本卷滿分100分考試時間50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14Ba137K39Al27Mn55一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分）7、下列說法正確的是：A、農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能B、羊毛、過氧化氫酶、牛胰島素、血紅蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。C、石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向D、多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃氣，外出時使用PM2.5口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施。8、下列有關(guān)實驗說法正確的是A、在“阿司匹林的合成”實驗中，把制得的粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分以提純產(chǎn)品。B、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程。C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中，在牙膏與蒸餾水攪拌、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，當產(chǎn)生絳藍色沉淀時，說明牙膏中含有甘油D、在實驗室發(fā)生溴腐蝕致傷時，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗。9、A、B、C、D、E為五種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。其中A、C、E為連續(xù)三個周期的元素，B、E同族，C最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的3倍，A、B、C、D、E的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A、原子半徑：D＞E＞C＞B＞AB、E的氧化物熔點很高，是由于其相對分子質(zhì)量大C、D、由A、B、C元素組成的物質(zhì)只有一種10、下列關(guān)于有機物的說法中正確的新藥帕拉米韋對禽流感H7N9有顯著療效，它的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)式是C15H26N4O4B、2013年11月20日化學(xué)品為氟乙酸甲酯它是無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它屬于酯類，也屬于鹵代烴綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式為：它在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、縮聚反應(yīng)。D、苯的同系物，其所有碳原子不可能在同一平面上。11、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）B.為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水C.c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入AD.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O12、下列說法正確的是A．等濃度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列順序是①④②⑥③⑤B．標況下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）C．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉHPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小13、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2二、非選擇題(共58分)26、（14分）某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為▲，氣體單質(zhì)D的電子式為▲。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因▲。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有▲性。（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為▲。（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為▲。27、（15分）二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1回答下列問題：（1）寫出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：▲，平衡常數(shù)表達式K=▲。（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是▲（填字母代號）．a(chǎn)．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為▲。若同樣條件下起始時CO的物質(zhì)的量為4mol，達到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時H2的物質(zhì)的量為：▲。（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min01234c(CH3OH)/mol·L－10.510.20.10.010.01則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為▲，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此時該反應(yīng)v正反應(yīng)▲v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：▲28、（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S==Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2ONa2Na2S2O3Na2SO3Na2CO3Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。（1）儀器2的名稱為▲，裝置6中可放入▲。A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=2\*GB3②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當溶液中PH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7的理由是：▲（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測定含量：（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為▲，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用▲（填試劑）作洗滌劑。（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高▲。（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+＝8Mn2++10SO42—+7H2O)試回答：=1\*GB3①KMnO4溶液置于▲(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。=2\*GB3②滴定終點時的顏色變化：▲。=3\*GB3③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為▲。29、（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A中所含的官能團的名稱▲、▲，A的合成應(yīng)用了2023年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡式為▲。（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為▲，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：▲；②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：▲。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：一、選擇題（每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）題號78910111213答案二、非選擇題部分（共58分）26.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）27.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）28.（14分）Ⅰ（1）（2）Ⅱ（3）（4）（5）①②③29.（15分）（1）、（2）（3）①________②____________（4）一、選擇題（6*7=42分）題號78910111213答案ADCCCAB二、非選擇題部分（58分）26.（14分）（1）Cl2O(2分)，(2分)（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O(2分)氧化(1分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl(2分)（5）取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl－，由此證明該晶體為NH4Cl。(3分，每步1分)27.（15分）（1）3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1（2分）c(CH3OCH3)?c(CO2)c3(CO)?c3(H2)K=（1分）（2）c（2分）（3）0.2mol?L-1?min-1（2分）8.4（2分）（4）625（2分）＞(2分)（5）在較低溫時，各反應(yīng)體系均未達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應(yīng)體系均已達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小(2分)28.（14分）Ⅰ．（1）蒸餾燒瓶(1分)，CD