g·mol95.下列說法正確的是()A.摩爾質(zhì)量就等于對應(yīng)物質(zhì)的相對分(原)子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分(原)子質(zhì)量的×1023倍C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等96.下列說法正確的是()A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.18g水中含有1mol水C.O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是g·mol)等于其相對分子質(zhì)量D.1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g·mol-197.下列說法中正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有×1023個原子B.阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，中含有約×1023個12CC.摩爾是一個基本的物理量D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧98.阿伏加德羅常數(shù)約為×1023mol,下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，62g白磷分子（）中的共價鍵數(shù)約為3××1023B.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2××1023C.標準狀況下，32g18O2中所含的中子數(shù)約為20××1023D.常溫常壓下，20gD2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)約為×102399.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則正確說法正確的是（）A.常溫常壓下，甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，二氧化硫中含有氧原子數(shù)C.常溫下，鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為D.常溫下，·L-1MgCl2溶液中Mg2+數(shù)為100.配制·的鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏大的是（）A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度B.定容時，仰視標線C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線101.已知某K-Na合金，下列關(guān)于其物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.總物質(zhì)的量為B.總物質(zhì)的量介于～之間C.總物質(zhì)的量為D.總物質(zhì)的量為102.取含雜質(zhì)的Na2CO3溶于水，冷卻至室溫，然后放入100mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。假設(shè)所有操作過程都合理，雜質(zhì)溶解但與Na2CO3不反應(yīng)，則所得溶液中Na2CO3的濃度為（）A.等于·LB.大于·LC.小于·LD.不能確定103.同溫、同壓下，一容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某種氣體重114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A.28B.60C.32D.44104.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3105.氯酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若反應(yīng)使用的是K37ClO3和H35Cl，則所得氯氣的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）約為（）A.B.C.D.106.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·和bmol·。則a與b的關(guān)系為（）A.a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b107.今有·Na2SO4溶液300mL，·MgSO4溶液200mL和·Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3108.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·B.mol·C.mol·D.mol·109.已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是（）A.63g·B.122g·C.126g·D.163g·110.將濃度為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成2a%的NaOH不飽和溶液VmL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L111.質(zhì)量分數(shù)a％的NaNO3溶液，其物質(zhì)的量濃度為bmol·，將此溶液加熱蒸發(fā)到質(zhì)量分數(shù)為2a％時，其物質(zhì)的量濃度將（）A.等于2bB.大于2bC.小于2bD.無法判斷112.在溶液里含有和，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（）A.1mol·B.·C.·D.·113.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生（標準狀況）。此混合物的可能組合的方式最多有（）A.2種B.3種C.4種D.5種114.下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為B.1mol氣體的體積約為C.1molNe和1molO2體積相同D.標準狀況下，1molNe和Cl2的混合氣體（任意體積比）的體積約為115.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60gB.×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g·D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有A個偏二甲肼（C2H8N2）分子116.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.×1019個B.×1022個C.5×1019個D.5×1022個117.下列敘述正確的是（）A.1molH3PO4的質(zhì)量為98g·B.H3PO4的摩爾質(zhì)量為98gC.含有NA個H3PO4分子D.NA個H3PO4分子的質(zhì)量為98g118.相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρg·m，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.mol·B.mol·C.mol·D.mol·119.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·的是（）A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L溶液C.將·NaNO3溶液100mL蒸發(fā)50gH2O所得的溶液D.含K+為2mol的K2SO4溶液120.濃度為·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液，恰好與·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于()A.1B.2C.3D.4121.VmL密度為ρg·的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·，那么下列關(guān)系式正確的是（）A.B.C.D.122.已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為·L-1，溶液的密度為·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.B.%C.%D.不能確定123.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為，含有×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A.64B.32C.96D.124124.下列溶液中的氯離子濃度與50mL、1mol·LAlCl3溶液中的氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol·L氯化鈉B.75mL2mol·L氯化鈣C.150mL3mol·L氯化鉀D.75mL2mol·L氯化鐵125.1mol·的NaCl溶液表示（）A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.溶于水中D.1L溶液里有126.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gB.氫氣的摩爾質(zhì)量等于氫氣的相對分子質(zhì)量C.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g·D.摩爾質(zhì)量是18g·的物質(zhì)一定是水127.