李店中學高三化學第四次月考可能用到原子量：H:1O:16S:32Na:23C:12N:14Al:27Cl:35.5Ca:40K:39Zn:65Cu:64P:31卷Ⅰ單選題（共30小題，每小題2分）AUTONUM．2010年4月7日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了兩種新原子。下列有關這兩種原子的說法錯誤的是（）A．是同一種核素 B．互稱為同位素C．中子數(shù)分別為176、177 D．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍AUTONUM．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（） A．將40克NaOH固體溶解于1L水中B．將22．4L的HCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10克NaOH固體溶解于水配成250ml溶液AUTONUM．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(）A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等AUTONUM．下列各組物質(zhì)的分類正確的是(）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③非極性分子：CO2、CC14、CH2C12④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：分子式分別為CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有機物⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正確AUTONUM．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于制療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有BNa2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有AUTONUM．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．石灰石與硫酸反應制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OAUTONUM．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥AUTONUM．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是（）①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS②已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2③已知CO2分子是直線型結構，推測CS2分子也是直線型結構④已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應⑤已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導電能力很強，Ca(OH)2也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也很強A．①③④ B．①②⑤C．③④D．③④⑤AUTONUM．某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生到的現(xiàn)象如下。下列結論正確的是（）A．肯定含有的離子是③④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥AUTONUM．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列表述中正確的是（）A．物質(zhì)熔沸點的高低順序是：氯化鈉＞晶體硅＞冰＞氖氣B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．P4、CH4、NH4＋粒子的空間構型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子D．Ca2＋的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為AUTONUM．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中所含元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價的元素AUTONUM．如圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出的結論是（不考慮稀有氣體元素）()A．當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B．當最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大C．r（F-）<r（Cl-）<r（Br-）<r（I-）,r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D．若原子甲電子層數(shù)大于原子乙，則原子甲半徑一定大于原子乙AUTONUM．X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬和非金屬，M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點，而且有如下反應（條件未標出，方程未配平）：（1）X+Z→M；(2）M+X→N；(3）M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族AUTONUM．下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全被消耗的是()A．將1molCu置于含有足量H2SO4的濃硫酸的容器中加熱充分反應B．將1molMg置于10L空氣中（標準狀況）使之在高溫下反應C．將1molSO2和足量的O2混合加入一個裝有V2O5的容器中反應足夠長的時間D．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量的Na2O2固體的密閉容器中，并不斷用電火花引燃AUTONUM．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的(）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）AUTONUM．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3下列說法中，正確的是()A．元素原子序數(shù)④小于⑦B．②、③號元素處于同一周期C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D．⑧號元素是金屬元素AUTONUM．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023AUTONUM．下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變AUTONUM．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如右圖，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)點之前的反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2OB．a(chǎn)點到b點之間的反應離子方程式是CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－C．c點的二氧化碳體積是15LD．混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1AUTONUM．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（n+1）－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（） A．四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質(zhì)也相同B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞AD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CAUTONUM．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．元素X組成的單質(zhì)中存在的化學鍵為共價鍵D．Z的單質(zhì)為分子晶體AUTONUM．右圖是一套實驗室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是A．電石和水B．MnO2和濃鹽酸C．Cu片和濃硫酸D．Na2SO3和濃硫酸23．50℃時，某堿性溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，則該溶液的pH()。A．大于7B．等于7C．小于7D．都有可能24．能用離子方程式H+＋OH－＝H2O表示的反應是（）。A．稀鹽酸和氫氧化銅反應B．稀醋酸和稀氨水反應C．稀硫酸和燒堿溶液反應D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應25．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到200mL，此時X與鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是（）。A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL5mol/L的X溶液36．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應當是()。A．a(chǎn)中大B．b中大C．a(chǎn)、b中一樣大D．無法判斷27．0.1mol·L_-1的NaOH溶液與0.1mol·L－1的NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是()。A．c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)28．某粉末與稀硝酸反應后生成的溶液里加入過量的NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，將此沉淀濾出洗凈干燥后灼燒又變?yōu)樵瓉淼姆勰?，該粉末可能是（）。A．AgB．FeOC．SiO2D．Al2O329．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應，當CO+H2O(g)CO2+H2達到平衡時，CO的體積分數(shù)為40%，則下列敘述錯誤的是()。A．平衡后水蒸氣的體積分數(shù)與H2相等B．平衡后CO體積與CO2相等C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后CO2的體積分數(shù)為20%30．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣（氣體體積在標準狀況下測定），下列有關說法中正確的是（）。A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L卷Ⅱ（非選擇題共40分）31．在濃CaCl2溶液中通入氨氣和CO2，再經(jīng)過濾可以制得納米碳酸鈣。(1）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。(2）若不通入氨氣能否生成CaCO3？。(3）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。(4）根據(jù)上述反應原理，向飽和食鹽水中通入氨氣和CO2能得到NaHCO3，若食鹽水中含有KCl雜質(zhì)，則檢驗得到的NaHCO3中是否混有鉀鹽的方法是。32．甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示（其中乙、丙、丁的位置未標出），已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。（1）甲元素在周期表中的位置為。（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其電子式表示為。該分子是（填“極性分子”或“非極性分子”）。（3）丙是（填名稱），其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物水化物的濃溶液共熱時