1．掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．2．理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念．3．掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式．1．對于反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

.(2)若反應(yīng)中消耗了8.7gMnO2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是

L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

.MnO2HClCl2MnCl21∶20.2mol2.240.2NA(3)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)根據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性：MnO2

Cl2，還原性：HCl

MnCl2(填“＞”或“＜”)．＞＞2．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑氧化劑Cl2Br2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)Fe3＋H2O2還原產(chǎn)物H2O或OH－NO或Mn2＋Cl－Br－SO2NO2Fe2＋H2O(2)常見還原劑還原劑M(金屬)I－HIS2－H2SCOCH2NH3SO2、SOH2O2氧化產(chǎn)物Mn＋H＋(或H2O)I2CO2SNOO2SO2-42-3

用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤．1．(2010·安徽高考T7－A)Li2NH中N的化合價(jià)為－1 (×)2．(2010·北京高考T7－D)KMnO4、K2Cr2O7常用作氧化劑(√)3．(2010·江蘇高考T5－C)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋

3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(×)4．(2010·江蘇高考T8－D)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性逐漸減弱 (√)5．(2009·上海高考T14－D)A原子失去的電子比B原子多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)強(qiáng) (×)6．(2009·山東高考T10－A)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 (×)一、物質(zhì)氧化化性、還原性性強(qiáng)弱的判斷斷判據(jù)判斷方法金屬活動(dòng)性順序一般地，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對應(yīng)陽離子(注意：Fe對應(yīng)陽離子為Fe2＋)的氧化性越弱非金屬活動(dòng)順序一般來講，非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；對應(yīng)陰離子的還原性越弱判據(jù)判斷方法化學(xué)方程式氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物元素周期表一般來講，在元素周期表中同周期元素由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，還原性依次減弱；同族元素由上向下單質(zhì)的氧化性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)(1)物質(zhì)的氧化性性、還原性強(qiáng)強(qiáng)弱取決于元元素的原子得得失電子的難易程程度，與得失失電子的數(shù)目目無關(guān)．(2)同一元素的氧氧化性一般為為高價(jià)態(tài)>低價(jià)態(tài)，如Fe3＋>Fe2＋.但也有例外，，如氧化性HClO>HClO3.二、氧化還原原反應(yīng)的基本本規(guī)律(1)應(yīng)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行有關(guān)氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)的配平和計(jì)算．(2)應(yīng)用“強(qiáng)弱規(guī)律”可比較物質(zhì)間間的氧化性或或還原性的強(qiáng)弱．(3)應(yīng)用“歸中規(guī)律”可判斷氧化還還原反應(yīng)能否否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物．(4)應(yīng)用“先后規(guī)律”可判斷物質(zhì)發(fā)發(fā)生氧化還原原反應(yīng)的先后順序．(2010··安徽高考)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容容量高、安全全性好的固體體儲氫材料，，其儲氫原理理可表示為：：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說說法正確的是是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相相等D．此法儲氫和和鋼瓶儲氫的的原理相同[思路點(diǎn)撥]準(zhǔn)確判斷Li2NH、LiNH2、LiH中氮元素和氫氫元素的化合合價(jià)是解答本本題的關(guān)鍵．．