某氯化鎂溶液的密度為·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為%，300mL該溶液中離子的物質(zhì)的量約等于（）A.B.C.D.128.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為1×cm的立方體中含有20個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量最接近于（）A.32B.65C.120D.150129.某物質(zhì)含有×1022個分子，該物質(zhì)的式量為（）A.8B.16C.64D.160130.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A.a/4bB.b/4aC.a/bD.b/a131.下列說法正確的是()A.200mL1mol·Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為×1023B.標準狀況下，和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2××1023C.原子中含中子數(shù)為××1023D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4××1023132.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當與Y完全反應(yīng)后，生成，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9133.下列說法不正確的是()A.磷酸的摩爾質(zhì)量與×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.×1023個氮分子和×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2××1023D.常溫常壓下，××1023個一氧化碳分子所占體積只是134.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標準狀況下，所含的分子數(shù)為C.所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA135.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是()A.×29B.×29C.×29D.×29136.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.B.C.D.137.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為138.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·，則一個該原子的真實質(zhì)量是()A.MgB.gC.gD.g139.配制1L1mol·NaOH溶液，需進行下列操作： ①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量40g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中； ②往燒杯中加入300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解； ③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中； ④倒完燒杯中的溶液后，接著將容量瓶振蕩均勻，小心加蒸餾水至液面接近刻度1—2cm處； ⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切； ⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。 其中正確的是()A.①②③B.④⑥C.②④⑤D.②⑤140.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有×1023個分子B.12C中含有×1023個C原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有×1023個e-（電子）141.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有以下六項中的（） ①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤142.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是()A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為LC.標準狀況下的氣體摩爾體積約為L/molD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同143.下列敘述正確的是（）A.的質(zhì)量為98g/molB.的摩爾質(zhì)量為98gC.含有個氫原子D.含有個氫原子144.下列說法正確的是（）A.1mol氯化氫含有個粒子B.32g氧氣含有2mol氧原子C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.如果有粒大米，則這些大米的物質(zhì)的量為1mol145.下列表示中不正確的是（）A.1molHB.C.D.1mol氧146.下列說法中不正確的是（）A.阿伏加德羅數(shù)是一個物理量，符號為B.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位為molC.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.1mol任何物質(zhì)都含有個分子147.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需用到容量瓶。容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，其上標有溫度、容量和刻線。由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，需要有一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（）A.可以按此建議改進，因為可在使用容量瓶時帶來方便B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶頸，可將原刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生影響148.任何一個物理量的引入都有其現(xiàn)實意義和明確的衡量標準。以常見的物理量長度為例，長度的單位是米，國際有統(tǒng)一規(guī)定，多“長”為1米。物質(zhì)的量也不例外，國際上統(tǒng)一規(guī)定了多少個微粒的集體為1mol。請你分析下列各敘述，其中錯誤的是（）A.kg12C(相對原子質(zhì)量為12)含有約個碳原子B.1mol任何物質(zhì)都含有個原子C.在使用摩爾這一物質(zhì)的量的單位時，最好用化學式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一149.下列有關(guān)氣體摩爾體積描述中正確的是（）A.—定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為LC.標準狀況下的氣體摩爾體積約為L/molD.相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同150.下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為LC.標準狀況下，1mol所占體積約為22.4L，1mol和混合氣體的體積也約為LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同151.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中正確的是（）A.將10g粉末加水配成100mL溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將100mL5mol/LHC1溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，HC1物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/LC.將10mL0?1mol/LNaCl溶液與90mL水混合，所得溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/LD.向100ML飽和澄清石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復到原溫度，石灰水中物質(zhì)的量濃度變大了152.在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個新的物理量——物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液153.化學研究過程中有人提出“相對密度”這一說法:在同溫同壓下，氣體A對氣體B的相對密度一定等于氣體A的摩爾質(zhì)量與氣體B的摩爾質(zhì)量的比值。某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體?；瘜W方程式為2A=B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為山則A的相對分子質(zhì)量為（）A.7dB.5dC.D.2d154.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當X與Y完全反應(yīng)后，生成gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9155.