1．掌握化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應．2．理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念．3．掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應．能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并能配平反應方程式．1．對于反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)該反應的氧化劑是

，還原劑是

，氧化產物是

，還原產物是

，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

.(2)若反應中消耗了8.7gMnO2，則被氧化的HCl的物質的量為

，產生標準狀況下Cl2的體積是

L，轉移電子的數目為

.MnO2HClCl2MnCl21∶20.2mol2.240.2NA(3)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目(4)根據該反應判斷氧化性：MnO2

Cl2，還原性：HCl

MnCl2(填“＞”或“＜”)．＞＞2．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑氧化劑Cl2Br2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)Fe3＋H2O2還原產物H2O或OH－NO或Mn2＋Cl－Br－SO2NO2Fe2＋H2O(2)常見還原劑還原劑M(金屬)I－HIS2－H2SCOCH2NH3SO2、SOH2O2氧化產物Mn＋H＋(或H2O)I2CO2SNOO2SO2-42-3

用“√”或“×”判斷下列高考選項的正誤．1．(2010·安徽高考T7－A)Li2NH中N的化合價為－1 (×)2．(2010·北京高考T7－D)KMnO4、K2Cr2O7常用作氧化劑(√)3．(2010·江蘇高考T5－C)在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋

3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA(×)4．(2010·江蘇高考T8－D)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性逐漸減弱 (√)5．(2009·上海高考T14－D)A原子失去的電子比B原子多，則A單質的還原性比B單質強 (×)6．(2009·山東高考T10－A)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 (×)一、物質氧化化性、還原性性強弱的判斷斷判據判斷方法金屬活動性順序一般地，金屬活動性越強，對應單質的還原性越強；對應陽離子(注意：Fe對應陽離子為Fe2＋)的氧化性越弱非金屬活動順序一般來講，非金屬活動性越強，對應單質的氧化性越強；對應陰離子的還原性越弱判據判斷方法化學方程式氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物元素周期表一般來講，在元素周期表中同周期元素由左向右單質的氧化性依次增強，還原性依次減弱；同族元素由上向下單質的氧化性依次減弱，還原性依次增強(1)物質的氧化性性、還原性強強弱取決于元元素的原子得得失電子的難易程程度，與得失失電子的數目目無關．(2)同一元素的氧氧化性一般為為高價態(tài)>低價態(tài)，如Fe3＋>Fe2＋.但也有例外，，如氧化性HClO>HClO3.二、氧化還原原反應的基本本規(guī)律(1)應用“守恒規(guī)律”可進行有關氧氧化還原反應應的配平和計算．(2)應用“強弱規(guī)律”可比較物質間間的氧化性或或還原性的強弱．(3)應用“歸中規(guī)律”可判斷氧化還還原反應能否否進行及反應產物．(4)應用“先后規(guī)律”可判斷物質發(fā)發(fā)生氧化還原原反應的先后順序．(2010··安徽高考)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容容量高、安全全性好的固體體儲氫材料，，其儲氫原理理可表示為：：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關說說法正確的是是()A．Li2NH中N的化合價是－－1B．該反應中H2既是氧化劑又又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相相等D．此法儲氫和和鋼瓶儲氫的的原理相同[思路點撥]準確判斷Li2NH、LiNH2、LiH中氮元素和氫氫元素的化合合價是解答本本題的關鍵．．[解析]Li2NH中N的化合價為－－3，A項錯誤；H－的半徑大于Li＋，C項錯誤；題目目中的儲氫方方法為氧化還還原反應與鋼鋼瓶儲氫的原原理不同，D項錯誤；該儲儲氫的反應可可表示為：，故反應中H2既是氧化劑，又是是還原劑．[答案]B(1)化合物中氫元元素的化合價價不一定都是是＋1價．(2)元素由化合態(tài)態(tài)變成游離態(tài)態(tài)不一定被氧氧化．如HCl→Cl2，氯元素被氧化；；CuO→Cu，銅元素被還還原．(3)含最高價態(tài)元元素的化合物物不一定有強強氧化性，如如H2SO4(稀)、H3PO4均為非氧化性性酸．(4)氧化還原反應應中，一種元元素被氧化，，不一定有另另一種元素被還原．如如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和和被還原的都是是氯元素.(2010··廈門模擬)CuH不穩(wěn)定，易跟跟鹽酸反應：：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正正確的是()A．CuH中H的化合價為＋＋1B．CuH在反應應中只只作氧氧化劑劑C．在反反應中中HCl表現(xiàn)還還原性性D．Cu是反應應的還還原產產物解析：：CuH中H的化合合價為為－1，A項錯誤誤；由由反應應方程程式中中元素素價態(tài)態(tài)變化化知：：CuH在反應應中既既作氧氧化劑劑又作作還原原劑，，B項錯誤誤；HCl中氫元元素價價態(tài)降降低，，HCl表現(xiàn)出出氧化化性，，C項錯誤誤．答案：：D(2010·濰坊模模擬)根據反反應：：2H2S＋O2===2S↓↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列列物質質的氧氧化性性強弱弱判斷斷正確確的是是()A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S[思路點點撥]用下列列轉化化關系系可比比較氧氧化性性、還還原性性的強強弱[解析]根據氧氧化還還原反反應中中氧化化劑的的氧化化性強強于氧氧化產產物的的氧化化性可可知，，三個個反應應中的的氧化化性強強弱比比較為為O2＞S，O2＞I2，I2＞S，故O2＞I2＞S.[答案]AKI溶液能能否長長期露露置于于空氣氣中？？提示：：不能，，因為為氧化化性O2＞I2，即O2能將I－氧化成成I2.守恒法法就是是找出出化學學反應應過程程中存存在的的某些些守恒恒關系系，并并將其其運用用于化化學計計算的的一種種方法法．氧氧化還還原反反應有有關計計算的的關鍵鍵是依依據氧氧化劑劑得電電子總總數等等于還還原劑劑失電電子總總數，，列出出守恒恒關系系式進進行求求解，，計算算公式式如下下：n(氧化化劑劑)××變價價原原子子數數×化合合價價變變化化值值＝＝n(還原原劑劑)××變價價原原子子數數×化合合價價變變化化值值，，對對于于多多步步連連續(xù)續(xù)進進行行的的氧氧化化還還原原反反應應，，只只要要中中間間各各步步反反應應過過程程中中無無電電子子的的損損耗耗，，可可直直接接根根據據起起始始物物和和最最終終產產物物得得失失電電子子相相等等，，刪刪去去中中間間產產物物，，建建立立二二者者之之間間的的守守恒恒關關系系，，迅迅速速求求解解．．實驗驗室室將將NaClO3和Na2SO3按物物質質的的量量之之比比2∶∶1倒入入燒燒瓶瓶中中，，用用水水浴浴加加熱熱，，同同時時滴滴入入H2SO4，產產生生棕棕黃黃色色氣氣體體X，反反應應后后測測得得NaClO3和Na2SO3恰好好完完全全反反應應，，則則X為()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3[解析析]根據據化化合合價價的的變變化化：：Na2SO3→Na2SO4