課題4化學(xué)式與化合價(jià)鶴山市沙坪中學(xué)授課者：范燕雄一、化學(xué)式及其含義1.用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，稱(chēng)為化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè).氫氣的符號(hào)表達(dá)式為H2氧氣的符號(hào)表達(dá)式為O2

水的符號(hào)表達(dá)式為H2O閱讀課本83頁(yè)圖4-27，從圖中“化學(xué)式H2O的意義”歸納出一般化學(xué)式的意義：H2O3.化學(xué)式的意義宏觀(guān)意義微觀(guān)意義①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)由哪幾種元素組成③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子由哪幾種原子構(gòu)成①表示二氧化碳這種物質(zhì)②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成CO2

表示的意義：③表示一個(gè)二氧化碳分子④表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成宏觀(guān)微觀(guān)Fe表示的意義①表示鐵元素；②表示一個(gè)鐵原子。③表示鐵這種物質(zhì)；④鐵由鐵元素組成。83頁(yè)討論:H：表示氫元素、一個(gè)氫原子2H：表示2個(gè)氫原子H2：表示氫氣；

氫氣是由氫元素組成的；

一個(gè)氫分子；

一個(gè)氫分子是由二個(gè)氫原子構(gòu)成2H2：表示2個(gè)氫分子1.寫(xiě)出符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義。(1)O2__________________________________(2)2CO________________________________(3)2Cu2+________________________________表示一個(gè)氧分子中含有二個(gè)氧原子表示2個(gè)一氧化碳分子2個(gè)銅離子2.下列符號(hào)中數(shù)字2表示的意義是；一個(gè)銅離子帶二個(gè)單位的正電荷二、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及讀法單質(zhì)金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示如：Fe、Cu、Al；C、Si、S、P多原子分子單質(zhì)如：O2、N2、H2、Cl2、O3等稀有氣體由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示如：He、Ne、Ar、Kr等化合物氧化物氧的元素符號(hào)寫(xiě)在右邊如：CO2、Fe3O4、P2O5、NO等讀作：“幾氧化幾某”“氧化某”金屬和非金屬元素組成的化合物“金左非右”如：NaCl、CaCl2、Mg3N2等讀法：兩種元素組成的物質(zhì)，從右往左讀作“某化某”金屬和酸根組成的化合物

讀法：從右往左讀作“某酸某”物質(zhì)名稱(chēng)高錳酸鉀錳酸鉀氯酸鉀化學(xué)式KMnO4K2MnO4KClO3常見(jiàn)的根（根：是帶電的原子團(tuán)，是一個(gè)整體。）：

硝酸根（NO3-）

硫酸根（SO42-）

碳酸根（CO32-）

高錳酸根（MnO4-）

錳酸根（MnO42-）氯酸根（ClO3-）【例】寫(xiě)出以下化學(xué)式的名稱(chēng)：

MnO2

KCl

H2O2KClO3

Fe3O4

MgO

SO2

Al2O3

P2O5KMnO4K2MnO4CuO二氧化錳氯化鉀過(guò)氧化氫氯酸鉀四氧化三鐵氧化鎂二氧化硫氧化鋁五氧化二磷高錳酸鉀錳酸鉀氧化銅

讀法：從右向左讀（從后讀向前）二、化合價(jià)物質(zhì)HClH2ONaClCO2原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶11∶21、化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

你能找出化合價(jià)表達(dá)方式與離子符號(hào)寫(xiě)法的異同嗎?并指出數(shù)字的意義。例如:

+1Na

Na+

-2O

O2-表示鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)表示一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷表示氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)表示一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷化合價(jià)與離子符號(hào)表達(dá)方式的比較化合價(jià)離子表示方法用+2、+1、-1…表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方（“1”不能?。?/p>

用2+、+、2-…表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角（“1”省去）

舉例+2-1-2Ca、Cl、SO4

Ca2+

、Cl-、SO42-關(guān)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷，數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反3.化合價(jià)有正負(fù)之分，在化合物里:1)氧元素通常顯著-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。2)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),

金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)。3)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。4.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。5.單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。.化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目,所以化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出的一種性質(zhì),那么在單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為零。原子團(tuán)高錳酸根錳酸根KMnO4

K2MnO4

碳酸根

氫氧根硫酸根CaCO3

NaOHH2SO4碳酸鈣氫氧化鈉硫酸讀法：高錳酸鉀（1錳）錳酸鉀（2錳）讀法：常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)CO32-SO42-

-2價(jià)碳酸根硫酸根NO3-OH-

-1價(jià)硝酸根氫氧根NH4+

+1價(jià)銨根

常見(jiàn)元素的化合價(jià)表（金屬部分）常見(jiàn)的化合價(jià)元素符號(hào)元素名稱(chēng)常見(jiàn)的化合價(jià)元素符號(hào)元素名稱(chēng)+1K鉀+1Na鈉+3Al鋁+2，+3Fe鐵+1，+2Cu銅+2Zn鋅+2Ba鋇+2Mg鎂+2Ca鈣+1Ag銀Mn錳+2，+4，+6，+7一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià)表（非金屬部分）常見(jiàn)的化合價(jià)元素符號(hào)元素名稱(chēng)常見(jiàn)的化合價(jià)元素符號(hào)元素名稱(chēng)1F氟+1H氫1，+1，+5，+7Cl氯2,+4,+6S硫2O氧+4Si硅+2，+4C碳3，+2，+4，+5N氮3，+3，+5P磷化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫＋1價(jià)，鈣鎂鋇汞鋅＋2價(jià)，鋁鐵＋3，銅＋2。氧硫-2，氯-1；莫忘單質(zhì)價(jià)為零。氟、氯、溴、碘-1價(jià)；硝酸根、氫氧根-1價(jià)；銨根＋1價(jià)硫酸根、碳酸根-

