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文檔簡介

氧化還原反應第3節(jié)氧化劑和還原劑(第一課時)教學目標1、了解氧化還原反應的概念2、明確氧化還原反應的實質3、掌握氧化還原反應與四種基本反應類型的關系探究一、氧化還原反應分析下列反應中，各物質所含元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化.2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

0

0+2-22Cu+O2

2CuOCuO

+

H2

Cu+H2O+2

0

0

+10

+2

+2

0某種或者某些元素的化合價發(fā)生了變化CaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

+2+4-2+2-2+4-2+1–1+1+5-2+1+5-2+1-1各元素的化合價反應前后沒有變化氧化還原反應：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應＋２CuO＋H2===Cu＋H2O△００＋１（氫元素被氧化，發(fā)生氧化反應）化合價升高化合價降低（銅元素被還原，發(fā)生還原反應）化合價升高被氧化氧化反應化合價降低被還原還原反應探究二、氧化還原反應的本質鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl電子轉移Na+Cl－被氧化被還原〖演示實驗〗〖問題〗在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化？鋅與硫酸銅溶液的反應ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-

，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應得到1×2e-

，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應0+2+20失電子化合價升高被氧化，氧化反應得電子化合價降低被還原，還原反應實質外觀表現(xiàn)判斷依據(jù)化學過程氧化還原反應的實質:電子的轉移基本反應類型反應實例是否是氧還反應與氧還反應的關系化合反應(1)Cu+Cl2CuCl2化合反應(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2分解反應(7)2H2O2==2H2O+O2↑分解反應(10)CaCO3

CaO＋CO2↑置換反應(2)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置換反應(9)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu復分解反應(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑復分解反應(5)BaCl2＋Na2SO4＝=BaSO4↓＋2NaCl不一定不一定一定是一定不是探究三、氧化還原反應與四種反應類型的關系

是否是否是是否否有單質參加的化合反

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