離子反應化學化工學院陳方園說課內容學情分析2教法與學法教學過程415教材分析板書設計教學目標3教學重點與難點467教材分析

本節(jié)教材是人教版《化學必修1》第二章第二節(jié)，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學習電解質溶液理論知識的基礎,所以從知識體系看，它起到了承上啟下的作用。

學情分析

從學生方面看，學習本節(jié)內容的學生為高一新生，他們思維活躍，比較喜歡動手做實驗，具備一定動手能力，但是對于溶液的導電性實驗還不能運用強弱電解質的概念來加以解釋，對強弱電解質的區(qū)分和如何書寫電離方程式尚有一定困難。教學目標知識目標能力目標情感目標1.通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。2.了解電解質、非電解質的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。1.主動發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力

2.對知識歸納的能力3.語言表達和交流能力1.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣。2.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。確立重、難點TextTextText教學重點教學難點重點1.理解電解質和非電解質的概念。2.從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質

。難點

電解質的概念；探究堿和鹽的定義。說教法大家都知道，“興趣是最好的老師”，所以為了引人入勝，我采取了創(chuàng)設情景的教學方法，即采取了演示實驗，激發(fā)學生的興趣。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中。教學方法主要是實驗法、觀察法，類比法，歸納總結法。說學法初中時學生已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計實驗和問題情境，使學生在觀察實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。教學過程導入新課講授新課課堂小結布置作業(yè)

板書設計第二節(jié)離子反應一.酸堿鹽在水溶液中的電離1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。2.電離：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)時，離解成自由移動的離子過程。3.電離方程式：表示電解質電離的式子。4.酸堿鹽的概念同濃度溶液導電性比較實驗

物質的分類。我們對化合物還可以采用在水溶液里或熔融狀態(tài)能否導電來分類，將它們分為電解質和非電解質。1.下列說法正確的是()A.Nacl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質。B、固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質。C、HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質。D、Cu能導電，所以是電解質。

B、C物質的分類電解質：酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物、水等。非電解質：非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等電離方程式的書寫方法：1.從正價部位與負價部位結合處斷開，正價部位形成陽離子，負價部位形成陰離子。2.電離過程中，元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價。3.原子團在電離過程中不變。4.化學式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應改寫成離子符號前的化學計量數(shù)。5.必須遵守質量守恒（即電離前后原子的種類和個數(shù)不變）和電荷守恒（即電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等）。寫出下列物質在水溶液里電離的電離方程式：HCl、HNO3、H2SO4NaOH、KOH、Ca(OH)2MgCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3、NaHSO4、NaHCO3酸:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。

堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。

鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。

注意事項：①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），溶液都是混合物。②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。而H2CO3H2SO3、NH3·H2O是電解質③BaSO4、AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質④化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。⑤離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，是電解質。課堂小結1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。3.電離：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)時，離解成自由移動離子的過程。4.電離方程式：表示電解質電離的式子。5.酸、堿、鹽的概念酸:電離時生成的陽離子全部是H+