第三節(jié)電解池

第一課時(shí)

英國(guó)化學(xué)家戴維(H·Davy，1778～1829)出生于木匠家庭，從小就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣,喜愛(ài)做各種探究實(shí)驗(yàn)。電解水的實(shí)驗(yàn)陽(yáng)極陰極負(fù)極正極H2O22H2O==2H2↑+O2↑電解溫故而知新要求:各小組電解CuCl2溶液時(shí)，仔細(xì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論如何檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)探究電解CuCl2溶液陽(yáng)極陰極2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動(dòng)畫

練習(xí)小組討論1.通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？通電后，陰、陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)有何變化?為什么?？2.根據(jù)電極產(chǎn)物，當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極哪些離子發(fā)生反應(yīng)？寫出兩極電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式。思考是科學(xué)認(rèn)識(shí)上的一種“智慧的火花”2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動(dòng)畫

練習(xí)一、電解原理

陰極：

陽(yáng)極：總反應(yīng)方程式為：2、電解：第三節(jié)電解池歸納總結(jié)1、電極反應(yīng)式

通電時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程Cu2+＋2e－＝Cu（還原反應(yīng)）

2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）

CuCl2===Cu+Cl2↑電解2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動(dòng)畫

練習(xí)小組討論3.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，那么電解池又是一個(gè)什么樣的裝置？我們要組成一個(gè)電解池，至少應(yīng)包括哪些部分？

4.電解時(shí)，回路中的離子及電子的運(yùn)動(dòng)方向怎樣？

思考是科學(xué)認(rèn)識(shí)上的一種“智慧的火花”2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動(dòng)畫

練習(xí)3、電解池：(1）電解池：(2）電解池的組成：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽①外接直流電源②兩個(gè)電極，③電解質(zhì)溶液.第三節(jié)電解池(3)電流問(wèn)題2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動(dòng)畫

練習(xí)4．離子的放電順序陽(yáng)極：I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－等含氧酸根離子(2)活性電極（Fe,Cu，Ag等金屬）：電極本身溶解放電陰極：(1)惰性電極(石墨、Pt、Au等)：

氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子在陰極上的優(yōu)先放電(得e-)還原性強(qiáng)的陰離子在陽(yáng)極上的優(yōu)先放電（失e-）

2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動(dòng)畫

練習(xí)Ag+Cu2+（

H+）

Fe2+Mg2+Na+K+＞＞＞＞＞＞小結(jié)與電源正極相連陽(yáng)極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向Cu2+.

H+陰離子移向Cl-.OH-發(fā)生還原反應(yīng)1.電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系CC［練習(xí)］

1．寫出用碳棒作電極電解HCl溶液的電極反應(yīng)式和電解的化學(xué)方程式。2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動(dòng)畫

練習(xí)2、電解水時(shí)，在水中加入少量稀硫酸，為什么能在陽(yáng)極得到氧氣，陰極得到氫氣，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式謝謝大家！G陽(yáng)極陰極電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和兩極產(chǎn)物:

①與電源的負(fù)極相連的碳棒（陰極）上有一層紅色的固體析出。②與電源的正極相連的碳棒（陽(yáng)極）上有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味。兩極產(chǎn)物:陰極——銅陽(yáng)極——氯氣陽(yáng)極陰極內(nèi)容原電池電解池電極名稱

電極反應(yīng)

電子移動(dòng)方向

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)是否自發(fā)發(fā)生

1、原電池與電解池的比較歸納與比較戴維(H·Davy，1778～1829)

英國(guó)化學(xué)家戴維(H·Davy，1778～1829)出生于木匠家庭，從小就喜愛(ài)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。他一生最輝煌的成就莫過(guò)于新元素的發(fā)現(xiàn)。用電解法發(fā)現(xiàn)了七種元素，這在元素發(fā)現(xiàn)史上是罕見(jiàn)的一、電解原理

陰極：

陽(yáng)極：Cu2+＋2e－＝Cu（還原反應(yīng)）

2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）

總反應(yīng)方程式為：2、電解原理：第三節(jié)電解池歸納總結(jié)1、電極反應(yīng)式

通電時(shí)，陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)。陽(yáng)離子移向陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，這就是電解原理。CuCl2===Cu+Cl2↑電解多媒體動(dòng)畫

3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應(yīng)式CC加入CuCl2H2O要求:各小組電解CuCl2溶液時(shí)，仔細(xì)觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論如何檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)探究多媒體動(dòng)畫

3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應(yīng)式電解CuCl2溶液電解水的實(shí)驗(yàn)陽(yáng)極陰極負(fù)極正極要求:各小組電解CuCl2溶液時(shí)，仔細(xì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論如何檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)探究3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應(yīng)式CC電解CuCl2溶液多媒體動(dòng)畫

陽(yáng)極陰極小組討論

1、通電前氯化銅溶液里有哪些離子?這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣?2、通電時(shí)這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有何變化?為什么?3、當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，在陰、陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是什么?類型？寫出電極反應(yīng)式。

4、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，該裝置能量轉(zhuǎn)化方式又如何？陽(yáng)極陰極思考是科學(xué)認(rèn)識(shí)上的一種“智慧的火花”3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應(yīng)式多媒體動(dòng)畫

4．離子的放電順序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+陽(yáng)極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－(等含氧酸根離子)(2)活性電極（Fe,Cu，Ag等）：電極本身溶解放電陰極：(1)惰性電極(Pt、Au、石墨等)

：氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子在陰極上的