…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學常見的酸和堿推斷題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、推斷題（共12題）1、元旦晚會上，物質王國中常見的六種物質甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質常用作食品干燥劑，己物質是爐具清潔劑中含有的物質。它們的位置關系如圖所示，“一”表示物質之間可以反應，“→”表示物質之間可以轉化（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。回答下列問題：（1）乙物質的化學式為_______。（2）寫出圖中序號所對應反應的化學方程式：①_______；②_______。（3）不慎將己物質的濃溶液沾到皮膚上，應先用大量的水沖洗，再涂上_______（填名稱）溶液。（4）上述反應及轉化關系中共涉及_______種基本反應類型。2、如圖所示，是初中化學常見的物質，和可發(fā)生中和反應，常用作食品干燥劑，為單質.根據圖示回答下列問題.（1）的俗稱為______.（2）的化學式為______.（3）反應②的化學方程式為______.3、化學實驗室有失去標簽的鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鈉五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下：A+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀；A+B→產生氣體；A+E→無現(xiàn)象。（1）寫出溶液C中溶質的化學式____________。（2）寫出溶液A與B反應的化學方程式_______________。（3）溶液C與D反應的基本反應類型為_____________。4、A~J是初中化學常見的物質，其中B與D可配制波爾多液F是黑色氧化物、I是紫紅色金屬，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)。請回答下列問題：(1)I的化學式為_______。(2)G的一種用途是_______。(3)反應②的基本反應類型為_______。(4)反應③的化學方程式為_______。5、如圖，A．B．C．D．E五種物質為初中化學常見的物質，其中B．C．D．E屬于不同類別的物質，C和D可用于配制波爾多液，E物質為空氣的成分之一，請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_______；E________。（2）A與足量的B反應的實驗現(xiàn)象________。（3）A→E的化學方程式_______。6、如圖為A~G(初中常見的物質)的轉化關系，其中A是天然氣的主要成分，D為單質。根據以上信息回答下列問題：(1)B的化學式是_______；D的化學式是_______。(2)寫出天然氣充分燃燒的化學方程式：_______。(3)反應③的現(xiàn)象為_______。7、A——E是初中化學常見的物質。已知汽車用鉛酸蓄電池中含有A，D是鐵銹的主要成分，C為黑色粉末，B是一種常見氣體。它們之間轉化及反應關系如下圖所示（部分反應物、生成物、反應條件未標出，“—”表示兩端物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質在一定條件下能轉化為另一種物質）。請回答問題。（1）E物質是______。（2）C和D反應的化學方程式為______。（3）A和D反應現(xiàn)象是______，A和D反應后溶液中金屬離子的符號是______。8、A~J是初中化學常見的物質，其中B與D可配制波爾多液F是黑色氧化物、I是紫紅色金屬，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)。請回答下列問題：(1)I的化學式為_______。(2)G的一種用途是_______。(3)反應②的基本反應類型為_______。(4)反應③的化學方程式為_______。9、實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關系時，做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。（資料）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl②氯化鈣溶液呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣體D的化學式為_____________。（2）步驟②的實驗現(xiàn)象為_______________。（3）E溶液中的溶質可能是____________。（4）B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產生氣體的反應的化學方程式為______________。（5）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為_____________。10、A～F是初中化學常見的六種不同物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（圖中“﹣”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中A、B、C、E、F是五種不同類別的物質，A常溫下呈液態(tài)，物質C俗稱火堿，E的濃溶液是實驗室里常用的干燥劑，F(xiàn)由三種元素組成。請回答下列問題：（1）A的化學式是______。（2）寫出下列轉化的化學方程式：F→C：______；E→B：______。（3）D物質的用途：______（答出一點即可）。11、某同學發(fā)現(xiàn)不同類別物質之間轉化有規(guī)律可循，畫出了以下思維導圖（“一”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質能一步轉化成另一種物質）。A、B、C、D、E五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質中的一種，B的濃溶液常用作干燥劑，D的俗名為純堿，C為鐵銹的主要成分。請回答下列問題：（1）F的化學式為______。（2）D→E的化學方程式為______，該反應的基本類型為______。（3）取A和C的混合物ag與足量的B的稀溶液完全反應，所得溶液中溶質G的最大質量應小于______g（用含a的代數式表示）。12、圖中A~I是初中化學常見的物質，且分別由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。只有D和E由兩種元素組成，且兩元素的粒子個數比均為1：1；A在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，阻止其進一步氧化；C的溶液呈藍色；I俗稱苛性鈉；B、G分別與足量的D反應的所有產物相同。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出化學式：I______，H______，F(xiàn)______。（2）寫出A與C反應的化學方程式______。（3）寫出B→E反應的化學方程式______。============參考答案============一、推斷題1、Na2CO3Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑硼酸3【解析】物質王國中常見的六種物質甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物質常用作食品干燥劑，所以丁是氧化鈣，己物質是爐具清潔劑中含有的物質，所以己是氫氧化鈉，丙會生成氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以丙是碳酸鈣，氫氧化鈉轉化成乙，乙能轉化成碳酸鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以乙是碳酸鈉，氧化鈣轉化成戊，戊會轉化成氫氧化鈉，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以戊是氫氧化鈣，氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都會與甲反應，鹽酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉反應，所以甲可能是鹽酸，經過驗證，推導正確?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍?，乙物質是碳酸鈉，化學式為Na2CO3；（2）反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反應②是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）不慎將己物質（氫氧化鈉）的濃溶液沾到皮膚上，應先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；（4）氧化鈣和水的反應屬于化合反應，碳酸鈣高溫生成氧化鈣的反應屬于分解反應，氫氧化鈣和鹽酸的反應屬于復分解反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復分解反應，上述反應及轉化關系中共涉及3種基本反應類型。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。2、熟石灰（或消石灰）

