考前第8天電解質(zhì)溶液主干知識(shí)1．弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素(1)濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫使平衡向右移動(dòng)。(3)同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了c(CH3COO－)，平衡左移，電離程度減??；加入稀鹽酸，平衡也會(huì)左移。(4)能反應(yīng)的物質(zhì)：如在醋酸溶液中加入鋅粒或NaOH溶液，平衡右移，電離程度增大。2．水的電離及其影響因素水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，溫度、酸、堿、易水解的鹽等都能影響水的電離平衡，使水的電離程度發(fā)生變化。(1)酸、堿在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時(shí)若溫度不變，KW不變，c(H＋)發(fā)生改變，pH也隨之改變。若向水中加入酸，則c(H＋)增大，c(OH－)變小，pH變小。(2)溫度由于水電離時(shí)吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，水的電離平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同時(shí)增大，但由于c(H＋)與c(OH－)始終保持相等，故溶液仍顯中性。(3)易水解的鹽在水中加入易水解的鹽，能促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。只要溶液的溫度不變，KW就不變。(4)其他因素若向水中加入活潑金屬，由于活潑金屬與水電離出的H＋發(fā)生反應(yīng)，因而能促進(jìn)水的電離。3．溶液的酸堿性和pH(1)溶液的酸堿性判定規(guī)律①pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣pH相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。②酸與堿的pH之和為14，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，溶液的pH＝7；強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液的pH>7；強(qiáng)堿與弱酸等體積混合，溶液的pH<7。4．鹽類水解(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與影響因素鹽在水溶液中電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子，與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液的pH發(fā)生變化。鹽類水解的特點(diǎn)是可逆、微弱、吸熱。①鹽類水解的判斷：鹽能否水解，怎樣水解，首先必須從物質(zhì)結(jié)構(gòu)入手加以分析，從而發(fā)現(xiàn)并掌握鹽類水解規(guī)律。先要對組成鹽的離子(酸根離子和陽離子)進(jìn)行分析。若鹽含有弱酸根離子(或弱堿陽離子)則水解，溶液顯堿性(或酸性)。②影響鹽類水解的因素：主要是鹽本身的性質(zhì)，鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。另外還受溫度、濃度、外加酸堿等因素的影響。(2)鹽類類水水解解的的應(yīng)應(yīng)用用①判斷斷溶溶液液的的酸酸堿堿性性時(shí)時(shí)要要考考慮慮鹽鹽的的水水解解，，特特別別是是判判斷斷酸酸與與堿堿恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)所所得得溶溶液液的的酸酸堿堿性性時(shí)時(shí)，，要要注注意意生生成成的的鹽鹽能能否否水水解解。。②配制制易易水水解解的的鹽鹽溶溶液液時(shí)時(shí)，，應(yīng)應(yīng)考考慮慮鹽鹽的的水水解解。。如如配配制制FeCl3溶液液時(shí)時(shí)，，需需加加幾幾滴滴鹽鹽酸酸，，抑抑制制Fe3＋的水水解解。。③某些些試試劑劑的的貯貯存存要要考考慮慮鹽鹽的的水水解解。。如如Na2CO3溶液液、、Na2SiO3溶液液等等的的貯貯存存，，因因其其水水解解使使溶溶液液呈呈堿堿性性，，試試劑劑瓶瓶必必須須用用橡橡膠膠塞塞。。④加熱熱濃濃縮縮鹽鹽溶溶液液時(shí)時(shí)要要考考慮慮鹽鹽的的水水解解，，如如濃濃縮縮FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液液。。