新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（云南省昆明市石林縣路美邑中學）（A卷）一、選擇題（本大題共20小題，第其中1～15題每小題，每小題2分，第16～20小題，每小題2分，滿分45分．每小題只有1個選項符合題意，多選或不選均不得分）1．下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A．不銹鋼 B．玻璃 C．鋁合金 D．銅線2．下列與金屬有關的說法正確的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采C．銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D．廢舊電池隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染3．下列關于合金的說法正確的是（）A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬4．由如圖信息可知，金屬活動性最不活潑的是（）A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅5．關于鋼鐵及制品的說法錯誤的是（）A．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良B．高爐中煉鐵的主要反應可表示為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．其它金屬單質與鐵一樣，都能與鹽酸反應得到氫氣D．家用菜刀經洗凈擦干后可防止生銹6．下列說法正確的是（）A．鋁是人類最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產量最高的金屬C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金7．定向爆破常伴有反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反應屬于（）A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應8．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是（）A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛9．下列各組物質間能發(fā)生化學反應的是（）A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液10．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象．則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe11．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應．根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A．XZY B．XYZ C．YZX D．ZYX12．對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質，B表面沒有現(xiàn)象．（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動性順序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C13．如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是（）A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴重14．學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中15．相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．16．錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是（）A．MnCuNi B．NiMnCu C．CuNiMn D．MnNiCu17．為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（）實驗①實驗②實驗③A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài)．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響18．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（）A．甲的活動性比乙強B．甲的相對原子質量一定比乙小C．反應消耗等質量的硫酸D．反應消耗等質量的金屬19．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關于該實驗，下列說法錯誤的是（）A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成D．為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置20．有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產生氫氣的速率A＜BB．反應后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等D．消耗B的質量一定小于A的質量二、填空與簡答（本大題共5個小題，化學方程式每空2分，其余每空均為1分，共34分）21．用化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言．（1）請用化學用語填空①銀元素；②2個鎂原子；③鈣離子；④氧化鐵中鐵元素的化合價．（2）在符號“2CH4”中，“2”表示；“4”表示．22．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途．建造上海世博會的中國館﹣﹣“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵．（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：；（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法（任寫一種）來達到目的．（5）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為．這種麥片必須真空保存，原因是．23．某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（2009?綿陽）某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：甲：|Cu、Fe|過濾→洗滌乙：|Cu、Fe|過濾→洗滌（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇．（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有；（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：方案甲；方案乙；（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案．25．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉化關系如圖所示，已知D、G為單質．回答下列問題：（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質的化學式：B，G；（2）寫出反應③的化學方程式：．