2O2H2O

NaClH2S

0-2+1-2KClO3H2SO4KMnO4

+5+6+7Ca(OH)2

+2例：標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線(xiàn)元素的化合價(jià)

Na

2OBaCO3

Al2O3H2SO4

Cu(OH)2KNO3NH4NO3

Fe2(SO4)3練習(xí)：標(biāo)出下列劃線(xiàn)元素的化合價(jià)

已知化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式1.先寫(xiě)出組成化合物的元素符號(hào),一般正價(jià)寫(xiě)左邊,負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊。2.在元素正上方，標(biāo)出元素的化合價(jià)。3.將元素化合價(jià)約簡(jiǎn)，交叉寫(xiě)在元素右下方。4.檢驗(yàn)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零。例1寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式

(1)定位:確定元素或原子團(tuán)的順序。正左負(fù)右AlO(2)標(biāo)價(jià):正確地在各元素或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)。AlO+3-2(3)約簡(jiǎn)交叉:將化合價(jià)約簡(jiǎn)后交叉寫(xiě)在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方。+3-2

AlO23(4)檢查:根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，檢查所寫(xiě)的化學(xué)式是否正確。例2已知鐵的化合價(jià)為+3，O的化合價(jià)為-2價(jià)，求氧化鐵的化學(xué)式。

(1)定位：正左負(fù)右FeO(2)標(biāo)價(jià)+3-2(3)交叉23(4)根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，檢查所寫(xiě)的化學(xué)式是否正確。+3×2+（-2）×3=0正確根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的幾個(gè)步驟小結(jié)：1.寫(xiě)（元素符號(hào)）2.標(biāo)(化合價(jià))3.交(將化合價(jià)交叉，寫(xiě)在元素下標(biāo)）4.查（能約分的要化簡(jiǎn)，并用化合價(jià)規(guī)律做檢查）注意事項(xiàng)：（1）將化合價(jià)的絕對(duì)值交叉寫(xiě)在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方（2）能約簡(jiǎn)的要約為最簡(jiǎn)約數(shù)。（3）原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí)，通常1省去不寫(xiě)。（3）原子團(tuán)在2個(gè)或2個(gè)以上時(shí)，應(yīng)加上括號(hào)。如：硫酸鐵Fe2（SO4）3已知S有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，某同學(xué)寫(xiě)出硫元素的兩種氧化物的化學(xué)式如下，請(qǐng)你判斷是否正確。判斷：S2O4+4-2S2O6+6-2SO2SO3練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化銀氧化鈣氯化氫硝酸鈉碳酸鎂氯酸鉀AgCl

CaO

HClNaNO3MgCO3KClO3課堂小結(jié):2.化學(xué)上用_____表示元素原子之間相互化合的數(shù)目。3.在化合物中，氫元素通常顯___價(jià)，氧元素通常顯____價(jià)。4.化合物中各元素_____的代數(shù)和___元素符號(hào)組成化合價(jià)+1-1化合價(jià)為零1.用________表示物質(zhì)_____的式子叫做化學(xué)式。練習(xí)1.Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)是（

）

A．-1

B.+1

C．+2

D．0

2.下列化合物中，錳元素的化合價(jià)最高的是（

）

A．KMnO4

B．MnO2

C．K2MnO4

D．MnCl2BA某元素R無(wú)變價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為R2O3,下列有關(guān)R形成的化合物化學(xué)式可能正確的是（

）

A．NaRO2

B．R(OH)2

C．

R2ClO3

D．

RSO4

4.已知A元素的第三電子層有3個(gè)電子，B元素的第二電子層有6個(gè)電子，A和B形成的化合物的化學(xué)式為（

）

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．A2B3AD5.說(shuō)出下列符號(hào)中“2”的意義CO2+2Mg2Na+Ca(OH)22Ba2MnO4-質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷粒子是原子，陽(yáng)離子，陰離子原子陽(yáng)離子

陰離子判斷依據(jù)從下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，判斷哪些粒子屬于原子，哪些屬于陽(yáng)離子，哪些屬于陰離子。+11281+1028+1228+17288+18288A.B.C.D.E.A、B、E為原子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子7、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子元素單質(zhì)同種元素組成不同種元素組成化合物結(jié)合成物質(zhì)金剛石、汞等結(jié)合分解分子聚集氫氣、氧氣水等得到或失去電子離子氯化鈉等1.由原子構(gòu)成的物質(zhì)2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：3.由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

練習(xí)：水銀由

構(gòu)成二氧化碳由

構(gòu)成氯化鉀由

構(gòu)成汞原子二氧化碳分子氯離子和鉀離子金屬、稀有氣體、硅、碳常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)（除汞外），如O2、CO2、H2O、H2O2NaCl、

KCl