第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型（二）【學(xué)習(xí)任務(wù)】1、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)【重點(diǎn)】元素的含義、同位素的特點(diǎn)、離子的概念。同位素以及離子的形成一、【自主學(xué)習(xí)】1、（+）（+）電子（）原子質(zhì)子（+）【每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)正電荷】中子（不帶電）※※※幾個(gè)重要概念：1.核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)。3.中子數(shù)：原子核內(nèi)中子的數(shù)目。4.核外電子數(shù)：原子核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)。思考：分析下表，在1個(gè)原子中哪些項(xiàng)目的數(shù)目總是相等的？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026對(duì)于原子：==例2、完成下列表格原子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳66氧88氮77硫1616二、【合作、探究、展示】任務(wù)一、觀察視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：煙：固體小顆粒霧：小液滴離子是分析：原子（）陽(yáng)離子，帶（）電，原子（）陰離子，帶（）電結(jié)論：也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如：食鹽、硫酸銅?！净顒?dòng)二】物質(zhì)的構(gòu)成：：構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成【活動(dòng)三】原子的“孿生兄弟”—同位素元素：具有相同（即）的同一類原子總稱，如質(zhì)子數(shù)為8的氧原子總稱為氧元素，空氣中的氧分子內(nèi)、二氧化碳分子中、水分子中都有質(zhì)子數(shù)為8的氧原子。這些氧原子統(tǒng)稱為。2、元素的特征：同種元素的原子的一定相同，不同種元素原子的一定不同，元素的種類由原子中的決定。ABABC（1）A原子核中有個(gè)質(zhì)子，有個(gè)中子；（2）B原子核中有個(gè)質(zhì)子，有個(gè)中子；（3）C原子核中有個(gè)質(zhì)子，有個(gè)中子。啟發(fā)：A、B、C三個(gè)原子核都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)不同，他們之間有什么關(guān)系嗎？同位素：原子中原子核內(nèi)相同，不同的同類原子的統(tǒng)稱。氕含1個(gè)質(zhì)子，不含中子氫的三種同位素氘含1個(gè)質(zhì)子，含1個(gè)中子氚含1個(gè)質(zhì)子，含2個(gè)中子4、為了區(qū)分元素的同位素原子，我們采用如下的表示方法：

氕氘氚5、同位素原子的作用：例1.一個(gè)粒子帶3個(gè)單位正電荷，則其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為。完成下列表格：粒子名稱核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶電荷氕原子氚原子氯離子181個(gè)單位負(fù)電荷鋁原子133個(gè)單位正電荷例2、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.原子的最外層電子數(shù)不同B.原子的質(zhì)子數(shù)不同C.原子的電子層數(shù)不同D.原子的中子數(shù)不同三、【當(dāng)堂檢測(cè)】1、寫出氫的三種同位素原子、、。2．金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，金屬鈉原子失去形成帶電荷的鈉離子，氯原子得到形成帶電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互，最終構(gòu)成（“帶電”或“不帶電”）的氯化鈉?？梢娐然c是由和構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）3、氯原子和氯離子屬于（）A．同一種物質(zhì)B．同一種分子C．同一種原子D．同一種元素4.（2023年，臺(tái)州）1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子——氚。氚可用表示(其中“l(fā)”表示核電荷數(shù))，氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是（）A．原子核B．質(zhì)子C．中子D．核外電子5、下列物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是，由分子構(gòu)成的是，由離子構(gòu)成的是。①水銀②水③氧氣④食鹽⑤硫酸銅⑥金剛石6、下列關(guān)于下表所列的四種粒子的說法中，正確的是（）粒子名稱核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶電荷A888B8810C666D686①A和B屬于同種元素②B為帶正電的離子③C和D互為同位素④A和D互為同位素A①③B①②C②③D①④7.關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）A、原子是最小的粒子，不可再分B、鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)C、當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔D、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)四、【課堂總結(jié)】五、【布置作業(yè)】1．科學(xué)上把具有相同（即）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指的總稱。元素是宏觀、集合概念，（講或不講）個(gè)數(shù)。2、有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是：()

A、同種元素B、同種分子C、同種原子D、不能確定2、下列可以互稱為同位素的是()3、某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，則該粒子是（）A.分子B.原子C.離子D.不能確定4、核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）①一種元素的原子和另一種元素的離子②同種元素的原子和離子③兩種不同元素的原子④兩種不同元素的離子A①③B①④C②③D③④5、最近科學(xué)家對(duì)原子核進(jìn)行顯微解剖時(shí)，發(fā)現(xiàn)一種氟的同位素，它的質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))是29，已知氟原子的核電荷數(shù)是9．可知新發(fā)現(xiàn)的氟同位素原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是（）

A、質(zhì)子數(shù)10，中子數(shù)19C、質(zhì)子數(shù)9，中子數(shù)20B、質(zhì)子數(shù)20，中子數(shù)9D、質(zhì)子數(shù)19，中子數(shù)106、考古學(xué)家通常利用碳-14來測(cè)定一些文物的年代，已知碳-14含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，而碳-12是我們經(jīng)常在日常生活中遇到的，含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則：（）A．碳-12與碳-14是同一種原子B．碳-12與碳-14是同一種元素C．碳-12與碳-14不是同一種元素D．碳-12與碳-14含有的質(zhì)子數(shù)不同7.如下圖為氫的三種同位素，比較它們的結(jié)構(gòu)可能得出的結(jié)論是（）A．同位素的質(zhì)子數(shù)不同B．同位素的電子數(shù)不同C．同位素的