《溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)[教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)與技能：知道常見酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化。知道pH值范圍和溶液酸堿性關(guān)系。知道生活中常見物質(zhì)的酸堿性，了解pH值對(duì)生活的重要性。過程與方法：學(xué)會(huì)用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性。學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性和pH值。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在實(shí)驗(yàn)探究過程中，形成團(tuán)隊(duì)合作精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究過程中，形成比較、歸納、概括的學(xué)習(xí)方法。通過了解科學(xué)家發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的過程，感悟嚴(yán)謹(jǐn)和實(shí)事求是的研究精神。[重點(diǎn)、難點(diǎn)]重點(diǎn)：測(cè)定溶液的酸堿性難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析及歸納[教學(xué)模式]引導(dǎo)――探究模式[教學(xué)過程]你能說出以下水果哪些是酸性的嗎？以下溶液哪些是酸性的？哪些是堿性的？鹽酸一、溶液的酸堿性與PH值酸堿指示劑石蕊(紫色)酚酞(無色)用石蕊試液測(cè)定三種溶液的酸堿性氯化銨碳酸鈉氯化鈉紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性用酚酞試液測(cè)定三種溶液的酸堿性鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉酚酞試液的變色溶液的酸堿性總結(jié)規(guī)律：酸紅堿藍(lán)酚堿紅過渡：氫氧化鈉和碳酸鈉都是堿性，到底誰的堿性更強(qiáng)？引出PH值的概念。PH值的規(guī)律：pH值＜7時(shí)，溶液是酸性的，pH值越小，堿性越強(qiáng)pH值＞7時(shí)，溶液是堿性的，pH值越大，堿性越強(qiáng)pH值＝7時(shí)，溶液是中性的鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉PH值溶液的酸堿性(一)人體中一些體液的PH值(二)有關(guān)酸雨的知識(shí)的幾個(gè)問題觀察一幅漫畫，說出其中的含義（引出酸雨）正常雨水的PH值，偏酸性。為什么？定義：國際上把PH值低于的雨水稱為酸雨為什么要規(guī)定PH值低于？(三)常見物質(zhì)的酸堿性規(guī)律現(xiàn)象：氫氧化鈣是堿，碳酸鈉不是堿，但溶液都呈堿性結(jié)論：堿的溶液一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定堿的溶液現(xiàn)象：鹽酸是酸，氯化銨不是酸，但都溶液都呈酸性結(jié)論：酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液(三)怎樣改變?nèi)芤旱腜H值？思考：在氫氧化鈉溶液加入少量水以后，PH值如何變化？加入大量水以后呢？PH值變小，加大量水以后，接近7，但大于7思考：在鹽酸溶液加入少量水以后，PH值如何變化？加入大量水以后呢？PH值變大，加大量水以后，接近7，但小于7實(shí)驗(yàn)：將一部分氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液混合后，PH值變?yōu)槎嗌?？方程式：NaOH+HCl―→NaCl+H2O

當(dāng)兩者正好完全反應(yīng)當(dāng)氫氧化鈉過多時(shí)當(dāng)鹽酸過多時(shí)PH值思考：欲將鹽酸溶液的PH值變大，有哪些辦法？加水、加氫氧化鈉、加鋅粒反應(yīng)等思考：欲將氫氧化鈣溶液的PH值增大，有哪些辦法？蒸發(fā)、加固體氫氧化鈣、氧化鈣等布置作業(yè)《練習(xí)冊(cè)》，教后感這節(jié)課使學(xué)生知道常見酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化。pH值范圍和溶液酸堿性關(guān)系。生活中常見物質(zhì)的酸堿性，了解pH值對(duì)生活的重要性通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)是學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性。學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