電化學(xué)練習(xí)1.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+NiO+3HO===Fe（OH）+2Ni（OH）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）。 232 2 2A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3,負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-—2e===Fe（OH）2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）+2OH-—2e-===NiO+3HO2.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有022mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是（）①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出A.①②B.①④C.②③D.③④3.某固體酸燃料電池以CsHSO固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H+4O===2HO,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（A.C.電子通過(guò)外電路從b極流向a極每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12.祭和不費(fèi)明因體校膜石墨B.b極上的電極反應(yīng)式為：O+2HO+4e-===4。壓L的HD.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4.如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)過(guò)電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CHOH+3O===2CO+4HO。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 3質(zhì)子交換唯A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CHOH+2HO—12e-===2COf+12H+3 2 2D.電池正極的反應(yīng)式為：30+12H++12e-===6HO5.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+Pbo2+2H2sO===22PbSQ+2H20,研讀下圖，下列判斷不正確的是（）A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO+2HO—2e-===PbO+4H++4 2 2B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，1中消耗的HSO,為0.2molC.K閉合時(shí)，11中SO2-向c電極遷移D.K閉合一段時(shí)間后，11可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極46.獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解液為All溶TOC\o"1-5"\h\z液，已知電池總反應(yīng)為：2Al+3I2===2AlI3。下列說(shuō)法不正確的是（） 3A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al—3e-===Al3+ B.電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D.該電池可能是一種可充電的二次電池7最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO+HO===Zn葉2MnOOH。下列說(shuō)法不正確的是（ ）2 2A.該電池Zn為負(fù)極，MnO為正極B.該電池的正極反應(yīng)為：MnO+e-+HO===MnOOH+OH-. , 2 . , . . . , 2 2C.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO,內(nèi)電路電子由MnO流向ZnD.電池工作時(shí)水分子和OH-都能通過(guò)薄層紙片 28.防止或減少鋼鐵的腐蝕有多種方法：如制成耐腐蝕合金、表面“烤藍(lán)”、電鍍另一種金屬以及電化學(xué)保護(hù)等方法。（1）鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng):正極:;負(fù)極：。（2）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的

電極反應(yīng)為:海底銅缺白旅在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是海底銅缺白旅（3）鋼鐵表面常電鍍一層Cr而達(dá)到防腐蝕的目的，這是由于Cr具有優(yōu)良的抗腐蝕性能所決定的。請(qǐng)回答：電鍍過(guò)程中，陰極是，電解質(zhì)溶液中一定含有離子，陽(yáng)極材料是；電鍍Cr時(shí)，不能使用CrO2-或CrO2-作為電鍍液，請(qǐng)說(shuō)明原因：4 279（14分）如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。 KOH溶液 飽和氯化鈉溶液硫酸銅溶液甲 乙 丙根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極「”），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式。⑵鐵電極為（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。⑶反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡(jiǎn)述理由是（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為「，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為。.銅、鋅為兩個(gè)電極，燒杯中盛有200mL1mol-L-i的CuSO溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池。若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得兩極質(zhì)量差為12.9g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）.Zn-MnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。若ZnCl-NHCl混合溶液中含有雜質(zhì)。山+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 24。 24欲除去CU2+,最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。a.NaOHb.Zn c.Fe d.NH?HO.