26．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是，②的名稱是．（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是（填字母）；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H2，并控制產生H2的速率，應選（填字母）．（3）若用如圖裝置進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應從（填“b”或“c”）端導入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從（填“b”或“c”）端導入．（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，a處的現(xiàn)象為；該裝置中氣球的作用是．三、實驗與探究（本大題共2個小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，共16分）27．暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示．暖寶寶中的主要成分有哪些？發(fā)熱的原因是什么？（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色．【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種．【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引．【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引．【得出結論】該黑色粉末可能含有．【進行實驗】實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取黑色粉末加足量稀硫酸固體部分溶解，有氣泡產生，溶液無藍色②取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方澄清石灰水變渾濁由實驗①可知，該黑色粉末肯定含，肯定不含．寫出實驗①的化學反應方程式．由實驗②可知，該黑色粉末肯定含．（2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱？【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量．由此可見，人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：．（3）人們利用化學反應還可以．四、分心計算（本大題共1個小題，共6分）28．取黃銅屑（銅鋅合金）10克放入盛有180克稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣克，試計算該黃銅屑中銅的質量分數(shù)．

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（云南省昆明市石林縣路美邑中學）（A卷）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共20小題，第其中1～15題每小題，每小題2分，第16～20小題，每小題2分，滿分45分．每小題只有1個選項符合題意，多選或不選均不得分）1．下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A．不銹鋼 B．玻璃 C．鋁合金 D．銅線【考點】金屬材料及其應用．【專題】生產、生活、環(huán)保類簡答題．【分析】利用金屬材料的范圍解決此題，金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金、金屬間化合物和特種金屬材料等．【解答】解：由于金屬材料是指屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，故不銹鋼、鋁合金、銅線均是金屬的合金．故選B【點評】此題是對金屬材料的考查，解決的重點是對金屬材料范圍的掌握，屬基礎性知識考查題．2．下列與金屬有關的說法正確的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采C．銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D．廢舊電池隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染【考點】生鐵和鋼；金屬的物理性質及用途；金屬元素的存在及常見的金屬礦物．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)常見的鐵合金，進行分析判斷．B、根據(jù)鐵礦石屬于不可再生資源，進行分析判斷．C、物質的用途主要是由物質的性質決定的，但還要考慮原料是否易得、價格、能否保護有限的金屬資源、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境是否有害等多種因素．D、根據(jù)廢舊電池中的汞、鉛、鎘等重金屬，溶出會污染地下水和土壤，進行分析判斷．【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，故選項說法正確．B、鐵礦石屬于不可再生資源，不能隨意開采，故選項說法錯誤．C、銀的導電性比銅強，但銀的價格較高，一般不用銀作電線，故選項說法錯誤．D、廢舊電池中的汞、鉛、鎘等重金屬，溶出會污染地下水和土壤，會對環(huán)境造成嚴重污染，故選項說法錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，了解常見的鐵合金、物質的性質決定物質的用途、廢舊電池的危害等是正確解答本題的關鍵．3．下列關于合金的說法正確的是（）A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬【考點】合金與合金的性質．【專題】生產、生活、環(huán)保類簡答題；結合課本知識的信息．【分析】A、根據(jù)合金的定義進行解答，B、根據(jù)合金的性能和金屬的性能比較解答，C、根據(jù)合金的定義解答，D、根據(jù)合金的性質與金屬的性質進行分析，【解答】解：A、根據(jù)合金的概念，合金中必須有金屬，所以合金屬于金屬材料，故A錯誤，B、合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高，故B正確，C、金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，故C錯誤，D、合金的熔點比各成分的熔點低，故D錯誤，故選：B．【點評】根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物．合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高．4．由如圖信息可知，金屬活動性最不活潑的是（）A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速度越快．氫后面的金屬不能與酸反應．【解答】解：由圖示可知，鎂、鋅、鐵的表面都有氣泡產生，說明了在氫的前面；銅的表面沒有氣泡產生，說明了在氫的后面，所以，銅最不活潑．由此可知：A、鎂的表面產生的氣泡最多，說明了與酸反應生成氫氣的速度越快，鎂最活潑．故A錯誤；B、鋅的表面產生的氣泡較多，說明了與酸反應生成氫氣的速度較快，鋅較活潑．故B錯誤；C、鐵的表面產生的氣泡較少，說明了與酸反應生成氫氣的速度較慢，鐵的活潑性較小，故C錯誤；D、金屬活動性最不活潑的是銅，故D正確．故選D．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．5．關于鋼鐵及制品的說法錯誤的是（）A．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良B．