吉林省延邊市長(zhǎng)白山第一高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期驗(yàn)收考試試題含解析吉林省延邊市長(zhǎng)白山第一高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期驗(yàn)收考試試題含解析PAGE26-吉林省延邊市長(zhǎng)白山第一高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期驗(yàn)收考試試題含解析吉林省延邊市長(zhǎng)白山第一高級(jí)中學(xué)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期驗(yàn)收考試試題（含解析）相對(duì)原子原子質(zhì)量：C—12H—1O—16Ag-108一、單選題1。對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A。在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B。濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D。氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水,導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化,鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案為D.2。根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。制取氨氣 B.制取碳酸氫鈉C.分離碳酸氫鈉 D.干燥碳酸氫鈉【答案】C【解析】【詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤;B、氣流方向錯(cuò),應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解,不能用該裝置干燥碳酸氫鈉,錯(cuò)誤。答案選C。3。2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B。Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C。Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是【答案】D【解析】【詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。4。元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素）,對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是A。簡(jiǎn)單離子半徑:②>⑧>⑨B。簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:⑨〉⑧〉⑦D.①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。A。②為Na，⑧為S、⑨為Cl；Na+核外具有2個(gè)電子層，S2—、Cl-核外有3個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大;對(duì)于離子核外電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小，所以離子半徑S2—〉Cl—，故離子半徑：⑧〉⑨〉②,A錯(cuò)誤;B。⑤為O,⑧為S，由于元素的非金屬性O(shè)〉S,元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的共價(jià)鍵就越強(qiáng),含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧，B正確;C。⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性Cl〉S〉A(chǔ)l，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨〉⑧>⑦,C正確；D。①是H，⑤是O,二者可以形成H2O，只含有極性共價(jià)鍵；也可以形成H2O2,含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物,D正確；故合理選項(xiàng)是A。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740。143主要化合價(jià)＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期.下列敘述不正確的是(）A。離子半徑大?。篟3+＜X+＜M2—B.Y與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明YM2具有漂白性D。M的氫化物和Z的氫化物都有分子間氫鍵【答案】C【解析】【分析】由化合價(jià)可知Y化合價(jià)有+6、—2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素,為S元素，M化合價(jià)只有-2價(jià)，為O元素，Z化合價(jià)為+5、-3，為ⅤA族元素,因原子半徑小于S，應(yīng)為N元素，X化合價(jià)為+1價(jià)，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素,R為+3價(jià)，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】由上述分析可知,X為Na，Y為S，Z為N，M為O,R為Al，A．X+、M2?、R3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則R3+＜X+＜M2—，故A不符合題意；B．Y與M組成的化合物為SO2、SO3，可形成酸雨，故B不符合題意；C．SO2具有還原性,高錳酸鉀具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現(xiàn)還原性，故C符合題意；D．N、O元素的氫化物NH3、H2O中均存在分子間氫鍵，故D不符合題意；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】“三看"法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大.6.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A。酸性:HClO4〉H2SO3 B.堿性：NaOH〉Mg(OH)2C。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O〉H2S D。Cl2從NaBr溶液中置換出Br2【答案】A【解析】A。氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以酸性HClO4>H2SO4,H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物,不能用元素周期律解釋；B。鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，所以堿性NaOH〉Mg(OH）2,B可以；C。氧的非金屬性強(qiáng)于硫,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，C可以；D.氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以Cl2從NaBr溶液中置換出Br2，D可以。本題選A。7.下列有關(guān)敘述中,能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（)①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③N－離子的還原性比M－離子強(qiáng)；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M＞N。A.②⑤B.②③C.①②③D.①②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M，說明非金屬性N強(qiáng)于M,故錯(cuò)誤；②M原子比N原子容易得到電子,說明非金屬性M強(qiáng)于N，故正確；③N－離子的還原性比M－離子強(qiáng)，能說明M的非金屬性比N強(qiáng),故正確；④非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性沒有關(guān)系，故錯(cuò)誤；⑤HmMOx和HnNOy不一定是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤;⑥非金屬性強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)無關(guān)系，故錯(cuò)誤;答案選B.【點(diǎn)睛】本題主要是非金屬性強(qiáng)弱比較。明確非金屬性強(qiáng)弱比較是解答的關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)方面去判斷；1、根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬越強(qiáng).2、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度:越易化合則非金屬性越強(qiáng).3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng).非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(F除外)。酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。5、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng).同主族中，從上到下,隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱.6、非金屬的簡(jiǎn)單陰離子還原性的強(qiáng)弱。陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越弱.7、與同一可變價(jià)金屬反應(yīng),生成物中金屬元素價(jià)態(tài)的高低。金屬元素在該產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。8。已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是（）A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B。鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D.在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅,生成Zn2＋【答案】B【解析】【詳解】A。

Ba先與溶液中的水反應(yīng)，所以鋇不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，故A錯(cuò)誤；B.