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：KOH溶液印池過(guò)量KOH溶液印池過(guò)量AgNO暗液乙池（1）M電極的名稱(chēng)為 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）；通入°2的Pt電極的電極反應(yīng)式為（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗O2為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為 2⑶若在常溫常壓下，1gCHOH燃燒生成CO和液態(tài)HO時(shí)放出熱量為29.71kJ,表示該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為。.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH〉a,則該電解質(zhì)可能是（ ）A.NaOHB.HSOC.AgNOD.NaSO.如圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)^表示流入電極的電子的物質(zhì)2的量。下列敘述不正確的是（）A.E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 B.E表示反應(yīng)消耗HO的物質(zhì)的量2C.F表示反應(yīng)生成HSO的物質(zhì)的量 D.F表示反應(yīng)生成。的物質(zhì)的量.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若*軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）①c（Ag+）②c（AgNO）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤.如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是（雙選）（ ）CuSOtCuSOt溶液飽和NaCl溶液 Fe（OH）3胺體［甲）g國(guó)mA.電源B極是正極B.（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO溶液D.裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷.用石墨作電極，電解1mol-L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A.HCl B.NaOHC.NaSO D.NaCl.在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、2Na+、SO2-、NO—、Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電4 3解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（）A.35.5：108 B.16：207 C.8：1 D.108：35.5.用惰性電極電解飽和Na2cO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（）A.溶液的pH變大 23B.c（Na+）與c（CO2-）的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出 D.溶液濃度不復(fù)，有晶體析出.關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（） 0A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池 B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD.裝置中電子的流向是：a-Cu-經(jīng)過(guò)CuSO溶液一2Zn-b.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，4兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a

電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b電極是陰極C.A.b電極是陰極C.電解過(guò)程中，水是氧化劑22.如圖，X和Y均為石墨電極。 ;電解過(guò)程中―D.b電極附近溶液的pH變?、湃綦娊庖簽榈斡蟹犹娘柡褪雏}水，電解反應(yīng)的離子方程式為—（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近會(huì)出現(xiàn)紅色。（2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極質(zhì)量增加1.6g電極質(zhì)量增加1.6g。 ①電解后溶液的pH為;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為.L。一定量的②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為.L。③請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是驟、現(xiàn)象和結(jié)論： ；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）.如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置，電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO）,B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問(wèn)題： 32MeciI/LNMeciI/LN比SO」,A極上電極反應(yīng)為.0.5inol/L（1）電極B上金屬M(fèi)沉淀出來(lái)：B電極反應(yīng)為――電極C電極反應(yīng)為.電極C電極反應(yīng)為.，電極D電極反應(yīng)為.。（2）電池中P是一極，Q是一極。.工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(kāi)（如圖H所示），其目的是陽(yáng)極室（A處）加入.，陰極室（B處）加入,，離子交換膜只許.離子通過(guò)。25.燃料電池已用于宇宙飛船及潛艇中。（1）陽(yáng)極室（A處）加入.，陰極室（B處）加入,，離子交換膜只許.離子通過(guò)。25.燃料電池已用于宇宙飛船及潛艇中。（1）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H+O===2HO,電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使HO蒸發(fā)。下列敘述正確的是。2 2 2A.此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰2B.H為正極，O為負(fù)極C.工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D.負(fù)極的電極反應(yīng)為2H+4OH-—4e-===4HO,正極的電極反應(yīng)為O+2HO+4e-===4OH-（2）在宇宙飛船或潛艇中，池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為.還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得常溫下1L水，則電（3）由美國(guó)西屋公司研制開(kāi)發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。