第二課時(shí)金屬的冶煉自然界中有現(xiàn)成的單質(zhì)鐵嗎？大多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形式存在的赤鐵礦方鉛礦孔雀石藍(lán)寶石礦沒有僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在黃金礦金屬鉍鉑金屬金屬銀四、金屬的冶煉1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。（1）還原法（2）置換法Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

濕法煉銅碳與氧化銅反應(yīng)①取活性炭粉和氧化銅少量均勻混合在一起，裝入試管中。②加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：______③澄清石灰水變：_______，說明了___________________。紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳化學(xué)方程式：C+CuOCu+CO222高溫氫氣（H2）也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬。氫氣與氧化銅反應(yīng)①觀察氧化銅的顏色：_________。黑色粉末②在一支試管中加入少量氧化銅，如圖所示，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱，注意觀察試管中的氧化銅有什么變化。___________________。H2CuO黑色逐漸變成變紅色③反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O實(shí)驗(yàn)中的注意問題：H2CuO裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導(dǎo)氣管要伸到試管底部。防止反應(yīng)生成的水倒流排凈試管中的空氣操作上：1、實(shí)驗(yàn)前，先通氫氣，后點(diǎn)燃酒精燈。防止氫氣與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸2、實(shí)驗(yàn)停止后，繼續(xù)通入氫氣，直到冷卻。防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化常見的還原劑有：還原性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質(zhì)C、CO、H2還原劑C在高溫下也能奪取CO2中的氧化學(xué)方程式：C+CO2CO2高溫一氧化碳也會奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離態(tài)的金屬單質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：為什么用點(diǎn)燃的方法除尾氣？CO有毒性，所以要除去。CO能燃燒，生成CO2CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2五、有關(guān)物質(zhì)純度的計(jì)算純凈物質(zhì)量=方法一：分步計(jì)算（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量例題100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸？解：100噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：混合物質(zhì)量純度×=85%×85噸（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求其中組成元素的質(zhì)量組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量×純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=85噸×112160×100%=59.5噸（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量純度煉出的生鐵的質(zhì)量為：答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=

85噸×112160×100%=59.5噸59.5噸÷

96%

=62噸解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x噸。3CO

+

Fe2O32Fe

+

3CO2高溫

160112100噸×85%x×96%160：112=100噸×85%：x×96%答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。方法二：根據(jù)化學(xué)方程式一步計(jì)算112×100噸×85%x

=160×96%=62噸例題：某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民取暖用的“環(huán)保煤”，以有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，燃燒時(shí)吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2

===

2CaSO4

。該煤廠現(xiàn)有含硫3.2％的原煤1000噸，問：高溫(1).如果這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，可生成二氧化硫多少噸？(2).如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需要含氧化鈣98%的生石灰多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）小結(jié)四、金屬的冶煉1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：（1）還原法（2）置換法還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質(zhì)C+CuOCu+CO222高溫CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3H2+CuOCu+H2O3、常用還原劑：2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是----------------------------------------（）A.反應(yīng)前后固體中氧原子的物質(zhì)的量保持不變B.反應(yīng)中消耗的氧化銅與碳的物質(zhì)的量一定相等C.反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大D.反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量C1.下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（）A.碳B.氫氣C.二氧化碳D.一氧化碳C3.用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸純鐵？=

2000噸×160×100%11275%×1050噸4.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明