《分子晶體與原子晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)（6）第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第一課時(shí)）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。5.使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過(guò)程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）教材分析重點(diǎn)：掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)難點(diǎn)：是氫鍵的方向性和氫鍵對(duì)物體物理性質(zhì)的影響從三維空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)晶胞的組成結(jié)構(gòu)板書設(shè)計(jì)示意框圖二、分子晶體1．定義：含分子的晶體稱為分子晶體2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。3．分子間作用力和氫鍵4．分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課復(fù)問(wèn)：什么是離子晶體？哪幾類物質(zhì)屬于離子晶體？（離子化合物為固態(tài)時(shí)均屬于離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬于離子晶體）投影晶體類型離子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的類型粒子間的相互作用力性質(zhì)硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性溶解性展示實(shí)物：冰、干冰、碘晶體教師誘導(dǎo)：這些物質(zhì)屬于離子晶體嗎？構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過(guò)什么作用結(jié)合而成的？學(xué)生分組討論回答板書分子通過(guò)分子間作用力形成分子晶體二、分子晶體1．定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說(shuō)：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體看圖3-9，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬于分子晶體問(wèn)：還有哪些屬于分子晶體？2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。3．分子間作用力和氫鍵過(guò)度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識(shí)閱讀必修2P22科學(xué)視眼教師誘導(dǎo)：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。學(xué)生回答：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。教師誘導(dǎo)：但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。多媒體動(dòng)畫片氫鍵形成的過(guò)程：氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N，O，F(xiàn)）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。投影氫鍵的表示如：冰一個(gè)水分子能和周圍4個(gè)水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個(gè)正四面體見圖3-11教師誘導(dǎo)：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過(guò)分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學(xué)生回答4．分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。教師誘導(dǎo)：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中心，其周圍通常可以有幾個(gè)緊鄰的分子。如圖3-10的O2，C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積的方式學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價(jià)鍵弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。教師誘導(dǎo)，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO2的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點(diǎn)比冰低的多，易升華。出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。教師講解：干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個(gè)CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有幾個(gè)？一個(gè)CO2分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對(duì)角線上各有一個(gè)CO2分子周圍，所以每個(gè)CO2分子周圍最近且等距離的CO2分子數(shù)目是12個(gè)。投影小結(jié)完成表格晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電溶解性相似相溶教學(xué)后記科目化學(xué)年級(jí)高二班級(jí)時(shí)間課題第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第二課時(shí)）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）教材分析重點(diǎn)：原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn)：原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系板書設(shè)計(jì)示意框圖1．原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2．構(gòu)成粒子：原子；3．粒子間的作用：共價(jià)鍵；4．原子晶體的物理性質(zhì)5．常見的原子晶體。6．各類晶體主要特征教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、什么是分子晶體？試舉例說(shuō)明。2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？引入新課：分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體項(xiàng)目/物質(zhì)干冰金剛石熔點(diǎn)很低3550℃沸點(diǎn)很低4827℃展示：金剛石晶體閱讀：P71，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)歸納：1．原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2．構(gòu)成粒子：原子；3．粒子間的作用：共價(jià)鍵；展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)填表：鍵長(zhǎng)鍵能鍵角熔點(diǎn)硬度歸納：4．原子晶體的物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？（2）為什么金剛石的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大？（3）閱讀：P72，討論“學(xué)與問(wèn)1”歸納：晶體熔沸點(diǎn)的高低比較①對(duì)于分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。②對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。合作探究：（1）在金剛石晶體中,每個(gè)C與多少個(gè)C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？（2）在金剛石晶體中，C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？物質(zhì)/項(xiàng)目熔點(diǎn)℃狀態(tài)(室溫)CO2-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)（3）12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA？比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)閱讀：P72，明確SiO2的重要用途推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體展示：展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。引導(dǎo)探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。閱讀：P72，明確常見的原子晶體5．常見的原子晶體有____________________________等。6．各類晶體主要特征類型比較分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體微粒形成晶體作用力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實(shí)例P4、干冰、硫金剛石、二氧化硅閱讀：P72，討論“學(xué)與問(wèn)2”歸納：判斷晶體類型的依據(jù)（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用