精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 2．（5分）將15mL2mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L﹣1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1 3．（5分）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 4．（5分）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（）A． B． C． D． 5．（5分）用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 6．（5分）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（）A． B． C． D． 7．（5分）有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 8．（5分）右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．第6min后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．選用的儀器（填字母）加入的試劑作用10．（15分）右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？．11．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y與元素X相鄰．R與Y同族．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）R和Y形成的二種化合物中，Y呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學(xué)式是；（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl氣體；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料．上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是．12．（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）回答下列問題：（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O．A的分子式是（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 【考點】DP：離子共存問題．【專題】21：熱點問題；52：元素及其化合物．【分析】根據(jù)溶液中離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能促進電離來分析離子在溶液中能大量共存；然后根據(jù)溶液中的離子與NaOH溶液反應(yīng)既有氣體放出又有沉淀生成的即為正確答案．【解答】解：A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、因AlO2﹣能促進HCO3﹣的電離，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣與Ba2+可生成BaSO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH﹣與NH4+產(chǎn)生NH3，OH﹣與Mg2+會產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，符合題意，故D正確；故選：D。【點評】本題考查離子的共存問題及復(fù)分解反應(yīng)，明確題意中原離子組能共存，當(dāng)加入堿既有氣體又有沉淀生成兩個條件來分析解答，熟悉離子的性質(zhì)及常見離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．2．（5分）將15mL2mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L﹣1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1 【考點】5B：離子方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價得出Mn+離子與nCO32﹣離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣離子的物質(zhì)的量為15mL×10﹣3×2mol?L﹣1=0.03mol，MCln鹽溶液中Mn+離子的物質(zhì)的量為40mL×10﹣3×0.5mol?L﹣1=0.02mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價為+n，則Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+～nCO32﹣2n0.02mol0.03mol，解得n=3，故選：B?！军c評】本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進行簡單計算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計算來解答即可．3．（5分）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 【考點】45：分子式；48：化學(xué)方程式的書寫；49：離子方程式的書寫．【分析】根據(jù)所學(xué)元素化合物的知識及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，并且具有對簡單氧化還原反應(yīng)運用化合價的升降配平的技能等來解答此題；【解答】解：A、因鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，則鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故A對；B、由化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，B項沒配平；或應(yīng)知在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32﹣，故B錯；C、實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理可知，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故C對；D、根據(jù)常見氧化劑、還原劑以及轉(zhuǎn)化規(guī)律，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故D對；故選：B?！军c評】本題考查了化學(xué)方程式的問題，實則為元素化合物的知識以及氧化還原反應(yīng)等知識點，本考點為高中化學(xué)的主干知識，為必考考點，但也是難點；學(xué)習(xí)過程中應(yīng)重視元素化合物知識及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。4．（5分）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（）A． B． C． D． 【考點】5E：元素質(zhì)量分數(shù)的計算．【專題】536：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】根據(jù)乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，烯烴的通式為CnH2n，則在混合物中碳、氫存在固定的質(zhì)量比，混合物中一共有三種元素，氧的質(zhì)量分數(shù)為a，碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1﹣a，然后可計算出碳元素的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：由乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，則從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中，C與H之間的數(shù)目比為1：2，其質(zhì)量比為12×1：1×2=6：1，又混合物中共三種元素，氧的質(zhì)量分數(shù)為a，碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1﹣a，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×（1﹣a）=，故選：C。【點評】本題考查學(xué)生利用有機物的組成來進行計算，明確碳、氫的固定組成是解答的關(guān)鍵，較好的訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的能力．5．