在標準狀況下，nmL某氣體的質(zhì)量為mg，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A.B.C.D.156.下列說法不正確的是（）A.磷酸的摩爾質(zhì)量與個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.個氮分子和個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為D.三者的質(zhì)量比為2:4:5時，它們的物質(zhì)的量之比為2:2:3157.阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，L酒精完全燃燒生成的分子數(shù)為B.常溫常壓下，16g甲烷中含有的氫原子數(shù)為C.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于個氯分子和個氫分子的質(zhì)量之和D.常溫常壓下，11.2L含有的分子數(shù)為158.學過了物質(zhì)的量濃度的概念后，你認為1mol/L硫酸溶液的含義應(yīng)是（）A.每1L水中含有1molB.每1L溶液中含1molC.將98g溶于1L水中所配成的溶液D.指每1L硫酸溶液中含有98g159.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.個B.個C.個D.個160.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為B.個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數(shù)C.28g氮氣所含原子數(shù)為D.個氧分子與個氦分子的質(zhì)量比為2:1161.lmol的不同固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)體積各不相同，而1mol氣體的體積在同溫同壓下卻都近似相等。1mol氣體在同溫同壓下體積近似相等的本質(zhì)原因是（）A.在同溫同壓下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)變化B.不同氣體分子的大小幾乎相等C.在同溫同壓下，不同氣體分子的平均距離幾乎相等，此平均距離遠大于氣體分子的直徑D.在同溫同壓下，氣體分子的平均距離與分子本身大小成正比162.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.—定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.—定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同163.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個可左右滑動的隔板(其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計)。其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的示意圖是（）A.B.C.D.164.空氣和二氧化碳按體積比5:1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)。設(shè)空氣中氧氣和氮氣體積比為1:4，不計其他成分，且體積都在同溫、同壓下測定，則反應(yīng)后的氣體中一氧化碳的體積分數(shù)為（）A.29%B.43%C.50%D.100%165.已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等,下列說法不正確的是（）A.標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m:nB.25時，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n：mC.同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n：mD.通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n：m166.下列說法中正確的是（）A.1mol和1mol所占的體積都約為B.的氣體摩爾體積約為C.在標準狀況下，1mol和1mol所占的體積都約為D.在標準狀況下，L由兩種氣體組成的氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol167.王教授在某次實驗中制得下列質(zhì)量的氣體，則在他制的氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）A.1gB.11gC.8gD.g168.在拉丁文中摩爾的本義是“堆，堆量”?；瘜W家對數(shù)量巨大的粒子的計數(shù)也像我們生活中數(shù)蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù)。以下關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)說法中不正確的是（）A.物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。我們可以用熟悉的質(zhì)量、長度等基本物理量的相關(guān)知識類比學習物質(zhì)的量B.和12條毛巾是一“打”，60分鐘是一個“小時”一樣，化學家們規(guī)定了0.012kg中所含有碳原子數(shù)為1“摩爾”，其數(shù)值恰好是C.曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想，從而進人可稱量的范圍D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用的“百粒重”、“千粒重”，體現(xiàn)的是“積小成大，聚微成宏”思想，從而進人可稱量范圍，物質(zhì)的量也體現(xiàn)了這一思想169.在學習物質(zhì)的量有關(guān)知識時，我們可以以熟悉的質(zhì)量和kg的相互關(guān)系進行類比理解。下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是（）A.摩爾是一個單位，可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位170.下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，kgC中所含有的碳原子數(shù)目為1摩171.下列敘述中錯誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有個分子B.kg12C約含個碳原子C.1mol水中含有2molH和1molOD.1molNe中含有個電子172.課堂上同學們學習了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習。下課后大家根據(jù)個人體驗，對物質(zhì)的量這一新概念又展開了熱烈的討論，交流學習心得。以下是幾位同學的談話記錄。你認為錯誤的是（）A.物質(zhì)的量將一定數(shù)目微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來了，以后我們就可讓“質(zhì)量”這一個物理量“下崗”了B.使用物質(zhì)的量時要指明所計量的微觀粒子是誰，最好用化學式表示，既規(guī)范，又顯得簡潔準確C.化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。這樣以后依據(jù)化學方程式進行計算時就可以用物質(zhì)的量關(guān)系進行計算了D.學習了物質(zhì)的暈后，我們就能大致知道一杯水中大約有多少個水分子了173.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作正確的是（）A.將NaOH固體放在天平托盤的濾紙上，精確稱量并放人燒杯中溶解后，立即注人容量瓶B.量取mol/L濃硫酸10mL，注人已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線C.配制500mLmol/L的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的500mL的容量瓶中，加水至刻度線D.平視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液174.配制0.1mol/L鹽酸和mol/L的氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（）A.B.C.D.175.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是()A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩176.已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是()A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤177.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式，這六項中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤178.在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和M個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()A.B.C.D.179.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()A.B.C.D.180.下列敘述中，正確的是()A.1mol任何氣體的體積都約為B.