電池總反應(yīng)方程式為.反應(yīng)。電池總反應(yīng)方程式為.電化學(xué)練習(xí)題答案1、C解析：由鐵銀蓄電池放電時(shí)的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-—2e-===Fe(OH2,B正確。充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-,pH增大，C錯(cuò)誤。充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-—2e-===Ni2O3+3H2O,D正確2、解析：選C。鍍鋅的鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：29—26-===2曰+,有0.2口。1電子轉(zhuǎn)移，則有0.1molZn溶解(即6.5g),正極：2H++2e-===q3生成0.1molq(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L),故選C。 2 23、解析：選D。本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-===2kH+由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；0發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：：O+4H++4e-===2HO,則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。4、解析：選A。在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，從質(zhì)子通過(guò)的方向可知，a處通入的為甲醇，為原電池的負(fù)極，b處通入的為空氣，為原電池的正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。5、解析：選C。本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對(duì)電池的充電和放電過(guò)程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，1為原電池，a為正極，b為負(fù)極，II為電解池，c為陰極，d為陽(yáng)極。K閉合時(shí)，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO-2e-+2HO===PbO+4H++SO2-,A項(xiàng)正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-,則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol4電子時(shí)，1中消耗0.2molHSO,B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，II中 ,向陽(yáng)極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb,d電極析出PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項(xiàng)正確。 2 246、解析：選D。由電池總反應(yīng)方程式和電池中離子的移動(dòng)方向可知A、B正確；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，C正確；充電時(shí)為電解池，而在水溶液中Al3+不可能放電析出到電極上，所以D不正確。7、解析：選C。原電池反應(yīng)中Zn失電子、MnO2得電子，因此該電池負(fù)極為Zn,正極為MnO2。由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式Zn—2e-+220H-===Zn()+H20即得正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-。電子只能由Zn經(jīng)外電路流向MnO2,而不能通過(guò)內(nèi)電路。 28、解析：根據(jù)原電池反應(yīng)原理，不難回答問(wèn)題(1),對(duì)于⑵注意聯(lián)系日常生活接觸到的鋁和不銹鋼知識(shí)。問(wèn)題⑶考查電解電鍍?cè)?，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，故可以使Cr3+還原成Cr而析出，由于電解液中的Cr3+不斷消耗，因此要有陽(yáng)極溶解補(bǔ)充。故陽(yáng)極應(yīng)為Cr。同時(shí)要掌握電解過(guò)程中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)問(wèn)題。TOC\o"1-5"\h\z答案：(1)O+2HO+4e-===4OH-2Fe-4e-===2Fe+2 2(4)Al-3e-===Al3+鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性”(3)鍍件Cr3+純鉻由于CrO24-、Cr2O27-均帶有負(fù)電荷，電鍍過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)，不能在陰極上放電析出Cr 4 279、答案：(1)正極CHOCH-12e-+16OH-===2CQ-+nHO(2)陰極2Cl--2e-3 3 3 2===Clf(23)鐵極石墨。極為陽(yáng)極，氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵極為陰極，H+反應(yīng)，OH-過(guò)量，由于陽(yáng)離子交換膜只允許鈉離子向陰極區(qū)移動(dòng)，故氫氧化鈉主要在陰極區(qū)生成

(4)Zn—2e-===Zn+、Cu—2e-===Cu2+減小(5)0.2X6.02X102312.8g解析：甲裝置中甲醚(CHOCH)與氧氣反應(yīng)，甲醚被氧化，氧氣被還原，故在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲醚。甲醚在堿溶液中最終生成CO2-和HO。乙裝置中鐵極與負(fù)極相連，鐵3 2極為陰極，石墨(C)極為陽(yáng)極；丙裝置中粗銅為陽(yáng)極，與甲的正極相連，精銅為陰極。由于粗銅中含有鋅等比銅活潑的金屬，Zn2+得電子能力比CU2+弱，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極銅、鋅失去電子總數(shù)等于陰極上析出的銅得電子總數(shù)，故硫酸銅溶液濃度會(huì)降低。n(O2)=0.1mol,O+4e-+2HO===4O任，n(e-)=0.4mol,乙裝置中，鐵極為陰極：2H++2e-===HT,根據(jù)電子守恒知，2n(H)=0.2mol,丙裝置中陰極：Cu2++2e-===Cu,由電子守恒知，m(Cu)=0.22molX64g?mol-i=12.8g。