一定物質(zhì)的量濃度溶液

的配制三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)名稱：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1mol·L-1的NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)人：實(shí)驗(yàn)時(shí)間：

實(shí)驗(yàn)原理:CB=nB/V配制100mL1mol/LCuSO4

溶液，下列方法正確的是()A.稱取16g無(wú)水CuSO4

溶于100mL水B.稱取25gCuSO4·5H2O溶于100mL水C.稱取16gCuSO4·5H2O配成100mL溶液D.稱取16g無(wú)水CuSO4配成100mL溶液練習(xí)：D容量瓶的使用①容量瓶的容積固定，有不同規(guī)格：(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。③使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物質(zhì)及長(zhǎng)時(shí)間保存溶液。②容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線1、計(jì)算m(NaCl)=

n(NaCl)·M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.9g實(shí)驗(yàn)步驟：2、稱量復(fù)習(xí)天平使用方法：歸零、調(diào)平衡，稱質(zhì)量，歸零。注意：左物右碼，從大到小取用砝碼3.溶解-------靜置，恢復(fù)室溫實(shí)驗(yàn)步驟：4.轉(zhuǎn)移——要用玻璃棒引流5.洗滌——少量多次6.定容——距刻線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管7.搖勻?qū)嶒?yàn)步驟：8.貼標(biāo)簽或?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移到試劑瓶實(shí)驗(yàn)儀器：

天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、膠頭滴管量筒問(wèn)題與討論：1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?4.玻璃棒的作用是什么？5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。二、誤差分析：C=n/V用到游碼時(shí)偏低無(wú)影響偏低偏低2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠，未干燥。3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶溶解后后，沒(méi)沒(méi)有恢恢復(fù)至至室溫溫即轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移。。誤差分分析：：放熱的的偏高高，吸吸熱的的偏低低量得溶溶液體體積少少，偏偏低若直接接稱藥藥品，，則偏偏高；；若用差差量法法稱藥藥品，，則可可能無(wú)無(wú)影響響；6.用用量筒筒量取取液體體時(shí)，，俯視視讀數(shù)