【解析】【分析】C為生活中最常見的液體，故C是水，F(xiàn)可支持燃燒，故F是氧氣，C通電生成的E是氫氣，X常用作食品干燥劑，故X是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，故B是氫氧化鈣，A和B可發(fā)生中和反應，故A是酸，能與單質Y反應生成淺綠色溶液G，則Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故H是四氧化三鐵，代入框圖，推斷合理?！驹斀狻浚?）B是氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰；（2）H是四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4；（3）反應②是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2。3、Ba(NO3)2

復分解反應

【分析】A+B→產生氣體，鹽酸和碳酸鉀溶液反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，則AB是鹽酸和碳酸鉀中的一種；A+C→白色沉淀，A+E→無現(xiàn)象，鹽酸與氫氧化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉溶液混合均無明顯變化，碳酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則A是碳酸鉀溶液，B是鹽酸，C是硝酸鋇溶液；由C+D→白色沉淀，則D是硫酸鈉溶液，E是氫氧化鈉溶液?！驹斀狻坑煞治隹芍?）溶液C是硝酸鋇溶液，溶質是硝酸鋇，其化學式為Ba（NO3）2；（2）溶液A與B反應，即鹽酸和碳酸鉀溶液反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（3）溶液C與D反應，即硫酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應?！军c睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。4、Cu清潔燃料，或冶煉金屬置換反應Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O【解析】【分析】I是紫紅色金屬，故I是銅；F和G生成A和I，F(xiàn)為黑色固體，所以F為氧化銅，該反應為氫氣、一氧化碳或碳還原氧化銅；且B能配制波爾多液，且氧化銅F和E反應可生成B和A，所以B為硫酸銅，E為硫酸，A為水；所以F與G反應生成A和I為氫氣還原氧化銅，G為氫氣；D也可用于配置波爾多液，所以D為氫氧化鈣；D氫氧化鈣和E硫酸反應生成A水和硫酸鈣，所以H為硫酸鈣；B硫酸銅和C反應生成I銅和J，該反應應是活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，J可能為鐵等活動性比銅強的金屬，J為相應的金屬鹽，如硫酸亞鐵。帶入驗證，推斷合理?！驹斀狻浚?）I為銅，其化學式為Cu；（2）G為氫氣，用途是清潔燃料，或冶煉金屬；（3）反應②為活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，為置換反應；（4）反應③為硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O?！军c睛】5、（1）H2SO4CO2（2）固體溶解、溶液變藍色、生成氣體（3）【分析】BCDE屬于不同類別的物質，C和D可用于配制波爾多液，CD分別為硫酸銅、氫氧化鈣中的一種；DE能反應，E物質為空氣的成分之一，則E為二氧化碳、D為氫氧化鈣、C為硫酸銅，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；BCDE屬于不同類別的物質，B能生成二氧化碳、硫酸銅，能和氫氧化鈣反應，B為硫酸；A能生成二氧化碳、硫酸銅，能和硫酸反應，A為碳酸銅；代入檢驗推理正確。（1）物質的化學式：B，H2SO4；E，CO2。（2）A與足量的B反應為硫酸和碳酸銅反應生成硫酸銅和水和二氧化碳氣體，反應現(xiàn)象為固體溶解、溶液變藍色、生成氣體。（3）A→E反應可以為碳酸銅和稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，（合理即可）。6、CuC有藍色沉淀產生，溶液由藍色變?yōu)闊o色【分析】A是天然氣的主要成分，則A為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，則C為二氧化碳；D為單質，D與氧化銅反應生成二氧化碳和B，則D為碳，B為銅；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，則E為硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則F、G為硫酸鈉和氫氧化銅中一種，代入檢驗，驗證合理；【詳解】（1）由分析可知，B為銅，其化學式為Cu；D為碳，其化學式為C，故填：Cu；C；（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故填：；（3）反應③即硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可觀察到有藍色沉淀產生，溶液由藍色變?yōu)闊o色，故填：有藍色沉淀產生，溶液由藍色變?yōu)闊o色。7、水（或H2O）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe3+【分析】汽車用鉛酸蓄電池中含有A，A為硫酸，D是鐵銹的主要成分，D為氧化鐵，氧化鐵具有氧化性，可以和還原劑反應，C為黑色粉末，C為碳，氧化鐵和碳高溫生成鐵和二氧化碳，碳燃燒生成二氧化碳，B為二氧化碳，二氧化碳和堿反應生成鹽和水，硫酸和堿生成鹽和水，E可以為水，代入轉化關系，符合題意?！驹斀狻浚?）由分析可知，E為水，故填：水（或H2O）。（2）由分析可知，C和D反應即碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。（3）由分析可知，硫酸和氧化鐵生成鐵和水，現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，A和D反應后溶液中金屬離子是鐵離子，符號：Fe3+。8、Cu清潔燃料，或冶煉金屬置換反應Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O【分析】I是紫紅色金屬，故I是銅；F和G生成A和I，F(xiàn)為黑色固體，所以F為氧化銅，該反應為氫氣、一氧化碳或碳還原氧化銅；且B能配制波爾多液，且氧化銅F和E反應可生成B和A，所以B為硫酸銅，E為硫酸，A為水；所以F與G反應生成A和I為氫氣還原氧化銅，G為氫氣；D也可用于配置波爾多液，所以D為氫氧化鈣；D氫氧化鈣和E硫酸反應生成A水和硫酸鈣，所以H為硫酸鈣；B硫酸銅和C反應生成I銅和J，該反應應是活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，J可能為鐵等活動性比銅強的金屬，J為相應的金屬鹽，如硫酸亞鐵。帶入驗證，推斷合理。【詳解】（1）I為銅，其化學式為Cu；（2）G為氫氣，用途是清潔燃料，或冶煉金屬；（3）反應②為活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，為置換反應；（4）反應③為硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。9、CO2

