高三化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1．A干冰升華屬于物理變化，A項正確；BCD2．BX分子中只有3個不飽和度，所以不可能存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，A項錯誤；X分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基，B項正確；X分子中只有酯基能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以1molX最多能與1molNaOH反應(yīng)，C項錯誤；X能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤。3．A抗壞血酸具有還原性，能抗氧化，可做食品添加劑，A項正確；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不是禁止使用農(nóng)藥，而是合理使用農(nóng)藥，B項錯誤；部分天然有機物也是有毒的，對人的身體有害，C項錯誤；用藥時需注意用量，D項錯誤。4．C氨水顯堿性，會與Ag、

2反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；氯化鈉溶液中，F(xiàn)e3、HCO不能大量共存，B項錯誤；3 在醋酸鈉溶液中可以大量共存， 25℃時，由水電離出的cH 1011mol的酸性溶液，CO2不能大量存在項錯誤。35．C核酸的水解產(chǎn)物為核苷酸，A項正確；人體中大多數(shù)酶的主要成分為蛋白質(zhì)，B項正確；油脂不是高分子化合物，C項錯誤；淀粉和纖維素最終水解的產(chǎn)物均為葡萄糖，D項正確。6．C利用蒸餾法分離乙醇和乙酸時，溫度計的水銀球位置在支管口附近，A項錯誤；由于加熱蒸干時導(dǎo)致氯化鐵完全水解，所以氯化鐵溶液加熱蒸干得不到無水氯化鐵，B項錯誤；項正確；誤。7．D如第一電離能：N＞O，非金屬性：O＞N，A項錯誤；泡利原理為不能有兩個或兩個以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)，16

S原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23p23d2違背了能量最低原理，B項錯誤；同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C項錯誤；項正確。8．B氨氣在電化學(xué)催化氧化處理中生成氮氣和水，A項正確；NHNH2N3中氮元素的化合價均為3NHNH2N32 2等，B項錯誤；①②③過程中有極性鍵N—H的斷裂，④有非極性鍵NN的形成，C項正確；鐵作為活性電極，易失去電子，所以兩個電極材料不可能均為鐵，D項正確。9．CpOH越大，溶液中氫氧根離子濃度越小，F(xiàn)eO24大，所以曲線Ⅰ表示FeO2的變化曲線，A項錯誤；4

FeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越3 4a、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，則水的電離程度不相等， 由a點可知，cHFeOcFeO2，所以HFeO

HK

cH 1012.4，同理可推FeO24FeO2FeO24FeO24 知HFeO2 4

HFeO4

HK2

cH 1010.8，所以

FeO2

2H的平衡常數(shù)KKK1

1023.2，C項正確； 根據(jù)電荷守恒得，cNa cH c

FeO3 4

cOH cHFeO4

2cFeO24

2cSO2 ，4pH7的溶液中D項錯誤。10．AC

Hc

OH

，所以c

Na

3 4

HFeO4

FeO24

SO2，4由同周期元素原子、、Z構(gòu)成的一種陰離子（如圖X的基態(tài)原子核外3個能級上的電子數(shù)相等，則X是C的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的3O形成1F20，則W是B元素；同周期元素從左到右，第項正確；碳的氫化物可能是苯等烴分子，所以其熔沸點不一定比氨氣低，B項錯誤；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HCO HBO，C項正確；2 3 3 3BF分子中，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。311．B以頂點的Ca2為研究對象，離Ca2最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2最近的Ti48個，A項正確；晶胞圖b1個A為CH3電負(fù)性：O＞N＞C，C項正確；

NH為I項錯誤；3由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4最近的氧離子形成了正八面體，鈦離子位于其中心，D項正確。12．AC由圖可知，放電時N極作負(fù)極，氫氣失電子，所以M極的電勢高于N極，A充電時M電極為陽極，所以Na項錯誤；放電時N極作負(fù)極，氫氣失電子，堿性溶液中電極反應(yīng)式為H 2OH2

2e

2HO，C項正確；2充電時，M極為陽極，與電源正極相連，即與鉛蓄電池的二氧化鉛電極相連接，D項錯誤。13．D銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中有大量剩余濃硫酸，需要將該溶液加入到水中，觀察溶液顏色，A項錯誤；還原為Fe2KSCN項錯誤；項錯誤；Cl能加速破壞鋁片表面的氧化膜，D項正確。14（（恒壓）a（2）B防止水蒸氣進入三頸燒瓶中與鈉、乙醇鈉反應(yīng)使制備時部分生成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯（5）C（6）53％（每空2分）15（）6；Mn2

SO22 8

OMnO2

2SO24H4Fe2ZnOZnCO3

ZnOH2

等；3（4）3Zn26HCO3

ZnCO3

2ZnOH2

5CO2

HO2（2）CH O15 204；（2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（（2）CH O15 204；（2分）（3）取代反應(yīng)（1分）KMnOH（6）CHCHOHKMnOH

COOHCl2

COOH3 2

PCl 23aN

COOH2 △

COOH（將第3步與第4步合并也可得分，4分）217（）①1227.8（2分；低溫1分）（2）①減小分） ②576（2分）

②AC（2