在標準狀況下某氣體的體積是，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1molC.在20℃時，1mol任何氣體的體積總比大D.標準狀況下,和O2混合氣體中含有×1023個氧原子181.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是()A.摩爾質(zhì)量g·mol-1B.氣體摩爾體積L·mol-1C.溶解度g/100gD.密度g·cm-3182.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是()A.98gH2SO4B.×1023個CO2C.D.6gH2183.在273K和101kPa的條件下，將氦氣、氮氣和氧氣混合，該混合氣體的體積是()A.B.C.D.184.下列說法正確的是()A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是·B.20℃，×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.1mol氣態(tài)物質(zhì)，當體積為時，該氣體一定處于標準狀況D.2mol氣體體積約為185.下列說法不正確的是()A.1molH2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2gB.在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為C.273℃，×105Pa狀態(tài)下,1mol氣體體積大于D.標準狀況下,和組成的混合氣體體積約為186.下列說法不正確的是()A.磷酸的摩爾質(zhì)量與×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.×1023個N2和×1023個H2的質(zhì)量比等于14∶1C.1mol臭氧和氧氣含有相同數(shù)目的氧原子D.常溫、常壓下，××1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28g187.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()A.10mLH2OB.C.54gAlD.1gCaCO3188.下列對于“摩爾”的理解正確的是()A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.我們把含有×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾D.1mol氧含×1023個O2189.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是（） ①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位（以克為單位），容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位（以毫升為單位）； ②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用； ③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中； ④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）； ⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上； ⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊。A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥190.下列敘述正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位191.設(shè)A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為B.18gD2O所含電子數(shù)目為10AC.標準狀況下，所含分子數(shù)目為AD.1L1mol·L-1的兩種強酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為AA192.A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為AC.在常溫常壓下，氮氣所含的原子數(shù)目為AD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10A193.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22。在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當與Y完全反應(yīng)后，生成，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9194.A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，所含的O2分子個數(shù)為AB.標準狀況下，所含的水分子個數(shù)為AC.固體中所含的NaCl分子個數(shù)為AD.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中所含的Na+個數(shù)為2A195.在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生如下反應(yīng)：xCl2+YNH4Cl=NClx+(x+y)HCl，已知當消耗升Cl2（標準狀況）時，生成氮的氯化物，則它的化學式為（）A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl5196.下列敘述正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D.阿伏加德羅常數(shù)就是×1023197.關(guān)于摩爾的哪種說法是正確的（）A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C.摩爾是既表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的質(zhì)量具有雙重意義的單位D.摩爾是巨大數(shù)目的粒子集合體，表示物質(zhì)的量的國際單位198.在標準狀況下，一個充滿氧氣的容器質(zhì)量為，若改充氮氣，其質(zhì)量為66g，則容器的體積為（）A.B.C.D.199.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.的中含有的電子數(shù)為C.常溫常壓下，8g氧氣所含的原子數(shù)為NAD.金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為200.下列說法不正確的是（）A.磷酸的摩爾質(zhì)量與×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.×1023個氮分子和×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2××1023D.常溫常壓下，××1023個一氧化碳分子所占體積是201.標準狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）溶于水中，所得溶液密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.Vρ/(MV+2240)mol·L-1B.1000Vρ/(MV+2240)mol·L-1C.1000VρM/(mV+2240)mol·L-1D.MV/(V+ρmol·L-1202.1mol·L-1的NaCl溶液表示()A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.溶于水中D.1L溶液中含有203.下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1mol水的體積是B.1mol氫氣所占的體積一定是C.標準狀況下，×1023個水分子所占有的體積約是D.標準狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積為204.同溫、同壓下，某容器充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時質(zhì)量為114g，則氣體的相對分子質(zhì)量為()A.28B.34C.32D.44205.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A.aNA）LB.cNA)LC.bNA)LD.acNA)L206.下列敘述不正確的是（）A.質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等B.物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等C.質(zhì)量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等D.物質(zhì)的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等207.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（）A.49gH2SO4B.×1023個NH3分子C.49gH3PO4D.36mLH2O(ρ=1g·cm-3)208.下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是() ①；②；③1gH2O；④。A.①②B.②③C.①④D.③④209.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)210.下列說法正確的是（）A.把40gNaOH放入1000mL水中，即可制成1mol·L-1的NaOH溶液B.