高爐中煉鐵的主要反應可表示為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．其它金屬單質與鐵一樣，都能與鹽酸反應得到氫氣D．家用菜刀經洗凈擦干后可防止生銹【考點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)合金的特點考慮；B、根據(jù)煉鐵的反應原理考慮；C、根據(jù)金屬與酸反應的條件考慮；D、根據(jù)防止生銹的方法考慮．【解答】解：A、合金的性質比它的成分金屬的硬度大，熔點低，性能要比成分金屬的優(yōu)良，故A說法正確；B、反應物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，根據(jù)得失氧來配平，故B說法正確；C、金屬與酸反應生成氫氣時，金屬必須是排在氫前面的金屬，不能是所有金屬，故C說法錯誤；D、保持鐵制品表面潔凈和干燥可防止生銹，所以家用菜刀經洗凈擦干后可防止生銹，故D說法正確．故選C．【點評】解答本題關鍵是要知道合金與成分金屬的不同，金屬與酸反應生成氫氣時金屬符合的條件，防止生銹的方法．6．下列說法正確的是（）A．鋁是人類最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產量最高的金屬C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；合金與合金的性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬之最解答，最早利用的金屬是銅，年產量最高的是鐵，大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的如金、銀以單質形式存在，目前使用最多的是合金．【解答】解：A、人類最早利用的金屬是銅，故錯誤B、鐵是目前世界年產量最高的金屬，故錯誤；C、大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故錯誤；D、日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故正確；故選：D．【點評】明確金屬之最及金屬元素的存在形式是解答本題關?。?．定向爆破常伴有反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反應屬于（）A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應【考點】反應類型的判定．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】依據(jù)置換反應的特點的有關特征分析判斷即可．【解答】解：由于該反應的反應物生成物均是一種單質和一種化合物，所以該反應是置換反應，故選A【點評】本題考查氧化還原反應和置換反應的概念，明確元素的化合價的變化和反應前后物質的種類是解答的關鍵．8．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是（）A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】根據(jù)金屬活動性順序進行分析，在金屬活動性順序里，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．【解答】解：由在金屬活動性順序里，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來可知，能與硫酸亞鐵溶液反應的金屬，必須排在鐵的前面，在鋅、銀、銅、鉛四種金屬中，只有鋅排在鐵的前面，故鋅能與硫酸亞鐵溶液反應．故選A．【點評】解答本題的關鍵是熟記金屬活動性順序，理解金屬活動性順序的應用．9．下列各組物質間能發(fā)生化學反應的是（）A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液【考點】金屬活動性順序及其應用；復分解反應及其發(fā)生的條件．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)金屬活動順序表及復分解反應發(fā)生的條件進行分析回答．【解答】解：A、金屬活動順序表中，Ag在H后邊，所以Ag不會與酸發(fā)生置換反應，故不能發(fā)生化學反應，故A不符合題意；B、金屬活動順序表中，F(xiàn)e在Zn的后面，所以Fe不會把Zn從其鹽溶液中置換出來，故不能發(fā)生化學反應，故B不符合題意；C、鹽溶液與鹽溶液反應時，生成物中有水、氣體或沉淀，反應才發(fā)生，則硝酸鉀溶液和食鹽水不發(fā)生反應，故C不符合題意；D、酸與鹽溶液反應時，生成物中有水、氣體或沉淀，反應才發(fā)生，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故反應可以發(fā)生，故D符合題意；故選D．【點評】金屬活動順序表有兩個重要的應用，①氫后的金屬不會與稀硫酸或稀鹽酸反應，但氫前的金屬可以與稀硫酸或稀鹽酸反應；②前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．10．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象．則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動順序進行分析．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：根據(jù)題意：把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出，說明X活潑性大于銀；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明了說明Fe活潑性大于X．則三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Fe、X、Ag．由此可知：A、三種金屬活動性由強到弱的順序是Fe、X、Ag．故A正確；B、Fe活潑性大于X，故B錯誤；C、X活潑性大于銀．故C錯誤；D、Ag的活潑性最弱，故D錯誤．故選：A．【點評】金屬活動性順序表是按金屬活動性由強到弱的順序進行排列，處于H元素前的金屬可與酸發(fā)生置換反應；活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．11．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應．根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A．XZY B．XYZ C．YZX D．ZYX【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．【解答】解：X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X是最活潑的金屬，把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應，說明Y的活動性強于Z，故其活動性順序為X＞Y＞Z，觀察選項，故選B．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．12．對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質，B表面沒有現(xiàn)象．（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動性順序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】物質的性質與用途．【分析】利用金屬與酸及金屬與鹽的反應規(guī)律，探究A、B、C三種金屬活動性．金屬能置換酸中的氫，說明金屬活動性處于H之前，并且反應速度（即產生氣泡的速率）快，金屬活動性強；不能置換出酸中氫者，活動性處于H之后；金屬能置換出鹽中金屬，說明金屬活動性比鹽中金屬活動性強，否則，活動性比鹽中金屬活動性弱．