紅色液體變?yōu)闊o色

Na2CO3

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaCl、CaCl2、酚酞

【解析】【分析】酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色，步驟①中有明顯現(xiàn)象，A溶液一定呈堿性，步驟②是加入B溶液后有明顯實驗現(xiàn)象，B可能加入酸溶液，例如鹽酸，該實驗的實驗現(xiàn)象是紅色褪去，步驟③加入少量的固體C，產生了D氣體，固體完全消失，酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳，C可能碳酸鈣，D氣體可能二氧化碳，溶液在存在氯化鈣或氯化鈣和鹽酸；步驟④是加入溶液E，先產生D氣體后產生C沉淀，碳酸鈉加入氯化鈣和鹽酸混合溶液中，先與鹽酸反應生成二氧化碳，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以E溶液是碳酸鈉溶液。代入實驗過程，符合題意?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍海?）氣體D是二氧化碳，其化學式為：CO2；（3）酸性溶液能與堿性溶液反應，生成中性溶液，所以步驟②的實驗現(xiàn)象為紅色液體變?yōu)闊o色；（4）E溶液中的溶質可能是Na2CO3；（5）B溶液的溶質由兩種元素組成，B可能是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，④中產生氣體的反應的化學方程式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞，實驗后所得溶液含有的溶質為NaCl、CaCl2、酚酞。10、（1）H2O（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+Fe=FeSO4+H2↑（3）金屬除銹【分析】A～F是初中化學常見的六種不同物質，A、B、C、E、F是五種不同類別的物質，A常溫下呈液態(tài)，物質C俗稱火堿，所以C是氫氧化鈉，E的濃溶液是實驗室里常用的干燥劑，所以E是硫酸，F(xiàn)由三種元素組成，氫氧化鈉會轉化成A，所以A是水，硫酸會轉化成B，B和水可以相互轉化，所以B是氫氣，硫酸轉化成的D也會轉化成氫氣，所以D是鹽酸，F(xiàn)和氫氧化鈉可以相互轉化，所以F是碳酸鈉，經過驗證，推導正確。（1）A的化學式是H2O。故填：H2O。（2）F→C的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；E→B的反應是硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；（3）D物質是鹽酸，所以他的的用途是：金屬除銹。故填：金屬除銹。11、FeSO4復分解反應2.5a【分析】A、B、C、D、E五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質中的一種，B的濃溶液常用作干燥劑，可推出B為硫酸，D的俗名為純堿，可推出D為碳酸鈉，C為鐵銹的主要成分，可推出C為氧化鐵，C在高溫下反應生成A，A能與