Ba的性質(zhì)活潑，能與冷水反應(yīng)置換出氫而得到氫氣，故B正確；C。

Ba先與溶液中的水反應(yīng)，所以鋇不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故C錯(cuò)誤；D。金屬性Ba>Zn，則在溶液中鋇離子不能氧化金屬鋅,故D錯(cuò)誤;故選B。9。下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A。 B。 C. D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，A錯(cuò)誤；B。HCl為共價(jià)化合物,分子中有1個(gè)H-Cl鍵，HCl的電子式為，B錯(cuò)誤；C.NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成,其電子式為，C錯(cuò)誤；D。CO2為共價(jià)化合物，C原子與O原子間形成雙鍵，其電子式為，D正確;答案選D。10。下列變化中有化學(xué)鍵的斷裂的是A.HCl溶于水 B。酒精的揮發(fā) C.干冰的升華 D.裁剪布料【答案】A【解析】【詳解】A．HCl溶于水發(fā)生電離，H?Cl鍵斷裂，故A符合題意;B．酒精的揮發(fā)沒有化學(xué)鍵斷裂,故B不符合題意；C．干冰的升華沒有化學(xué)鍵斷裂,故C不符合題意；D．裁剪布料沒有化學(xué)鍵斷裂，故D不符合題意;故答案選A。11.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A。鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C。灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D。甲烷在氧氣中的燃燒【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題中屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和常見吸熱反應(yīng)，運(yùn)用有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和常見吸熱反應(yīng)分析.【詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】常見吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO、H2為還原劑的反應(yīng)；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)。12.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是(）A。X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B。因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】【詳解】A、反應(yīng)吸熱，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的,A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)的吸、放熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)吸熱,破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)吸熱,因此反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確;答案選D。13.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是A。石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C。S(g)＝S(s)ΔH〉0D。H2(g)＋I(xiàn)2(g）2HI(g)ΔH>0【答案】A【解析】【詳解】A．由圖象可知金剛石能量高于石墨,石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),A正確；B．由圖象可知白磷能量高于紅磷,能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，紅磷較穩(wěn)定,B錯(cuò)誤；C．由圖象可知?dú)鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，則S(g）＝S（s）ΔH＜0,C錯(cuò)誤;D．由圖象可知反應(yīng)物H2（g)與I2(g)的能量總和高于生成物HI(g)的能量總和，所以H2(g)＋I(xiàn)2(g）2HI(g）是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D錯(cuò)誤；答案選A。14.如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈）（）A.鐵圈和銅圈左右搖擺不定 B。保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D。銅圈向下傾斜【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)金屬活動(dòng)順序可知鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減?。汇~較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銅圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銅圈向下傾斜，答案選D;15。汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（）A.PbO2是電池的負(fù)極B.Pb是電池負(fù)極C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在放電時(shí)失去電子被氧化，為電池的負(fù)極，PbO2在放電時(shí)得到電子被還原,為電池的正極，放電過程中消耗了硫酸,酸性減弱，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由放電反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2在放電時(shí)得到電子被還原,為電池的正極，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)放電反應(yīng)可知，Pb失去電子被氧化,為電池的負(fù)極,B正確；C．PbO2在放電時(shí)得到電子被還原，C錯(cuò)誤;D．由于電池放電過程中消耗了硫酸,溶液中氫離子濃度逐漸減小，溶液的酸性減弱,D錯(cuò)誤。答案選B.【點(diǎn)睛】注意掌握常見化學(xué)電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能正確書寫電極反應(yīng)式。16。如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A。B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C。C中陽離子向A極移動(dòng)D。