【解答】解：實驗（1）表明：金屬A、C的活動性比銅強，金屬B的活動性小于銅；實驗（2）表明，金屬A活動性大于C；綜合兩個實驗的結果，則可以得到A、B、C三種金屬活動性為：A＞C＞B．故選A【點評】根據(jù)金屬與酸反應探究金屬活動時，可根據(jù)是否放出氫氣和放出氫氣的速度判斷金屬的活動性強弱．13．如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是（）A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴重【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵生銹要在水和氧同時存在的環(huán)境中．A、觀察圖示可知甲中的鐵釘與空氣和水接觸；乙中的鐵釘與氧氣和水接觸；戊中的鐵釘只與干燥的空氣接觸；B、丙中的鐵釘浸泡在植物油中，與空氣和水隔絕，生銹的條件消失；C、鐵釘生銹的主要條件是鐵與空氣、水直接接觸；D、丁中的鐵釘只與水接觸，不與氧氣接觸．【解答】解：鐵生銹要在水和氧同時存在的環(huán)境中．A、觀察圖形可知，甲、乙、戊中，乙中的鐵釘與水和氧氣直接接觸；甲中的鐵釘與水和空氣（含氧量比直接通入氧的量少的多）接觸；戊中的鐵釘在干燥的空氣中，只與氧氣接觸，不與水接觸，所以甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊，故說法正確；B、丙中的鐵釘浸泡在植物油中，與空氣和水隔絕，沒有了生銹的條件，所以不生銹，故說法正確；C、鐵釘生銹的主要條件是鐵與氧氣（或空氣）和水直接接觸，故說法正確；D、丁中的鐵釘浸泡在水中與空氣隔絕，所以不易生銹，故說法錯誤．故選D．【點評】在水和氧同時存在的環(huán)境中鐵銹蝕，酸和氯化鈉能使鐵在氧和水的環(huán)境中加速銹蝕．14．學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；實驗方案評價題．【分析】利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應而銅不能，只能說明金屬Zn的活動性比Cu強，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動性強弱；故A不正確；B、該方案根據(jù)鐵能與鹽酸反應而銅不能，只能說明Fe的活動性比Cu強，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動性強弱；故B不正確；C、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動性比Cu強，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動性強弱關系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序；故C不正確；D、該方案中Zn能置換FeCl2中的鐵，說明Zn活動性比Fe強；Cu不能置換FeCl2中的鐵，說明Cu活動性不如比Fe強；則活動性順序為Zn＞Fe＞Cu；故D正確；故選D．【點評】檢驗三種金屬活動性時通常采取“三取中”：取中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應或中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應．15．相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（）A． B． C． D．【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】物質的性質與用途；壓軸實驗題．【分析】由于兩種金屬都能和鹽酸反應，但是當相等質量的金屬完全反應時得到的氫氣不同．但是當酸的質量相同時，生成的氫氣應該是相等的．（本題不要考慮金屬活動的強弱，也就是不要理解坡度越大，金屬越活潑，因為橫坐標不是時間，而是鹽酸的體積）【解答】解：由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應，所以都能得到氣體．當相同質量的金屬完全反應時，得到的氫氣應該是鎂對應的更多，這樣就排除了BC．同時當加入的酸不能將金屬完全反應時，也就是金屬完全反應之前，消耗等量的酸則對應等量的氫氣生成，所以在其中金屬完全反應掉之前，兩金屬的曲線是重合的．當由于金屬完全反應時，鐵消耗的鹽酸的質量小，所以就先完全反應，且得到氫氣要少．而鎂繼續(xù)反應至完全反應，這樣消耗的酸多，對應的氫氣也多．則為D．故選D【點評】本題考查了金屬與酸反應及產生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用．（本題切勿陷入金屬越活潑，反應越快的思維誤區(qū)）16．錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是（）A．MnCuNi B．NiMnCu C．CuNiMn D．MnNiCu【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應的能否發(fā)生或者驗證金屬的活動性強弱．【解答】解：由題意可知，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明鎳的活動性比錳弱；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，說明鎳的活動性比銅強．因此，這三種金屬的金屬活動性由弱到強的順序是銅＞鎳＞錳．所以：A、Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列不是MnCuNi，故A錯誤；B、Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列不是NiMnCu，故B錯誤；C、Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列是CuNiMn，故C正確；D、Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列不是MnNiCu，故D錯誤．故選C．【點評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的理解和應用．17．為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（）實驗①實驗②實驗③A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài)．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響【考點】影響化學反應速率的因素探究；金屬的化學性質；酸的化學性質．【專題】化學實驗與探究；壓軸實驗題．【分析】A、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，反應條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；B、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應條件不相同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；C、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；D、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；【解答】解：A、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，反應條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；即10%的鹽酸溶液比5%的稀鹽酸反應更劇烈；故A正確；B、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應的條件（溫度）不同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；故B不正確；C、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；故C不正確；D、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；故D不正確；故選A【點評】此題考查當鋅和鹽酸等量時，探究鹽酸濃度、反應條件不同對化學反應速率的影響，在探究過程中，需仔細分析，反復比較，才能得出正確結果．