將溶于水配制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為·L-1C.·L-1的蔗糖溶液中含溶質(zhì)D.配制成100mL的溶液，其濃度為·L-1211.下列氧元素的質(zhì)量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質(zhì)量的是（）A.氧氣B.阿伏加德羅常數(shù)個氧原子C.氧氣D.1mol氧212.下列關(guān)于摩爾的敘述正確的是（）A.它是物質(zhì)的數(shù)量單位B.它是物質(zhì)的質(zhì)量單位C.它是物質(zhì)的量的單位D.它是物質(zhì)所含的粒子個數(shù)213.下列敘述錯誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個原子B.12C含有約×1023個碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一214.實驗室里需用·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A.稱取硫酸銅，加入500mL水B.稱取膽礬配成500mL溶液C.稱取硫酸銅，加入500mL水D.稱取膽礬配成500mL溶液215.配制·L-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（）A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水洗沒有干燥B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞開容器稱量NaOH且時間過長216.下列各項敘述正確的是()A.的質(zhì)量是B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.1mol氯元素的質(zhì)量是D.相同物質(zhì)的量的氫氣和氯氣所含的分子個數(shù)相等217.在273K和101kPa的條件下，將氦氣、氮氣和氧氣混合，該混合氣體的體積是()A.B.C.D.題號一總分得分二、綜合類（共92分）1.常溫下，將g14%的NaCl溶液跟g24%的NaCl溶液混合，得到密度為g·cm?3的混合溶液。計算：：(11分)1).該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。(5分)2).該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度(5分)3).在1000g水中需加入_________mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))(1分)2.某化學實驗小組需用480mLmol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：(6分)1).如果用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制，需用膽礬的質(zhì)量為_________g。(1分)2).下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟： ①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解； ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處； ③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻； ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 正確的操作順序為_________(填序號)。(1分)3).上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為_________、_________。(2分)4).下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________填序號，下同)；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是_________。 ①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出 ②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線 ③容量瓶使用前未進行干燥 ④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過 ⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中 ⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒(2分)3.常溫下，在g水中溶解gCuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為g/cm3，求：(3分)1).該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為_________。(1分)2).該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_________。(1分)3).取出mL該溶液，配成濃度為mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_________mL。(1分)4.在L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： (4分)1).該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_________g(2分)2).該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L?1(2分)5.現(xiàn)有g(shù)CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為L。回答下列問題：。(5分)1).該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________。(1分)2).混合氣體中碳原子的個數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1分)3).將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定) 。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_________。 ②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ③氣球的體積為_________L。(3分)6.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)點燃,XO2(g)＋2YO2(g) 冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是g·L?1。(4分)1).反應(yīng)前O2的體積是_________mL(標準狀況下)。(1分)2).化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_________。(1分)3).若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16，則X、Y兩元素分別是_________和_________(填元素符號)。(2分)7.某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg·mol?1，分子數(shù)為N，在標準狀況下所占的體積是VL，質(zhì)量是mg。某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag·mol?1，原子個數(shù)是Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。(30分)1).(5分)2).(5分)3).(5分)4).(5分)5).(5分)6).(5分)8.在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物質(zhì)的量之比為2:1(15分)1).則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？(5分)2).二者的物質(zhì)的量之比為多少？(5分)3).含1molCl?的該混合物的質(zhì)量是多少克？(5分)9.回答下列各小題中的問題，請用“”“”或“”填空。(10分)1).質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì)，所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是： ①CO_________CO2；②H2SO4_________H3PO4。(2分)2).相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，比較其質(zhì)量的大?。?①HCl_________HF；②HNO3_________H3PO4；③Mg_________Al；④Na＋_________Al3＋(4分)3).比較分子數(shù)目多少： ①9gH2O_________11gCO2；②1gH2_________1gO2。(2分)4).比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少： ①gH2SO4_________gH2O；②gCH4_________gH2。(2分)10.某學生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題：(4