（5分）用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 【考點】DN：離子濃度大小的比較；DO：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】根據(jù)酸堿滴定中，無論溶液中的溶質(zhì)是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨，該溶液一定不顯電性，則利用遵循電荷守恒來分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），則符合電荷守恒，故A是可能出現(xiàn)的結(jié)果；B、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；C、當(dāng)c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；D、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，則c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合電荷守恒，故D是可能出現(xiàn)的結(jié)果；故選：C?！军c評】本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答．6．（5分）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（）A． B． C． D． 【考點】GF：鈉的重要化合物；M3：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】1A：計算題；45：差量法．【分析】根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉樣品的純度．【解答】解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（減少）2×8410662x（w1g﹣w2g），解得x=，則w（Na2CO3）==，故選：A。【點評】本題考查學(xué)生利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量查來進行計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量差的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．7．（5分）有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】16：壓軸題．【分析】A、含有碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；B、酯基可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)；C、苯環(huán)可以被氫加成，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色；D、羧基能與NaHCO3放出CO2氣體，酚羥基可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．【解答】解：A、有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、酚羥基要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故B正確；C、苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，故C正確；D、該有機物中不存在羧基，并且酚羥基酸性比碳酸弱，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查學(xué)生有關(guān)官能團決定性質(zhì)的知識，要要求學(xué)生熟記官能團具有的性質(zhì)，并熟練運用．8．（5分）右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．第6min后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 【考點】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【專題】13：圖像圖表題；16：壓軸題；36：平衡思想；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)圖可知，X的濃度在隨時間逐漸減少，到第6min濃度不再變化，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡；利用X變化的量來計算轉(zhuǎn)化率，再利用溫度對反應(yīng)的影響來分析轉(zhuǎn)化率的變化及反應(yīng)速率的變化．【解答】解：A、6min時反應(yīng)達平衡，但未停止，故A錯；B、X的變化量為1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=85%，故B正確；C、△H＜0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯；D、降溫時，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正＞V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的濃度隨時間的變化圖象，明確縱橫坐標的意義及影響化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵，尤其注意溫度對反應(yīng)速率及平衡移動的影響，不可混淆．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃硫酸和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物【考點】PF：常見氣體的檢驗；Q4：氣體的凈化和干燥；S6：濃硫酸的性質(zhì)實驗．【專題】523：氧族元素．【分析】該反應(yīng)為固液加熱，故選用C帶有支管的試管做反應(yīng)容器，加入濃硫酸和木炭；檢驗產(chǎn)物水可用無水硫酸銅；檢驗二氧化硫，可用品紅溶液；在洗氣瓶中裝有酸性高錳酸鉀溶液用來吸收余下二氧化硫；在洗氣瓶中裝有澄清石灰水溶液用來檢驗二氧化碳．在檢驗時要考慮檢驗的順序．【解答】解：成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置．C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水．接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用裝置A，放入品紅，檢驗品紅是否除盡，因為CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2．最后洗氣瓶中裝有澄清石灰水溶液用來檢驗二氧化碳．故答案為：所選用儀器的名稱（填字母）加入的試劑名稱作用C濃硫酸和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物B無水硫酸銅檢驗是否有水A品紅溶液檢驗SO2A酸性KMnO4除去SO2A品紅溶液檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢驗CO2的存在【點評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，掌握相關(guān)產(chǎn)物的檢驗是解題的關(guān)鍵．易錯點是檢驗的順序的選擇．10．（15分）右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：①電源的N端為正極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L④電極c的質(zhì)量變化是16g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液甲增大，因為相當(dāng)于電解水；乙溶液乙減小，OH﹣放電，H+增多；丙溶液丙不變，相當(dāng)于電解水；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．【考點】DI：電解原理．【分析】（1）①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極．丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的．②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH﹣放電，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L．④Cu2++2e﹣=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m（Cu）=×64=16g．⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH﹣放電，所以H+增多，故pH減?。袨殡娊馑瑢τ贙2SO4而言，其pH幾乎不變．（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．【解答】解：（1）①乙杯中c質(zhì)量增加，說明Cu沉積在c電極上，電子是從b﹣c移動，M是負極，N為正極，故答案為：正極；②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH﹣放電，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L，故答案為：答案2.8L；④整個電路是串聯(lián)的，所以每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案為：16；⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH﹣放電，電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH減?。