A極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),證明形成了原電池，由于A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是原電池的負(fù)極，B是原電池的正極，正確；B．A是負(fù)極,B是正極,負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生,則溶液可能是酸，是H+得到電子，變?yōu)镠2逸出,因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確;C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則,溶液C中陽離子向正極B極移動(dòng),錯(cuò)誤；D．電極A是負(fù)極，失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，正確.故選C。17。某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，并利用實(shí)驗(yàn)室材料制備原電池．下列關(guān)于該原電池的組成及現(xiàn)象描述正確的是（）選項(xiàng)ABCD正極碳棒碳棒鐵棒碳棒負(fù)極鐵棒鐵棒鋅片鐵棒電解質(zhì)溶液溶液溶液溶液溶液現(xiàn)象鐵棒變細(xì)，碳棒周圍溶液黃色變淺鐵棒變細(xì),碳棒變粗鋅棒變細(xì),鐵棒變粗鐵棒變細(xì)，碳棒不變A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)，可知該原電池中Fe為負(fù)極,正極選用比鐵不活潑金屬或者碳棒；反應(yīng)過程中在正極得電子生成，故正極區(qū)的濃度降低，正極如碳棒周圍溶液黃色變淺；由電池反應(yīng)可知電解液為含的溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確.故選A.【點(diǎn)睛】將一過程設(shè)計(jì)成原電池，方法和步驟如下：（1）將此過程分解成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩部分,總反應(yīng)與該過程相同。(2）將氧化反應(yīng)部分作為負(fù)極，還原反應(yīng)部分作為正極，從左到右寫出電池表示式。對(duì)于氣體電極，電極材料應(yīng)是惰性，如Pt等。18.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B。②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH—+3H2↑C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe—3e-=Fe3+D。④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑【答案】B【解析】【分析】裝置①中，電解質(zhì)液為稀硫酸，鎂的活潑性強(qiáng)于鋁，故Mg作負(fù)極;裝置②中，電解質(zhì)液為氫氧化鈉溶液,鎂不能與其反應(yīng)，故Al作負(fù)極；裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化,故Cu作負(fù)極；裝置④中，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極。詳解】A.裝置②中Al作負(fù)極，裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極,A錯(cuò)誤;B.裝置②中Al作負(fù)極，Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e—=6OH—+3H2↑，B正確；C。裝置③中Cu作負(fù)極，C錯(cuò)誤；D。裝置④中Fe作負(fù)極,Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH—,D錯(cuò)誤；答案選B。二、填空題19。元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空：（1)N在元素周期表中的位置是______________;N和F處于同一行，是由于它們的__________相同。(2）以上元素中,原子半徑最小的是________(寫元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______________(寫化學(xué)式).(3)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是__________(寫元素符號(hào))，寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________.(4)S和Cl中,非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫元素符號(hào))，不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_________。a。氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeSb.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)c。受熱時(shí)H2S易分解,HCl不易分解d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體【答案】(1）。第二周期第ⅤA族（2）.電子層數(shù)(3）.F(4）.HClO4(5）.Mg(6).Mg（OH)2堿性強(qiáng)于Al(OH)3（7)。Cl（8)。d【解析】【分析】（1)對(duì)于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；(2)同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的高氯酸；（3)同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱,可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱證明；(4）同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)之間的相互置換、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、與變價(jià)金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)高低等判斷，物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱?！驹斀狻?1）N元素原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期第ⅤA族，F(xiàn)元素原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，N和F處于同一行，是由于二者是同周期元素，原子具有相同的電子層數(shù)；(2)同一周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F元素的原子半徑最??