1.

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2.1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系，有關(guān)反應(yīng)速率的計算。3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4．化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及應(yīng)用。3.(1)概念用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。公式：單位：

減少增大mol/(L·s)或mol/(L·min)4.(2)注意①化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的

速率，不可為

。②固體、純液體在反應(yīng)中可視為

不變，故一般不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率。③表示化學(xué)反應(yīng)速率時，要注明

。同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。平均負(fù)值濃度具體物質(zhì)5.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行。半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 (

)A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)6.【解析】

Δn(NO)＝0.3mol→Δc(NO)＝0.06mol/L→v(NO)＝0.002mol·(L·s)－1→v(H2O)＝v(NO)，v(O2)＝v(NO)，v(NH3)＝v(NO)?！敬鸢浮?/p>

CD7.(1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，即反應(yīng)物分子中

，生成物分子中

的過程。(2)有效碰撞：能夠發(fā)生

的碰撞。(3)活化分子：能夠發(fā)生

的分子。(4)有效碰撞的條件：活化分子必須具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞時，必須有合適的取向。(5)有效碰撞理論的解釋化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)有效碰撞8.影響外界條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增多增多不變增加增大壓強(qiáng)增多增多不變增加升高溫度不變增多增多增加使用催化劑不變增多增多增加9.在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物和生成物活化分子百分?jǐn)?shù)的是 (

)①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度A．①②B．②③C．①②③ D．①④10.【解析】根據(jù)下列圖示很容易判斷出B項符合題意?！敬鸢浮?/p>

B11.(1)內(nèi)因(主要因素)

的性質(zhì)。(2)外因(次要因素)①濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，有效碰撞次數(shù)

，反應(yīng)速率

。②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增加壓強(qiáng)，氣體的體積

，濃度

，分子間的有效碰撞機(jī)會增多，故反應(yīng)速率

。反應(yīng)物本身增加增大加快減小增大加快12.由于壓強(qiáng)對

的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可忽略不計。③溫度：溫度升高時，分子運(yùn)動速率

，活化分子百分?jǐn)?shù)

，有效碰撞機(jī)會

，反應(yīng)速率

。一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的

倍。④催化劑：催化劑能夠增大反應(yīng)速率的原因：是它能降低反應(yīng)所需要的

，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大地增加了單位體積內(nèi)

，使有效碰撞次數(shù)

，反應(yīng)速率

。固體、液體加快增多增多加快2～4能量活化分子百分?jǐn)?shù)增多加快13.⑤其他因素：增大一定量固體的表面積(將固體粉碎)可

反應(yīng)速率，另外光、電磁波、超生波、溶劑的性質(zhì)等，對反應(yīng)速率也有影響。增大14.(2009年寧夏理綜)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 (

)實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015.【解析】考查反應(yīng)速率的影響因素和控制變量分析外界因素對速率的影響?！敬鸢浮?/p>

D16.(1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率化學(xué)反應(yīng)速率隨著濃度、溫度、壓強(qiáng)等的變化在不斷變化，有瞬時速率和平均速率，中學(xué)階段只涉及平均速率。17.(2)同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義卻是相同的，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。例如，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率大小比較時，可將不同物質(zhì)表示的速率利用上式轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的速率，然后再比較數(shù)值大小，為了簡便，可以都轉(zhuǎn)換成化學(xué)計量數(shù)為“1”的物質(zhì)來表示，但轉(zhuǎn)換時要注意單位必須一致。18.(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化來表示的，對于固體(如C)和純液體(如H2O)來說，由于它們的濃度可以視為常數(shù)，是不變化的，因此不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，同時注意，這里講的是純液體而不是溶液。19.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 (

)①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③ B．①④C．②③ D．③④20.【解析】

2A(g)＋B(g)2C(g)212c(初)2mol/L1mol/L0Δc0.6mo/L0.3mol/L0.6mol/Lc(末)1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L據(jù)化學(xué)方程式計算有：21.【答案】

