LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半徑遞增層數(shù)遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增非金屬性遞減原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定原子核對價電子引力減弱組織建設(shè)第二節(jié)元素周期律（第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律1-18號元素的電子排布、原子半徑、化合價有何規(guī)律？1-18號元素的電子排布、原子半徑、化合價有何規(guī)律？1-18號元素的電子排布、原子半徑、化合價有何規(guī)律？P102【思考與交流】觀察教材表4-5，完成下列表格1．原子最外層電子排布變化規(guī)律一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______【規(guī)律】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個逐漸增加到8個的周期性變化。1→81→823一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2．原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______【規(guī)律】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子____________________大→小大→小原子半徑逐漸減小半徑呈現(xiàn)周期性變化1、一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；2、當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越?。?、粒子得電子后半徑增大，失電子后半徑減小。附：粒子半徑大小比較一般規(guī)律如：同主族從上到下原子半徑逐漸增大。如：同周期從左到右原子半徑逐漸減小。如：Na

Na+Cl—

ClFe2+

Fe3+

＞＞＞3．元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負(fù)價由__________價逐漸升高至_____________價；③最高正價＋|最低負(fù)價|＝8第二周期3→9最高價________(不含O、F)最低價________規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正價逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

元素的電子排布、原子半徑、化合價呈周期性變化，元素的金屬性、非金屬性是否也呈周期性變化？以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1．第三周期元素電子層數(shù)相同，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，預(yù)測它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。2．鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律（1）鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。P103【探究】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律②實(shí)驗(yàn)操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開____色。④結(jié)論：鎂與_______幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：Na___Mg。粉紅冷水＞

AlMg原理最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作

沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀不溶解相關(guān)化學(xué)方程式Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性：Mg___Al（2）鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究＞（3）鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(屬于弱堿)_____________堿性強(qiáng)弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na___Mg___Al兩性氫氧化物＞＞＞＞[非金屬性強(qiáng)弱比較]

SiPSCl與氫氣反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來越________最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4（最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越_____結(jié)論非金屬性：_________________容易穩(wěn)定強(qiáng)Cl＞S＞P＞Si3．硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律4．同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。5．元素周期律（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。1．除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是（

）A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)C．從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負(fù)化合價

從－4遞變到－1B2．下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示（

）A．電子層數(shù)

B．最外層電子數(shù)C．最高化合價

D．原子半徑B3．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：

（1）原子半徑最小的元素是_____(填元素符號，下同)。

（2）金屬性最強(qiáng)的元素是_____。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。

（4）最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。

（5）