；上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的高氯酸,化學(xué)式為HClO4；（3)同一周期的元素，隨原子序數(shù)增大，元素的金屬性逐漸減弱，因此元素的金屬性Mg〉A(chǔ)l，可通過堿性Mg（OH）2>Al(OH)3來證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)；（4）同一周期的元素，原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng),所以元素的非金屬性Cl〉S。a。氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS，在FeCl3中Fe元素為+3價(jià)，在FeS中Fe元素為+2價(jià),前者Fe元素的化合價(jià)高，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng),因此可說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，a正確;b.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成S，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)，能說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，b正確;c。受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解，說明HCl更穩(wěn)定,能說明Cl的非金屬性更強(qiáng)，c正確,d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)Cl2是氣體,二者的熔沸點(diǎn)不同，屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，因此不能說明非金屬性強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是d?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用的知識(shí)。掌握同一周期的元素,原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱,非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。20.(1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O__;MgBr2__；(2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:CO2_；Na2O2__；H2O2___?！敬鸢浮?1）。(2）.（3）。(4).（5）?！窘馕觥俊痉治觥縃2O、CO2、H2O2為共價(jià)化合物；溴化鎂為離子化合物,構(gòu)成微粒為鎂離子和溴離子；Na2O2為離子化合物?！驹斀狻浚?）H2O為共價(jià)化合物,分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示形成過程為；溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為。(2）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為:；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽離子,氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：.21.現(xiàn)有我們熟悉的物質(zhì):①O2;②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2;⑩NaOH.(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；只含離子鍵的是____________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是__________；不存在化學(xué)鍵的是_________.（2）屬于共價(jià)化合物的是__________（填序號(hào)，下同)；屬于離子化合物的是______________.（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_____________,寫出電離方程式______________________；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出電離方程式_________________。【答案】（1).①②④(2).③(3)。⑤⑥⑦⑨⑩（4）。⑧（5）.④(6）.③⑤⑥⑦⑨⑩（7）.離子鍵和共價(jià)鍵（8)。NaHSO4＝Na++H++SO42－（9）。離子鍵(10）。NaHSO4(熔融）＝Na++HSO4－【解析】本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，①氧氣：氧原子間以非極性共價(jià)鍵的形式結(jié)合；②金剛石：C原子間以非極性共價(jià)鍵的形式結(jié)合;③NaBr:屬于離子化合物，只含離子鍵；④H2SO4：屬于共價(jià)化合物，以極性共價(jià)鍵的形式結(jié)合;⑤Na2CO3：屬于離子化合物，Na＋和CO32－間以離子鍵形式結(jié)合，CO32－中C和O以極性共價(jià)鍵的形式結(jié)合；⑥NH4Cl：屬于離子化合物，NH4＋和Cl－以離子鍵形式結(jié)合,NH4＋中N和H以極性共價(jià)鍵的形式結(jié)合;⑦NaHSO4:屬于離子化合物，Na＋和HSO4－以離子鍵的形式結(jié)合,HSO4－中H、O、S以極性共價(jià)鍵的形式結(jié)合；⑧Ne:屬于稀有氣體,單原子組成分子，不含化學(xué)鍵；⑨Na2O2：屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵;⑩NaOH：屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;（1)根據(jù)上述分子,只含共價(jià)鍵的是①②④；只含離子鍵的是③；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧；（2）屬于共價(jià)化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩;(3)NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水中電離出Na＋、H＋、SO42－,因此溶于水是破壞的是離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－;熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4（熔融)=Na＋＋HSO4－，破壞的是離子鍵.點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是NaHSO4的電離方程式，不同條件電離方程式不相同，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)下NaHSO4(熔融）=Na＋＋HSO4－,注意NaHCO3在水溶液中電離，NaHCO3=Na＋＋HCO3－。22。理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+"設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1)該電池的負(fù)極材料是______,發(fā)生______反應(yīng)（填