優(yōu)化方案2012高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件第三部分考前給力14天考前第10天反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式考前第10天反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式主干知識(shí)1．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及相關(guān)實(shí)驗(yàn)3．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(s、l、g或aq)；(2)注明ΔH的符號(hào)，數(shù)值和單位，放熱為負(fù)值，吸熱為正值，單位一般為kJ/mol；(3)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此它可用整數(shù)表示，也可用分?jǐn)?shù)表示。4．蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)是相同的。根據(jù)蓋斯定律，可運(yùn)用將已知反應(yīng)相加或相減的方法(有的需要對(duì)某個(gè)反應(yīng)乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù))計(jì)算與之相關(guān)的未知反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)。

5．燃燒熱和中和熱的大小燃燒熱的大小以“1mol可燃物生成穩(wěn)定氧化物”為基準(zhǔn)，中和熱的大小以“生成1molH2O(l)”為基準(zhǔn)。6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，發(fā)生能量變化的原因是破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵放出的能量不同。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。7．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。8．對(duì)于可逆反應(yīng)中的ΔH是指反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化時(shí)的焓變。9．比較焓變的大小時(shí)，要注意ΔH的符號(hào)，ΔH為負(fù)值時(shí)，數(shù)值越大，ΔH越小。10．反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算，常與化學(xué)鍵和物質(zhì)的穩(wěn)定性等緊密聯(lián)系，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。易錯(cuò)易混1．1mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。分析:燃燒熱的定義是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。2．將酸堿中和反應(yīng)中放出的熱量與中和熱混淆。分析：對(duì)于中和熱的理解要注意：(1)中和熱不包括電解質(zhì)的電離和生成水合離子的熱效應(yīng)。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。3．．比比較較化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的熱熱效效應(yīng)應(yīng)的的大大小小和和反反應(yīng)應(yīng)中中熱熱量量的的變變化化時(shí)時(shí)，，易易混混淆淆“＋＋””、、““－－””號(hào)號(hào)和和單單位位。。分析析：：化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的熱熱效效應(yīng)應(yīng)用用ΔΔH表示示，，ΔΔH由符符號(hào)號(hào)和和數(shù)數(shù)字字組組成成，，單單位位是是kJ··mol－1，計(jì)計(jì)算算和和比比較較時(shí)時(shí)要要包包括括“＋＋””、、““－－””號(hào)號(hào)。。而而化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)中中放放出出和和吸吸收收的的熱熱量量沒沒有有符符