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文檔簡介

a.頻繁地與其它分子相碰撞，分子的實際運動路徑是曲折無規(guī)的。b.正是碰撞，使得氣體分子能量按自由度均分。c.在氣體由非平衡態(tài)過渡到平衡態(tài)中起關鍵作用。d.氣體速度按一定規(guī)律達到穩(wěn)定分布。e.利用分子碰撞，可探索分子內(nèi)部結構和運動規(guī)律?！?-7分子碰撞和平均自由程度一、分子碰撞的研究每兩次連續(xù)碰撞之間一個分子自由運動的平均路程。單位時間內(nèi)一個分子和其它分子碰撞的平均次數(shù)。二、平均碰撞頻率三、平均自由程公式d(1)假定每個分子都是直徑為d

的剛性小球;(2)假定一個A分子以相對速率u

運動,其他分子都靜止不動;d當A分子與其他分子作一次彈性碰撞時,兩個分子的中心相隔距離就是d。設分子的平均速率為，則d圍繞分子的中心,以d為半徑畫出的球叫做分子的作用球。d2dAu圍繞分子的中心,以d為半徑畫出的截面叫做分子的碰撞截面。以A分子中心的運動軌跡為軸線，以d為半徑作一曲折的圓柱體。d在t時間內(nèi),分子A走過的路程為:Δt時間內(nèi),以A分子中心的運動軌跡為軸線,以d為半徑的圓柱體體積為設單位體積內(nèi)的分子數(shù)為n,則該體積內(nèi)的分子總數(shù)為:即在t時間內(nèi),分子A碰撞的次數(shù)為d2dAu平均碰撞頻率:d2dAu因為所以平均自由程：所以平均自由程與溫度成正比,與壓強成反比。平均自由程公式因為所以解:按氣體分子算術平均速率公式得按公式p=nkT可知單位體積中分子數(shù)為例題5-7

求氫在標準狀態(tài)下，在1s

內(nèi)分子的平均碰撞次數(shù)。已知氫分子的有效直徑為210-10m。即在標準狀態(tài)下，在1s內(nèi)分子的平均碰撞次數(shù)約有80億次。因此第O章矢量的基本概念返回目錄下一頁上一頁例：矢量相加（減）平行四邊形法則三角形法則返回目錄下一頁上一頁返回目錄下一頁上一頁返回目錄下一頁上一

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