10、解析：電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+===Zn++Cu,反應(yīng)過(guò)程中Zn片質(zhì)量減輕，Cu片質(zhì)量增重，兩極質(zhì)量差應(yīng)為反應(yīng)掉的Zn的質(zhì)量與析出的Cu的質(zhì)量之和，設(shè)Zn反應(yīng)的物質(zhì)的量為x,則析出的Cu的物質(zhì)的量也為x,所以，65g?mol-ix+64g?molx=12.9g,解得x=0.1mol,由電極反應(yīng)式可知1molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol,所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為ZnSO與CuSO,c(ZnSO)=0.10mol=0.5TOC\o"1-5"\h\z4 4 4 0.2L0.2LX1mol?L-1-0.1molmol?L-1,c(CuSO)= 八ct =0.5mol.L-］。4 0.2L答案：0.2molc(ZnSO)=0.5mol?L-1,c(CuSO)=0.5mol?L-14 411、解析：鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。答案：鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b12、解析：關(guān)于原電池、電解池的計(jì)算，利用各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子相等來(lái)進(jìn)行。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與對(duì)應(yīng)熱量的關(guān)系。答案：(1)陰極O2+2H2O+4e-===4OH-(2)0.2241 2 2(3)CHOH(l)+3O(g)===2CO(g)+3HO(l)；AH=-1366.66kJ-mol-113、解析：選A。2由陰、陽(yáng)離子的放電順序可知，電解NaOH、H2sO4、Na2sO4溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，電解質(zhì)溶液的濃度都增大，故NaOH溶液的pH增大，H2SOjW液的3H減小，Na2sO4電解溶液的pH不變；AgNO3的電解萬(wàn)程式為：4AgNO3+2H2O==嗎Ag+Oj+4HNO3,故溶液的pH減小。14、解析：選C。此題的考查點(diǎn)為電解池反應(yīng)，在該電解池中，陰極：Cu2++2e-===Cu,電解一 2的圖象看每轉(zhuǎn)移4mole-,2.4 2陽(yáng)極：4OH--4e-一 2的圖象看每轉(zhuǎn)移4mole-,2.4 2E從0-2,F從0-1,顯然，A、B、D正確，選項(xiàng)C中要表示生成HSO的物質(zhì)的量應(yīng)為E。15、、解析：選D。該電解池中隨著電解的進(jìn)行c(Ag+)不變，c(AgNO3)不變，溶液的pH不變，因?yàn)殛?yáng)極為Ag-e-===Ag^；陰極為Ag++e-===Ag。16、解析：選BD。據(jù)F極附近顯紅色，推出F為陰極，電極反應(yīng)：2H++2e-===HJ,從而確定A為電源正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽(yáng)極，D、F、H、Y為陰極。故A錯(cuò)誤，C、D、E、F分別生成單質(zhì)為O、Cu、Cl、H,轉(zhuǎn)移電子的量相同，故其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2,B正確；因G為陽(yáng)極，故2G應(yīng)為Ag,H為銅，C錯(cuò)誤；據(jù)Y極附近紅褐色加深，說(shuō)明Fe(OH)膠體微粒帶有正電荷向陰極移動(dòng)，D正確。 317、解析：選C。選項(xiàng)A,電解1mol?L-1HCl溶液，陰極2H++2e-===qt,陽(yáng)極2Cl--2e-===Cl2f,H+得電子，c(H+)減小，pH增大。選項(xiàng)B,電解1mol-L-1NaOH溶液，陰極2H++2e-===qT,陽(yáng)極4OH—-4e-===2H；O+O2T,實(shí)質(zhì)上電解水，NaOH濃縮，溶液的pH增大。選項(xiàng)C,電解1mol-L-1NaSO溶液：陰極2H++2e-===Hf,陽(yáng)極4OH--4e-===2HO+O2f,實(shí)質(zhì)上電解水，溶液的pH保持不變。選項(xiàng)D,電解1mol-L-1NaCl溶液，陰極如++2e-===HJ,陽(yáng)極ZO-Ze='K!],破壞了水的電離平衡，c(OH-)增大，pH增大。18、解析：選C。溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，Ag++Cl-===AgCll、Pb2++SO42-===PbSOj,最后溶液就成YNaNO3溶液；而電解NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)就是電解

由解水，電解方程式為：2H,電解之口2f+O2f。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為m(O2)：m(H2)=(1molX32g?mol-1)：(2molX2g?mol-1)=8：1,即C項(xiàng)正確。19、解析：選D。用惰性電極電解飽和NaCO溶液，實(shí)際是電解水，故NaCO會(huì)結(jié)晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液3故溶液濃度不變，pH不變,2c(Na+)：c(CO2-)不變，故選D。320、解析：選C。根據(jù)圖中所給的信息，我們可以判斷出左邊是氫氧燃料電池，右邊是電解池，所以A錯(cuò)；根據(jù)入口中所標(biāo)的氧氣和氫氣的位置，可以知道a作正極，b作負(fù)極；并且Zn和b相連，所以是陰極，而Cu是陽(yáng)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu片上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-===Cu+,當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:n(e-)=2n(Cu2+)=2X12.8g+)=2X12.8g64g?mol-i=0.4mol。a極上的電極反應(yīng)為：O+4e-+2HO===4OH■，因?yàn)楦鱾€(gè)電極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以a極上消耗V(O2)=22.4L?mol-iXn(O2)=22.4L-mol-iX*m°l=2.24L,故c項(xiàng)正確；裝置中電子的流向?yàn)椋篵-zn,cu-a,所以d項(xiàng)錯(cuò)誤。21、解析：選D。解答本題應(yīng)先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出a、b的兩極名稱(chēng)，再根據(jù)電解原理的有關(guān)知識(shí)對(duì)各項(xiàng)作出判斷。由題意知，外圈呈淺紅色，說(shuō)明該處呈酸性:Cl2+H2O^HCl通電+HC1O,則a極上產(chǎn)生Cl,a極為陽(yáng)極，b極為陰極，故A、B項(xiàng)均正確；在2NaCl+2HO絲里二2NaOH+Clf+Hf中，H2O作氧化劑，故C項(xiàng)正確；b極上由于H+放電，導(dǎo)致b極附近溶液中的OH,濃度增大，溶液的pH變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。電,解 .22、解析：(1)電解飽和食鹽水的離子萬(wàn)程式：2C1-電,解 .22、解析：(1)電解飽和食鹽水的離子萬(wàn)程式：2C1-+2HO==如H-+C1T+HT,在陰極區(qū)生成NaOH,使酚歐溶液變紅。 2 2 2(2)藍(lán)色溶液中可能含有Cu2+,并且在電解過(guò)程中析出紅色固體，進(jìn)一