元素周期律

第2課時(shí)010304核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1．理解電負(fù)性的概念，掌握電負(fù)性周期性變化的規(guī)律并建立模型。2．運(yùn)用電負(fù)性的周期性變化規(guī)律比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。3．通過對比物質(zhì)中元素電負(fù)性的大小，判斷化學(xué)鍵的類型和元素化合價(jià)的正負(fù)。元素的金屬性：原子失去電子的能力元素的非金屬性：原子得到電子的能力舊知回顧FClBrI元素非金屬性減弱KBr溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2Br-

2Cl-+Br2KI溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2I-

2Cl-+I2KI溶液+溴水（加入CCl4）Br2+2I-

2Br-+I219321934195619891234L.C.Allen根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以基態(tài)自由原子價(jià)層電子的平均單位電子能量為基礎(chǔ)獲得主族元素的電負(fù)性A.L.阿萊和E.羅周提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎(chǔ)上的電負(fù)性R.S.馬利肯從電離勢和電子親和能計(jì)算的絕對電負(fù)性，即電離能和電子親和能的平均值L.C.鮑林提出的標(biāo)度。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)和分子的鍵能，指定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，計(jì)算其他元素的相對電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）科學(xué)史話電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小鍵合電子原子中用于形成化學(xué)鍵的電子電負(fù)性鍵合電子鮑林L.Pauling1901-1994貳TOW元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？第二周期第三周期第四周期電負(fù)性活動(dòng)1：繪制同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像規(guī)律：同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大原子半徑0.050.10.150.20.250.3電負(fù)性第IA族第VIA族第VIIA族活動(dòng)2：繪制同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像規(guī)律：同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小原子半徑0.050.10.150.20.250.3肆FOUR電負(fù)性的應(yīng)用：①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8電負(fù)性數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；電負(fù)性數(shù)值越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)；②判斷化學(xué)鍵的類型一般：成鍵元素原子的電負(fù)性差＞1.7，離子鍵成鍵元素原子的電負(fù)性差＜1.7，共價(jià)鍵例:Al：1.5，Cl：3.03.0-1.5=1.5AlCl3為共價(jià)化合物

Al：1.5，O：3.53.5-1.5=2.0Al2O3為離子化合物③判斷共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱極性：H-F>H-Cl>H-Br>H-IC-O>C-H;H-O>C-H若兩種不同元素的原子間形成共價(jià)鍵，必是極性鍵，

成鍵原子間的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。④判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)（電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)）

如：SiC中C的電負(fù)性大，C顯負(fù)價(jià)；

IBr中Br的電負(fù)性大，Br顯負(fù)價(jià)；

S2Cl2中Cl的電負(fù)性大，Cl顯負(fù)價(jià)。

電負(fù)性大的元素原子在化合物中吸引電子能力強(qiáng)顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素原子在化合物中吸引電子能力弱顯正價(jià)。C>H>B性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)__________最外層電子數(shù)1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相同增加相同減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)章節(jié)小結(jié)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負(fù)性__________增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增大＞＞減小變大變小增大減小2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小(

)(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)(

)(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素(

)(4)第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大(

)(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)(

)判斷正誤√√××√（2）[2021湖南卷]中H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。N>C>H（3）[2021廣東卷]在Ⅱ()中S元素的電負(fù)性最大()（4）[2021山東卷]O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。

F>O>Cl×NNH3CHgCH2-OH

CH-S

CH2-S

（6）[2021全國乙卷]Cr的電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（

）√1．（2021·吉林）過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大2．（2021·廣西三模）金云母{K2Mg6[Al2Si6O20](OH)4}是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學(xué)成分中替代鉀的有鈉、鈣、鋇；替代鎂的有鈦、鐵、錳、鉻。(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為

。(2)鋇元素在周期表中位于____(填“s”“d”或“p”)區(qū)。(3)Mg、Al、K的第一電離能由小到大的順序是

。AC1s22s22p63s23p64s1

sK＜Al＜Mg[Ar]3d54s13.如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑤C.②④⑤

D.②⑤√N(yùn)a→Cl，最高正化合價(jià)由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上可知，D項(xiàng)正確。第三周期元素中Mg元素原子的3s能級為全充滿狀態(tài)，P元素原子的3p能級為半充滿狀態(tài)，均較穩(wěn)定，