高二化學

13.2混合物的檢驗

混合物檢驗的實驗設計㈢經典李桂伯liguibo@126.com教學目標⒈知識與技能⑴理解并掌握離子檢驗的原理和方法⑵理解混合物檢驗的原理（已知離子或成分的范圍），理解離子要付出的先后順序，并學會相關的操作⑶初步學會簡單的混合物成分分析的實驗設計⒉過程與方法⑴了解混合物成分分析的一般過程和方法⑵能對混合物檢驗的實驗步驟作簡單的評價，并修正⒊情感態(tài)度與價值觀⑴感受混合物分析在社會生產、生活方面的價值⑵感悟認真踏實、實驗求真的科學態(tài)度，體驗實驗探究的樂趣教學重點和難點⒈教學重點⑴混合物檢驗的實驗設計⒉教學難點⑴混合物檢驗的實驗設計⑵指出實驗步驟中的不合理部分教學方法：引導－探究法、范例教學法三、混合物檢驗的實驗設計：閱讀：P83/思考：⒈混合物檢驗的實驗設計一般有哪幾個階段？⒉在擬定實驗方案時應注意哪些實驗操作？⒊在實驗設計中你認為應采用哪些策略？在第一課時中，我們學習了溶液中多種離子的檢驗；第二課時中學習了固體混合物的成分分析；今天我們來學習混合物檢驗的實驗設計。混合物檢驗的實驗設計一般有三個階段：設計前的準備，擬定實驗方案和實驗方案的反思和修正。在擬定實驗方案時，我們應該注意到實驗應包括⑴初步實驗、⑵定性實驗(檢驗)、⑶定量實驗(測定)這三個遞進關系的實驗。初步實驗主要有溶解實驗和測定溶液的pH值。實驗設計的策略：優(yōu)先使用你最熟悉的、有把握的方法。定性實驗或定性檢驗主要是檢驗溶液中存在的離子，在有多種離子的溶液中，離子間可能有干擾，所以要確定離子檢驗的順序，這是定性實驗的關鍵。由于存在離子間的干擾，在設計實驗步驟時要注意實驗操作的表述，如“取少量原溶液”與“取X步驟后的濾液”等。到實驗的最后常常是定量的測定即定量實驗。實驗方案初步完成后，對實驗設計進行反思和修正是必須的，從檢驗離子采用的方法、試劑的選擇、實驗步驟的順序、離子間的干擾、推理的正確性與嚴密性等方面重新審視。實驗設計分析：設計練習：某白色固體，可能由硫酸鋁、碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鈉中的兩種或三種組成，試通過實驗鑒定白色固體的成分。①初步實驗：先做水溶性試驗，有兩種可能：有不溶于水的物質或沒有不溶性的物質。若沒有不溶性的物質，則也有兩種可能：①含有硫酸鋁、硝酸鈉；②含有氯化鋇、硝酸鈉。若有不溶性的物質，則有三種可能：①含有碳酸鈣；②含有硫酸鋁、氯化鋇；③含有碳酸鈣、硫酸鋁和氯化鋇。實驗設計分析：②定性實驗(本次設計不需要定量實驗)：實驗步驟實驗現象分析和結論結論：白色粉末為CaCO3、BaCl2、NaNO3有NaNO3火焰顯黃色⑸做焰色反應有BaCl2有白色沉淀⑷取少量濾液，滴加酸化的AgNO3/HNO3不存在Al2(SO4)3無明顯變化⑶取少量濾液，滴加酸化的BaCl2/Ba(NO3)2是碳酸鈣；硫酸鋁和氯化鋇不共存。溶解，有氣泡⑵過濾，濾渣中加稀硝酸不溶物可能：CaCO3、BaSO4渾濁⑴取少量樣品溶于水分析和結論實驗現象實驗步驟必修假設白色粉末只有：硫酸鋁和碳酸鈣，請完成實驗設計。實驗步驟實驗現象分析和結論假設白色粉末只有：硫酸鋁和碳酸鈣，請完成實驗設計。結論：白色粉末是：CaCO3和Al2(SO4)3。無BaCl2無明顯變化⑷取少量濾液，滴加酸化的AgNO3有Al2(SO4)3有白色沉淀⑶取少量濾液，滴加(酸化的)BaCl2無NaNO3火焰不顯黃色⑸做焰色反應不溶物是碳酸鈣；硫酸鋁和氯化鋇不共存。全部溶解，有氣泡⑵過濾，濾渣中加稀硝酸不溶物可能：

CaCO3、BaSO4渾濁⑴取一定量樣品，溶于適量水中分析和結論實驗現象實驗步驟練習：P85/⒉⒊討論：本實驗如何設計更合理、更完整？結論：固體粉末里一定含有＿＿＿＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿，可能含有＿＿＿＿＿。實驗步驟實驗現象分析和結論⑴取少量粉末溶于水有白色不溶物⑵向步驟⑴的試管中加入過量硝酸不溶物消失，并有氣泡⑶取少量步驟⑵的溶液滴加稀硫酸產生白色沉淀⑷另取少量步驟⑵的溶液滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀練習：P85/⒉⒊有Cl－有BaCl2白色沉淀是BaSO4沉淀是BaCO3、不是BaSO4。固體含K2CO3；Ba(NO3)2和BaCl2至少有一種。Ba(NO3)2或BaCl2與K2SO4或K2CO3共存BaCl2、K2CO3K2SO4Ba(NO3)2必修結論：固體粉末里一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。結論實驗現象實驗步驟有Ba(NO3)2試管口有紅棕色氣體⑷取少量粉末溶于水，過濾，濾液中加入Cu片和稀H2SO4，加熱有BaCl2產生白色沉淀⑶另取少量步驟⑵的溶液滴加硝酸銀溶液含K2CO3；Ba(NO3)2和BaCl2至少有一種不溶物消失，并有氣泡⑵向步驟⑴的試管中加入過量硝酸Ba(NO3)2或BaCl2與K2SO4或K2CO3共存有白色不溶物⑴取少量粉末溶于水BaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2K2SO4練習：P85/⒊較正確的結論：

A：HCl

B：Na2CO3

C：AgNO3

D：NaOH分析實驗現象實驗操作有白色沉淀生成A＋C無明顯實驗現象B＋D有白色沉淀生成B＋C有氣泡產生A＋BNa2CO3+AgNO3HCl+AgNO3NaOH+Na2CO3HCl+AgNO3Na2CO3+AgNO3HCl+Na2CO3說明：AgNO3+NaOH→AgOH↓+NaNO3

2AgOH→H2O+Ag2O(黑)

HCl+NaOH→應有“放熱”現象小結作業(yè)：化學練習部分P37/本章測試混合物檢驗的實驗設計一般有三個階段：設計前的準備，擬定實驗方案和實驗方案的反思和修正。在擬定實驗方案時，我們應該注意到實驗應包括⑴初步實驗、⑵定性實驗(檢驗)、⑶定量實驗(測定)這三個遞進關系的實驗。初步實驗主要有溶解實驗和測定溶液的