18．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（）A．甲的活動性比乙強B．甲的相對原子質量一定比乙小C．反應消耗等質量的硫酸D．反應消耗等質量的金屬【考點】常見化學反應中的質量關系；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用．【專題】閱讀理解類簡答題；結合課本知識的信息．【分析】等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質量的高低，利用這些知識可解決此題．【解答】解：A、反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，故此選項不可選．B、金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產生氫氣質量=×金屬的質量，所以只有金屬的質量及化合價均相同，金屬的相對原子質量與反應放出氫氣的多少才成反比此圖才正確，但題干沒有說明兩者的化合價，所以相對原子質量無法判斷大小，故此選項不可選．C、氫氣量的不同說明消耗酸的質量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故此選項不可選．D、放入的金屬質量相等，反應后均無剩余，故此選項可選．故選D【點評】此題是一道圖象分析題，解題的關鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結合的信息，屬基礎型常規(guī)考查題．19．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關于該實驗，下列說法錯誤的是（）A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成D．為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置【考點】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】化學實驗與探究；壓軸實驗題．【分析】A、根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁判斷；B、除鐵粉以外，四氧化三鐵、氧化亞鐵也是黑色的；C、根據(jù)提供可知，還可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵等；D、從尾氣中可能有一氧化碳考慮．【解答】解：A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正確的；B、因此反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵，正確；C、由題意可知，此反應中的生成物可能有鐵粉和四氧化三鐵、氧化亞鐵，所以玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，所有證明一定有鐵生成的說法是錯誤的，故C錯誤D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，故正確．故選：C．【點評】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查常見物質的性質，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．20．有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產生氫氣的速率A＜BB．反應后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等D．消耗B的質量一定小于A的質量【考點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；化合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質量關系．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的則相對原子質量??；②判斷金屬的活動性強弱，反應時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．【解答】解：A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤；B、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；C、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數(shù)相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，故C正確；D、由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些，故D錯誤；故選C【點評】本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．二、填空與簡答（本大題共5個小題，化學方程式每空2分，其余每空均為1分，共34分）21．用化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言．（1）請用化學用語填空①銀元素Ag；②2個鎂原子2Mg；③鈣離子Ca2+；④氧化鐵中鐵元素的化合價2O3．（2）在符號“2CH4”中，“2”表示甲烷分子的個數(shù)為2；“4”表示1個甲烷分子中含有4個氫原子．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】（1）①書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．②原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．④化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．（2）標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目．【解答】解：（1）①銀元素的元素符號是Ag．②由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鎂原子表示為：2Mg．③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鈣離子可表示為：Ca2+．④氧化鐵中鐵元素顯+3價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價可表示為：2O3．（2）標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，2CH4中的“2”表示甲烷分子的個數(shù)為2；標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，2CH4中的“4”表示1個甲烷分子中含有4個氫原子．故答案為：（1）①Ag；②2Mg；③Ca2+；④2O3；（2）甲烷分子的個數(shù)為2；1個甲烷分子中含有4個氫原子．