第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素【思考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應，反應速率最快的是（）

A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉即

是決定反應速率的主要因素，是內(nèi)因。反應物本身的性質(zhì)D溫度影響化學反應速率的因素初步歸納為：2.溫度1.濃度3.催化劑內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)決定性作用外因:對比實驗影響因素1影響因素2影響因素3實驗1改變不變不變實驗2不變改變不變實驗3不變不變改變方法導引：1.研究某一因素影響時，要設(shè)計對比實驗2.科學可行簡約安全3.通過哪些實驗現(xiàn)象能判斷化學反應的快慢？看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質(zhì)量的變化等

對比實驗一:

探究濃度對化學反應速率的影響加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液

0.2mol/LH2C2O4溶液

實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O快慢加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些實驗步驟：P20實驗2-2濃度對反應速率的影響T不變，活%不變n活→有效碰撞→單位體積內(nèi)n總濃度→V結(jié)論：當其他條件不變時，增大反應物的濃度反應速率增大；減小反應物的濃度反應速率減小?！⒁獯艘?guī)律只適用于氣體反應和在溶液中進行的反應，對于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml

實驗溫度

熱水冷水（室溫）出現(xiàn)渾濁時間結(jié)論對比實驗二:

探究溫度對化學反應速率的影響

已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗步驟P21

實驗2-3快慢加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁溫度對反應速率的影響T普通分子變成活化分子活%n活有效碰撞V

結(jié)論：當其它條件不變時，升高溫度反應速率增大；降低溫度反應速率減小。注意溫度對反應速率的影響適用于任何反應。（不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，化學反應速率都增大，降溫，化學反應速率都減小。）對比實驗三:

探究催化劑對化學反應速率的影響實驗步驟(書實驗2-4）實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取2支試管，各加入2mL過氧化氫溶液，在其中一支試管中加入少量MnO2粉末加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快使用催化劑能加快反應速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑結(jié)論：當其他條件不變時，通常情況下,不特別指明,催化劑都是指正催化劑催化劑加快化學反應速率；減慢化學反應速率。正催化劑負催化劑催化劑——能改變化學反應速率而反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。n活催化劑降低反應的活化能V↑活%n總不變↑↑能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑注意1）催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結(jié)果，不影響反應熱。2）對可逆反應而言，催化劑使正逆反應速率都加快，且加快的程度相同。3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化除去毒物。壓強

影響化學反應速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？請看下面的例子：

1.工業(yè)合成氨，通常在2×107

～

5×107Pa的壓強下進行。4.壓強對反應速率的影響對于只有固體或液體參加的反應,壓強的變化對反應速率的影響可以忽略不計.對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應物的濃度,反應速率加快.不參加反應的氣體分子反應速率不變

5.固體表面積對反應速率的影響結(jié)論：當其它條件不變時，增大接觸面積加快反應的速率；減小接觸面積減慢反應的速率。一.內(nèi)因：反應物的性質(zhì)(決定因素)二.外因:1.濃度2.溫度3.催化劑

4.壓強5.接觸面積6.其他因素對于氣體反應體系影響化學反應速率的因素：小結(jié)：本節(jié)課你主要學習了哪些內(nèi)容？還存在哪些問題？壓強濃度V↑

體積①恒溫②恒溫恒容a.充入反應物氣體C↑壓強b.充入惰性氣體V↑V不變③恒溫恒壓a.充入反應物氣體C不變Vb.充入惰性氣體V不變P不變C反不變壓強VP不變C反V實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣1分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。溫度溫度越高,變質(zhì)越快濃度越大,反應越快反應物濃度反應物接觸面積催化劑通常都會加快反應速度接觸面積越大,反應越快課堂練習：

A.反應物的濃度B.反應溫度

C.使用催化劑D.反應物的性質(zhì)2.下列因素中,決定化學反應速率的主要因素是()

D3.要增大鐵與鹽酸反應速率,所采取的下列措施中無效的是()A.增大鹽酸的濃度B.提高反應的溫度C.增大壓強