加加熱熱濃濃縮縮揮揮發(fā)發(fā)性性酸酸的的弱弱堿堿鹽鹽，，由由于于酸酸揮揮發(fā)發(fā)，，生生成成的的弱弱堿堿熱熱穩(wěn)穩(wěn)定定性性差差，，最最后后將將得得到到氧氧化化物物，，但但要要注注意意加加熱熱時(shí)時(shí)有有的的可可能能發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)等等。。⑤某些些物物質(zhì)質(zhì)的的制制取取或或除除雜雜。。要要考考慮慮鹽鹽的的水水解解如如實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室制制備備氫氫氧氧化化鐵鐵膠膠體體，，將將飽飽和和三三氯氯化化鐵鐵溶溶液液逐逐滴滴加加入入沸沸水水中中，，反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式為為：：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體體)＋3H＋；除除去去CuCl2溶液液中中FeCl3雜質(zhì)質(zhì)可可采采用用加加入入CuO或加加水水稀稀釋釋，，然然后后過過濾濾的的方方法法。。②性質(zhì)質(zhì)a．溶溶度度積積Ksp的大大小小和和平平衡衡常常數(shù)數(shù)一一樣樣，，它它與與難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的的性性質(zhì)質(zhì)和和溫溫度度有有關(guān)關(guān)，，與與濃濃度度無無關(guān)關(guān)，，離離子子濃濃度度的的改改變變可可使使溶溶解解平平衡衡發(fā)發(fā)生生移移動(dòng)動(dòng)，，但但不不能能改改變變Ksp的大大小小。。b．溶溶度度積積Ksp，反反映映了了難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)在在水水中中的的溶溶解解能能力力的的大大小小。。相相同同類類型型的的難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的的Ksp越小小，，溶溶解解度度越越小小，，越越難難溶溶于于水水；；反反之之Ksp越大大，，溶溶解解度度越越大大。。(2)沉淀淀的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化①實(shí)質(zhì)質(zhì)：：沉沉淀淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化的的實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)是是沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的移移動(dòng)動(dòng)。。②規(guī)律律：：一一般般說說來來，，溶溶解解度度小小的的沉沉淀淀能能夠夠轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為溶溶解解度度更更小小的的沉沉淀淀。。易錯(cuò)錯(cuò)易易混混1．在在任任何何情情況況下下，，c(H＋)和c(OH－)都可可以以通通過過Kw＝1××10－14進(jìn)行行換換算算。。分析析:Kw與溫溫度度有有關(guān)關(guān)，，25℃℃時(shí)Kw＝1××10－14，但但溫溫度度變變化化時(shí)時(shí)Kw變化化，，c(H＋)和c(OH－)不能能再再通通過過Kw＝1××10－14進(jìn)行行換換算算。。2．酸酸、、堿堿、、鹽鹽溶溶液液中中，，c(OH－)或c(H＋)的來來源源混混淆淆。。分析析：：(1)酸溶溶液液中中，，c(OH－)水電電離離＝c(OH－)溶液液；堿溶溶液液中中，，c(H＋)水電電離離＝c(H＋)溶液液。(2)鹽溶液液中，，若為為強(qiáng)酸酸弱堿堿鹽，，c(H＋)水電離離＝c(H＋)溶液；若為為強(qiáng)堿堿弱酸酸鹽，，c(OH－)水電離離＝c(OH－)溶液。3．pH不同的的兩強(qiáng)強(qiáng)堿溶溶液混混合，，計(jì)算算混合合溶液液的pH時(shí)，錯(cuò)錯(cuò)誤地地直接接用c(H＋)進(jìn)行計(jì)計(jì)算。。分析：：兩種強(qiáng)強(qiáng)堿混混合，，計(jì)算算混合合溶液液的pH時(shí)，應(yīng)應(yīng)先根根據(jù)兩兩溶液液的c(OH－)計(jì)算出出混合合溶液液的c(OH－)，再用用KW求出c(H＋)，然后后計(jì)算算pH。4．不能能正確確書寫寫鹽類類水解解的化化學(xué)方方程式式或離離子方方程式式。分析：：(1)鹽類水水解程程度一一般微微弱，，方程程式要要用可可逆號(hào)號(hào)“”表示，，產(chǎn)物物中的的弱電