第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵（課時2）1、知道共價鍵的概念和共價化合物的概念。2、掌握共價鍵的形成條件條件。3、能熟練地用電子式表示簡單共價化合物的形成過程。共價鍵

H·和原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

Cl·

······為什么氫氣一定是H2，不是H3，H4……Cl2的形成Cl???????Cl???????不穩(wěn)定共用1對e—穩(wěn)定共價化合物HCl更穩(wěn)定

能量低HClHCl共價鍵共價鍵HCl共價鍵共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。在化學(xué)上，常用一根短線表示一對共用電子對。HCl的形成共價鍵成鍵方式成鍵粒子鍵的本質(zhì)成鍵元素(判斷依據(jù))離子鍵共價鍵得失電子陰陽離子靜電作用活潑金屬+活潑非金屬包括:正價原子團如：NH4+包括:負(fù)價原子團如：OH-1.共價鍵概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

共用電子對原子靜電作用非金屬元素+非金屬元素【不活潑金屬元素】+非金屬元素判斷下列物質(zhì)中哪些僅含有共價鍵？KFCH4MgCl2H2OH2O2Na2O2個例：AlCl3CH4H2OH2O2

概念

構(gòu)成粒子

鍵的種類組成元素(判定依據(jù))離子化合物共價化合物只要有離子鍵的化合物陰陽離子一定有離子鍵,可能有共價鍵2.共價化合物只有共價鍵的化合物，原子通過共用電子對形成分子的化合物分子只有共價鍵

活金屬元素+活非金屬元素（除氯化鋁）非金屬元素+非金屬元素(共價化合物只含共價鍵，熔融時不發(fā)生電離，故液態(tài)時不導(dǎo)電）從元素種類角度判斷，下列物質(zhì)：屬于離子化合物有___________；共價化合物有_________。①He__________②H2__________③CaO__________④CO2_________⑤CaF2__________⑥MgS__________⑦AlCl3__________⑧Na2SO4__________⑨HNO3_________

⑩Mg(OH)2__________③

⑤⑥⑧⑩

④⑦⑨3.共價鍵的分類共用電子對不偏移共用電子對偏移有不同種非金屬元素形成有同種非金屬元素形成非極性鍵極性鍵共價鍵極性鍵與非極性鍵ClClHCl判定依據(jù):(不顯電性)(吸電子能力強的顯負(fù)電性，吸電子能力弱的顯正電性)00+1-1看成鍵元素是否相同。4.用電子式表示共價化合物形成過程H2O1確定原子的個數(shù)2H+O寫出電子式寫出電子式2H×O+O×

×HHH1Cl1確定原子的個數(shù)H+Cl寫出電子式寫出電子式H×Cl+Cl×HH—O—HO=C=O5.結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，常用一根短線表示一對共用電子對。四、化學(xué)鍵1.概念：使_____相結(jié)合或______相結(jié)合的作用力。離子原子離子鍵共價鍵2.分類注意：稀有氣體是單原子分子，所以稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點

相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大物質(zhì)間熔沸點越高化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相連原子（離子）之間分子之間強極性分子(HF,H2O,NH3)作用力比較強很弱介于化學(xué)鍵和分子間作用力1．下列敘述正確的是（）A．離子化合物可能含有共價鍵B．常溫下的氣體分子中一定含有共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵A2．下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳C3．下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）A4．按要求寫出下列化學(xué)式。（1）由非金屬元素組成的離子化合物___________（2）含金屬元素的共價化合物_________________（3）含極性鍵的離子化合物_________