袨殡娊馑?，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變．故答案為：甲增大，因為相當(dāng)于電解水；乙減小，OH﹣放電，H+增多．丙不變，相當(dāng)于電解水；（2）當(dāng)銅全部析出時，溶液中仍有電解質(zhì)硫酸，可以繼續(xù)電解，故答案為：可以；銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．【點評】本題為電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，做題時要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，要注意三個電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時要正確寫出電極方程式，準確判斷兩極上離子的放電順序．11．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y與元素X相鄰．R與Y同族．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是原子晶體；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是NO2和N2O4；（3）R和Y形成的二種化合物中，Y呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學(xué)式是SO3；（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）NH3＞PH3，H2O＞H2S，其原因是因為前者中含有氫鍵②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是NH3和H2O分別為三角錐和V形；SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl氣體；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料．上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】16：壓軸題．【分析】（1）根據(jù)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，及W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)可知W為硅，然后分析二氧化硅的晶體類型；（2）根據(jù)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料可知Q可能為氮元素，則二氧化氮與四氧化二氮可以相互轉(zhuǎn)變；（3）根據(jù)位置及Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸、R和Y形成的二價化合物來推斷R；（4）根據(jù)氫鍵的存在來比較氫化物的沸點，并根據(jù)最外層電子數(shù)來分析結(jié)構(gòu)；（5）根據(jù)W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl氣；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料，利用反應(yīng)物與生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）W的氯化物為正四面體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si，W的氧化物為SiO2，原子之間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則為原子晶體，故答案為：原子晶體；（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4，Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案為：NO2和N2O4；（3）Y的最高價氧化的水化物為強酸，且與Si相鄰，則R只能是O，Y為S，其最外層電子數(shù)為6，則最高化合價為+6，所以Y的最高價化合物應(yīng)為SO3，故答案為：SO3；（4）Q、R、W、Y與元素X相鄰，W為Si，Q為N，R為O，Y為S，則X為P元素，①氫化物沸點順序為NH3＞PH3，H2O＞H2S，因為前者中含有氫鍵．②NH3和H2O的電子數(shù)均為10，結(jié)構(gòu)分別為三角錐和V形，SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形，故答案為：NH3＞PH3，H2O＞H2S；因為前者中含有氫鍵；NH3和H2O分別為三角錐和V形；SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形；（5）由信息可知，四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成W（QH2）4和HCl，Si（NH2）4在高溫下分解生成氨氣和氮化硅，故答案為：SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)及元素的位置來推斷元素是解答的關(guān)鍵，并注意與元素化合物知識、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相聯(lián)系來分析解答即可．12．（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）回答下列問題：（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O．A的分子式是C4H10（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．【考點】HB：有機物的推斷；HC：有機物的合成．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）分別計算A、CO2和H2O的物質(zhì)的量，則可求得C、H、O的原子個數(shù)比，進而求得化學(xué)式；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷．取代后的產(chǎn)物為2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析；（4）由反應(yīng)條件判斷應(yīng)為消去反應(yīng)；（5）根據(jù)推斷G的結(jié)構(gòu)為，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體．【解答】解：（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10．故答案為：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷．取代后的產(chǎn)物為2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．故答案為：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．故答案為：；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)．故答案為：消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為．E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)．故答案為：；（5）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體．故答案為：、、、．．【點評】本題考查有機物的合成及推斷，涉及分子式的判斷、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫以及同分異構(gòu)體的判斷等，注意把握推斷題的關(guān)鍵點和題中重要信息，積累基礎(chǔ)知識，以及知識的綜合利用．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 2．（5分）將15mL2mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L﹣1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1 3．（5分）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 4．（5分）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（）A． B． C． D． 5．（5分）用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 6．（5分）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（）A． B． C． D． 7．（5分）有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