《化學變化中的質(zhì)量守恒（7）》教學設計——物質(zhì)的量在方程式中計算的應用一、教學目標1.知識與技能知道質(zhì)量守恒定律的意義，會運用質(zhì)量守恒定律完成練習。以物質(zhì)的質(zhì)量及和物質(zhì)的量之間而架起的橋梁作用。2.過程與方法初步認識到建立以物質(zhì)的量為橋梁的作用，方程式中各物質(zhì)的量的關系。3.情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生仔細計算的習慣。二、教學重點和難點重點：1.質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用；2.正確書寫化學方程式。難點：1.質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用；2.以物質(zhì)的量為橋梁，聯(lián)結(jié)質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關系三、教學課時數(shù)：1課時四、教學過程教師活動學生活動教學意圖默寫方程式作復習和引入一、方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系〔提問〕如果在化學方程式下面寫上式量，能得出什么數(shù)量關系呢？通電（邊分析、邊書寫，推出質(zhì)量比。）通電2H2O2H2+O2↑2×(2+16)2×22×l6質(zhì)量比36∶4∶32（即9∶1∶8）36=4+32〔講述〕表示每36份質(zhì)量的水完全分解，能得到4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，符合質(zhì)量守恒，并且能得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。練習：72克水完全電解會產(chǎn)生多少克氫氣？生：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成36份質(zhì)量的水。二、方程式中各物質(zhì)的量的關系水通電時，方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。通電通電2H2O2H2+O2↑2：2：1（即各化學式前的系數(shù)比2∶2∶1）例如：每6摩爾水通電后生成氧氣多少摩爾？生成氫氣多少摩爾？每6克水通電后生成氧氣多少摩爾？生成氫氣多少摩爾？2H2O22H2+O2↑要生成20摩爾的氫氣，需要過氧化氫多少摩爾？要生成20克的氫氣，需要過氧化氫多少摩爾？磷的燃燒（P+O2P2O5）1摩爾的磷是否可以生成五氧化二磷1摩爾？總結(jié)：配平的方程式中物質(zhì)的量相比才有效。記作每2摩爾的水在通電的條件下完全分解可生成2摩爾的氫氣和1摩爾的氧氣。練習KClO3KCl+O2根據(jù)上述化學反應，若生成48g的O2氣體，理論上需要多少molKClO3學生課堂練習培養(yǎng)學生對化學方程式的量的關系的理解和運用〔板書〕通過以上學習，請歸納化學方程式的意義布置作業(yè)：《練習冊》，《隨堂練》教學反思這節(jié)課要讓學生在掌握化學方程式正確書寫