【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、原子符號、化合價、離子符號等）的書寫方法、標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義等是正確解答此類題的關鍵．22．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途．建造上海世博會的中國館﹣﹣“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵．（1）鋼鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用噴漆的方法（任寫一種）來達到目的．（5）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．這種麥片必須真空保存，原因是防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應而變質．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；純凈物和混合物的概念；書寫化學方程式；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【專題】結合課本知識的信息．【分析】（1）由多種物質組成的物質屬于混合物；（2）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；（3）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；（4）使鐵與氧氣和水隔絕可以防止生銹；（5）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應；鐵粉能與空氣中的氧和水反應，使鐵粉變質．【解答】解：（1）鐵中含碳量較高時，屬于生鐵，含碳量較低時，屬于鋼，所以鋼鐵屬于混合物；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；（4）在鋼鐵表面涂漆、鍍一層金屬等方法可以防止鋼鐵生銹；（5）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應生成氫氣，化學反應式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；鐵能與空氣中的氧和水反應使鐵變質．故答案為：（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）氧氣和水；（4）噴漆（合理答案均可）；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應而變質．【點評】解答本題要充分理解混合物和純凈物的內容，同時要理解金屬生銹的條件，再根據(jù)生銹的條件方面進行分析．23．某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（2009?綿陽）某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：甲：|Cu、Fe|過濾→洗滌乙：|Cu、Fe|過濾→洗滌（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇甲．（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：方案甲Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；方案乙Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．【考點】金屬活動性順序及其應用；混合物的分離方法；過濾的原理、方法及其應用；常用儀器的名稱和選用；書寫化學方程式．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應也能和稀硫酸反應，從而可以達到除去鐵的目的．【解答】解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，故答案為：甲（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應，而方案乙是鐵和稀硫酸反應，故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）由于鐵具有磁性，因此能被磁鐵吸引，故答案為：用磁鐵吸引【點評】本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的靈活應用．25．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉化關系如圖所示，已知D、G為單質．回答下列問題：（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質的化學式：BCaO，GFe；（2）寫出反應③的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考點】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；一氧化碳還原氧化鐵；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．【專題】壓軸實驗題；物質的鑒別題．【分析】大理石在高溫的條件下分解產生氧化鈣和二氧化碳，已知D為單質，在氧化鈣和二氧化碳中能夠和單質反應的只有二氧化碳，所以C為二氧化碳，B為氧化鈣，而D就是為碳單質，那么E為一氧化碳，E和赤鐵礦反應生成G，而G為單質，所以可以判斷出G為鐵．【解答】解：（1）大理石分解產生了B和C，由C和單質D反應生成了能和赤鐵礦反應的物質，可知C為二氧化碳，B為氧化鈣，結合所學知識可知D為碳單質，E為一氧化碳，（2）根據(jù)（1）的解答可知E為一氧化碳，而G為單質，所以可以判斷出G為鐵．故本題答案為：（1）CaO；Fe；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據(jù)物質的化學特性直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論．26．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是錐形瓶，②的名稱是長頸漏斗．（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是AE（填字母）；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H2，并控制產生H2的速率，應選BD（填字母）．（3）若用如圖裝置進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應從c（填“b”或“c”）端導入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從b（填“b”或“c”）端導入．（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，a處的現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變黑；該裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染．【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)反應物狀態(tài)確定發(fā)生裝置的選擇，根據(jù)長頸漏斗與分液漏斗的區(qū)別選取控制反應速度的儀器；（3）根據(jù)氣體的密度來確定進氣口；（4）根據(jù)反應的生成物確定反應現(xiàn)象；根據(jù)一氧化碳的毒性確定需要回收處理．【解答】解：（1）要熟記常見儀器的名稱和用途；（2）用KClO3和MnO2制O2的反應物是固體需要加熱，還需要用導氣管將氣體導出；鐵屑