復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（復(fù)習(xí)課）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：在掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用物質(zhì)之間的反應(yīng)，解決物質(zhì)的共存、推斷及除雜問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生動(dòng)腦思考，形成演繹、推理的學(xué)習(xí)能力。從而提高學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。過(guò)程與方法：通過(guò)例題和練習(xí)，學(xué)生自己分析總結(jié)各種題型的解題規(guī)律，增強(qiáng)解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在分析解決問(wèn)題的過(guò)程中，感受物質(zhì)間內(nèi)在的聯(lián)系，體驗(yàn)化學(xué)在解決生活生產(chǎn)中的相關(guān)問(wèn)題。二、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)要點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的通式2、反應(yīng)類(lèi)型：可簡(jiǎn)單記為：①酸堿②③鹽1鹽2④3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物必須滿足：產(chǎn)生沉淀或產(chǎn)生氣體或生成水。反應(yīng)物的條件：反應(yīng)物是可溶的（鹽與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鹽除外）；題型一：共存（三無(wú)反應(yīng)）——無(wú)沉淀、無(wú)氣體、無(wú)水物質(zhì)之間不反應(yīng)，才能“共存”。例1.

分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無(wú)色透明溶液的是

（

）

A．CuSO4、

KOH、

NaCl

B．Ba(OH)2、K2SO4、

HCl

C．NaCl、

BaCO3、

KNO3

D．HCl、

Na2SO4、

KCl例2.

下列各組物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量共存，且得到無(wú)色溶液的是（）A.K2SO4Ba(OH)2KCl B．MgSO4NaNO3KClC．Cu(NO3)2NaClKNO3 D．Na2CO3KNO3NaCl【小結(jié)】不能共存的元素與酸根：H：OH、CO3OH：H、Mg、Cu、Fe、Al、NH4CO3：H、Ca、BaSO4：BaCl：Ag題型二：推斷1.

有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：

（1）a.取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液，推斷：不可能存在

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在

c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在

從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有

（2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實(shí)是何物，需再取少量粉末，加試劑進(jìn)行判斷。2、A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其中A為白色固體，B為無(wú)色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白色沉淀E為；（2）若現(xiàn)象Ⅰ為“生成白色沉淀”，則A的化學(xué)式為；②的化學(xué)方程式為；③的化學(xué)方程式為；（3）若現(xiàn)象Ⅰ為“無(wú)明顯變化”，則A的化學(xué)式可能為或等?！拘〗Y(jié)】解決推斷題的方法：尋找題目的突破口。常用的突破口有：物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時(shí)特殊的現(xiàn)象、特殊的條件等。題型三：除雜(提純)問(wèn)題【目的】：用物理或化學(xué)的方法將雜質(zhì)除去，把混合物變?yōu)榧儍粑??！驹瓌t】：不增：雜質(zhì)過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)。不變：被提純的物質(zhì)不能改變。易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離。1、①被提純物質(zhì)與雜質(zhì)含相同的金屬元素：NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2SO4)②被提純物質(zhì)與雜質(zhì)含相同的酸根：NaCl(CuSO4)Cu(NO3)2(AgNO3)③被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含金屬元素和酸根都不相同：NaCl(CuSO4)2、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法ACO2COO2點(diǎn)燃BNaOH溶液Na2CO3過(guò)量稀鹽酸加熱蒸發(fā)CCaCO3CaO─高溫DCuFe粉足量稀鹽酸過(guò)濾洗滌干燥3、氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：濾液丙乙濾液丙乙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑的量，目的是。Ⅱ.濾液甲、乙、丙的溶質(zhì)分別為：濾液甲、濾液乙，濾液丙。Ⅲ.步驟④⑤的順序顛倒會(huì)引發(fā)的后果是。Ⅳ.在步驟⑦中若加入的鹽酸略過(guò)量是否對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響？原因是。Ⅴ.實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量?！拘〗Y(jié)】1、除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除去，還不能引入新雜質(zhì)。2、方