第3章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類水解第2課時(shí)影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用水解平衡屬于化學(xué)平衡（廣義）中的一種，所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。影響鹽類水解的因素2

一、主要因素：鹽本身的性質(zhì)（內(nèi)因）。鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。瑒t水解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸（弱堿）的電離常數(shù)的關(guān)系式（了解）：

Kh=KWKa（Kb）3例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸水解程度：乙酸鈉＜碳酸鈉＜次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONa<Na2CO3<NaClO

參考書本第58頁(yè)《鹽的水解常數(shù)》練習(xí),書本59頁(yè)第2題.

結(jié)論：“越弱越水解”4科學(xué)探究1、FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請(qǐng)寫出水解方程式。2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析影響其水解的因素有哪些？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

鹽濃度、溶液酸堿性、溫度由此可見影響鹽水解外界因素有那些？如何影響？5

二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿（外因）1、鹽的濃度：增大鹽的濃度可使平衡向方向移動(dòng)，水解程度減小，；

鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向

方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大，

例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度

，溶液的堿性，

pH。增大減弱變小水解但溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng)水解但溶液酸性（或堿性）減小。2、溶液的酸堿性溶液的酸堿性可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。例：加酸：H+與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)。即促進(jìn)了CH3COONa的水解。加堿：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了CH3COONa的水解。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.溫度

鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類的水解反應(yīng)是

熱反應(yīng)。

升溫，水解平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。問題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？吸水解（Al2O3)

1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH

、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)?？為什么?/p>

NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

鹽水解的應(yīng)用2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、判斷溶液中離子能否大量共存（了解）

弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些雙促水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行，這些離子能夠共存；有些雙促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行則稱為“雙水解反應(yīng)”。如：完全雙水解特例：①Al3+與HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。②Fe3+與HCO3－、CO32－、AlO2－等。③NH4+與SiO32－等發(fā)生完全雙水解不能在溶液中大量共存。滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫滅火器工作原理（了解）：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時(shí)，H++OH-

H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解為CO2，總反應(yīng)為：Al3++3HCO3-

=

Al(OH)3↓+3CO2↑4、某些易水解鹽溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁，如何防渾濁？（加少量硫酸可以嗎？）。配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。為什么？5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。請(qǐng)解釋？6、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因?yàn)镹H4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD9、明礬凈水

KAl（SO4）·12H2O氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。練習(xí)：1、某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生H2？2、書后溶解性表中，為何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3時(shí)顯示的是“—”？五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系“三個(gè)守恒”：以Na2CO3溶液為例。⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）⒊質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系“大小比較”⒈CH3COONa溶液有那些離子，大小如何？c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液有那些離子？大小如何？c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液有那些離子？大小如何？c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________

①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

2、將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+