B22.1．對反應(yīng)A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是 (

)A．②>①>④>③

B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④23.【答案】

A24.(1)濃度對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，固體顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率越快，故塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，來加快反應(yīng)速率。25.濃度的改變，不能影響反應(yīng)的本質(zhì)。如采取“把稀硫酸改成濃硫酸來增大用鋅制取氫氣的速率”是錯誤的，因為改用濃硫酸后，不再生成氫氣了。26.(2)壓強(qiáng)在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：27.(1)如果壓強(qiáng)的改變不能引起反應(yīng)物濃度的變化，則壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響。(2)如果沒有特別說明，試題中常見到的壓強(qiáng)的改變一般是指因體積改變而引起的，不考慮氣體受熱膨脹對壓強(qiáng)的影響。28.(3)溫度溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫時，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。許多實驗表明：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來的2倍到4倍。若溫度為t1℃時化學(xué)反應(yīng)速率為v1，溫度升至t2℃時化學(xué)反應(yīng)速率為v2，則溫度對反應(yīng)速率影響的公式為： `。29.(4)催化劑催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。正催化劑在可逆的反?yīng)中能同等程度地同時加快正、逆反應(yīng)速率，負(fù)催化劑也是同等程度地同時減慢正、逆反應(yīng)速率。沒有特別說明時，催化劑都是正催化劑。在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑參與反應(yīng)過程，只不過在反應(yīng)開始時與反應(yīng)結(jié)束時其質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化而已。催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一定相同。30.(2009年山東理綜)2SO2(g)＋O2(g) 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 (

)A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝31.【解析】

A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B項錯誤；C項，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間就長，故C項錯誤?！敬鸢浮?/p>

D32.2．(2009年福建理綜)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：33.實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290145145580②1.600.200.0010③0.800.400.0010④0.800.200.002034.分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大35.【解析】

A項，由實驗①和②對比可知增大v(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變少，v(Br2)增大。B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D?！敬鸢浮?/p>

D36.以下述反應(yīng)為例，驗證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O一同學(xué)在下午活動課中，配置了0.2mol·L－1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時間ts。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了3mL0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應(yīng)，產(chǎn)物明顯渾濁也需時間ts左右。于是他得出結(jié)論：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請你評價該同學(xué)的這次實驗。37.(1)結(jié)論是 (

)A．可靠的B．不可靠的C．基本正確，但有疑點 D．可能正確，也可能不正確(2)一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。①請評價他的實驗控制的條件：________________________________________________________________________38.②請評價他的實驗現(xiàn)象的對比方法：__________________________________________________________________________；若他的對比不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行，此問可不答)_____________________________。39.【解析】本題用實驗來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，以考查學(xué)生對待實驗的態(tài)度以及動手做實驗和觀察實驗現(xiàn)象的能力，同時也考查了學(xué)生思維的嚴(yán)密性?！敬鸢浮?/p>

(1)B

(2)①a.兩次實驗的溫度可能有差異；b.在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒有控制好條件②所謂“明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對比可在進(jìn)行實驗的兩支試管的背側(cè)貼同一大小的標(biāo)志，如“＋”，并分別記下“＋”看不見時所需時間40.1．(2008年上海)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是 (

)41.組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀42.A.4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3【解析】從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是2組；由于3組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。【答案】

AC43.2．(2008年廣東理基)對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 (

)A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度【解析】對于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)，選項中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。【答案】

A44.3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 (

)A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1【解析】審題時：①注意所給化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，②注意密閉容器的容積為2L，時間為1分鐘，即60秒，變化濃度的單位mol/L，然后根據(jù)NH3平均每秒鐘濃度的變化求出：45.【答案】

AD46.4．下列說法中，正確的是 (

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯47.【解析】反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量的變化來表示，故A錯誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時速率，故B不正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿的中和反應(yīng)等，故D不正確?！敬鸢浮?/p>

C48.5．在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是 (

)①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少④單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥ D．②③⑤49.【解析】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子，活化分子必須具備足夠的能量和一定的數(shù)目，否則，反應(yīng)很難發(fā)生，所以①③⑤是正確的?！敬鸢浮?/p>