[解析]Li2NH中N的化合價(jià)為－－3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H－的半徑大于Li＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題目目中的儲氫方方法為氧化還還原反應(yīng)與鋼鋼瓶儲氫的原原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；該儲儲氫的反應(yīng)可可表示為：，故反應(yīng)中H2既是氧化劑，又是是還原劑．[答案]B(1)化合物中氫元元素的化合價(jià)價(jià)不一定都是是＋1價(jià)．(2)元素由化合態(tài)態(tài)變成游離態(tài)態(tài)不一定被氧氧化．如HCl→Cl2，氯元素被氧化；；CuO→Cu，銅元素被還還原．(3)含最高價(jià)態(tài)元元素的化合物物不一定有強(qiáng)強(qiáng)氧化性，如如H2SO4(稀)、H3PO4均為非氧化性性酸．(4)氧化還原反應(yīng)應(yīng)中，一種元元素被氧化，，不一定有另另一種元素被還原．如如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和和被還原的都是是氯元素.(2010··廈門模擬)CuH不穩(wěn)定，易跟跟鹽酸反應(yīng)：：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正正確的是()A．CuH中H的化合價(jià)為＋＋1B．CuH在反應(yīng)應(yīng)中只只作氧氧化劑劑C．在反反應(yīng)中中HCl表現(xiàn)還還原性性D．Cu是反應(yīng)應(yīng)的還還原產(chǎn)產(chǎn)物解析：：CuH中H的化合合價(jià)為為－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤誤；由由反應(yīng)應(yīng)方程程式中中元素素價(jià)態(tài)態(tài)變化化知：：CuH在反應(yīng)應(yīng)中既既作氧氧化劑劑又作作還原原劑，，B項(xiàng)錯(cuò)誤誤；HCl中氫元元素價(jià)價(jià)態(tài)降降低，，HCl表現(xiàn)出出氧化化性，，C項(xiàng)錯(cuò)誤誤．答案：：D(2010·濰坊模模擬)根據(jù)反反應(yīng)：：2H2S＋O2===2S↓↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，下列列物質(zhì)質(zhì)的氧氧化性性強(qiáng)弱弱判斷斷正確確的是是()A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S[思路點(diǎn)點(diǎn)撥]用下列列轉(zhuǎn)化化關(guān)系系可比比較氧氧化性性、還還原性性的強(qiáng)強(qiáng)弱[解析]根據(jù)氧氧化還還原反反應(yīng)中中氧化化劑的的氧化化性強(qiáng)強(qiáng)于氧氧化產(chǎn)產(chǎn)物的的氧化化性可可知，，三個(gè)個(gè)反應(yīng)應(yīng)中的的氧化化性強(qiáng)強(qiáng)弱比比較為為O2＞S，O2＞I2，I2＞S，故O2＞I2＞S.[答案]AKI溶液能能否長長期露露置于于空氣氣中？？提示：：不能，，因?yàn)闉檠趸設(shè)2＞I2，即O2能將I－氧化成成I2.守恒法法就是是找出出化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)過程程中存存在的的某些些守恒恒關(guān)系系，并并將其其運(yùn)用用于化化學(xué)計(jì)計(jì)算的的一種種方法法．氧氧化還還原反反應(yīng)有有關(guān)計(jì)計(jì)算的的關(guān)鍵鍵是依依據(jù)氧氧化劑劑得電電子總總數(shù)等等于還還原劑劑失電電子總總數(shù)，，列出出守恒恒關(guān)系系式進(jìn)進(jìn)行求求解，，計(jì)算算公式式如下下：n(氧化化劑劑)××變價(jià)價(jià)原原子子數(shù)數(shù)×化合合價(jià)價(jià)變變化化值值＝＝n(還原原劑劑)××變價(jià)價(jià)原原子子數(shù)數(shù)×化合合價(jià)價(jià)變變化化值值，，對對于于多多步步連連續(xù)續(xù)進(jìn)進(jìn)行行的的氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，，只只要要中中間間各各步步反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中無無電電子子的的損損耗耗，，可可直直接接根根據(jù)據(jù)起起始始物物和和最最終終產(chǎn)產(chǎn)物物得得失失電電子子相相等等，，刪刪去去中中間間產(chǎn)產(chǎn)物物，，建建立立二二者者之之間間的的守守恒恒關(guān)關(guān)系系，，迅迅速速求求解解．．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室將將NaClO3和Na2SO3按物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比2∶∶1倒入入燒燒瓶瓶中中，，用用水水浴浴加加熱熱，，同同時(shí)時(shí)滴滴入入H2SO4，產(chǎn)產(chǎn)生生棕棕黃黃色色氣氣體體X，反反應(yīng)應(yīng)后后測測得得NaClO3和Na2SO3恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)，，則則X為()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3[解析析]根據(jù)據(jù)化化合合價(jià)價(jià)的的變變化化：：Na2SO3→Na2SO4