復(fù)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2、CO2的藥品、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體發(fā)生裝置實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)根據(jù)氣體的水溶性和密度，選擇氣體收集裝置反應(yīng)原理制取的氣體化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件氣體的水溶性和密度

O2H2CO2加熱固體發(fā)生反應(yīng)不易溶于水，密度比空氣略大固液不加熱反應(yīng)難溶于水，密度比空氣小固液不加熱反應(yīng)能溶于水，密度比空氣大實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△或2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△2H2O2(液)===2H2O+O2↑MnO2固液不加熱反應(yīng)氣體發(fā)生裝置及操作注意事項(xiàng)氣體發(fā)生裝置適用范圍制取的氣體注意事項(xiàng)O2⑴首先檢查氣密性⑵試管口略向下傾斜⑶反應(yīng)物斜鋪在試管底部⑷先預(yù)熱,再對(duì)準(zhǔn)藥品加熱⑸加熱高錳酸鉀時(shí),試管口放一小塊棉花O2、H2、CO2⑴首先檢查氣密性⑵長(zhǎng)頸漏斗下端管口伸入液面以下實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)固+固加熱固+液不加熱，常溫氣體的收集裝置收集方法及裝置適用范圍收集的氣體O2、H2難溶或不溶于水，且不與水反應(yīng)O2、

CO2密度比空氣大，且不與空氣中成分反應(yīng)密度比空氣小，且不與空氣中成分反應(yīng)H2

實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)排水法向上排空氣法向下排空氣法常見的發(fā)生裝置變型

（1）（2）（3）這些裝置相較于普通裝置有何優(yōu)點(diǎn)？(1)（2）（3）常見的收集裝置變型：（收集：短進(jìn)長(zhǎng)出-----水）小結(jié)實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體發(fā)生裝置。主要掌握兩類氣體發(fā)生裝置:

向上排空氣法：密度比空氣大，且不與空氣中成分反應(yīng)

向下排空氣法：密度比空氣小，且不與空氣中成分反應(yīng)⑵排空氣法{根據(jù)氣體的水溶性和密度，選擇氣體收集裝置:固+固加熱發(fā)生裝置與加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制O2同⑴固+液不加熱發(fā)生裝置與制CO2同⑵⑴排水法：難溶或不溶于水，且不與水反應(yīng)1、下列各組藥品，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的是（）

A、鎂跟濃硫酸B、鋁跟稀鹽酸

C、銅跟稀鹽酸D、鐵跟稀硫酸夯實(shí)基礎(chǔ)2、NO是一種難溶入水的氣體，密度比空氣的略大，很易跟空氣中的氧氣反應(yīng)，則NO

的收集方法應(yīng)是（）

A、排水法B、向上排空氣法和排水法

C、向上排空氣法D、向下排空氣法實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)A、C

A氧氣氨氣空氣氧氣氨氣密度(g/L)1.2931.4290.771溶解性/不易溶極易溶

3、已知如下信息：右表給出了空氣、氧氣、氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度和溶解性。還知實(shí)驗(yàn)室可利用下列反應(yīng)制取氣體：2H2O2(液)===2H2O+O2↑MnO22NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)===CaCl2+2NH3↑+2H2O⑴根據(jù)上述信息，選擇實(shí)驗(yàn)室制備和收集氧氣和氨氣的裝置(在空格處打√)△⑵當(dāng)裝置⑥用來收集氨氣時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的______端通入(填A(yù)或B)。⑶當(dāng)裝置⑥瓶?jī)?nèi)盛有濃硫酸時(shí)，還可以用來________________________________,盛有氫氧化鈉溶液時(shí)，還可以用來________________________。√√√√√B干燥氣體或吸收堿性氣體除去CO2等酸性氣體實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)常用的氣體的凈化和干燥裝置（洗氣：長(zhǎng)進(jìn)短出---氣）

（1）（2）（3）小結(jié)：NaOH溶液石灰水NaOH溶液或水AgNO3溶液

CO2吸收檢驗(yàn)HClH2O濃H2SO4；固體NaOH；生石灰無水CuSO4九年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑綜合選擇裝置方法提要九年級(jí)化學(xué)

4、如圖所示裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氣體、進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖，根據(jù)所述現(xiàn)象回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)開始前，先應(yīng)檢查A裝置的______________。⑵若實(shí)驗(yàn)中，B、C裝置中物質(zhì)均無變化，E裝置中出現(xiàn)白色渾濁，則A裝置中所盛放的試劑名稱是________________________;D裝置的石蕊試液由紫色變?yōu)開____色，證明氣體與_______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成_________；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。⑶若實(shí)驗(yàn)中，C裝置中物質(zhì)變藍(lán)色，D、E裝置中無變化，則A裝置中所盛放的試劑名稱是______________；B裝置中物質(zhì)由_____色變?yōu)開____色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，濃硫酸的作用是_______________。氣密性石灰石或大理石、稀鹽酸紅H2OH2CO3鋅、稀硫酸黑紅干燥(或吸收H2O)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuO+H2=Cu+H2O△Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)

5、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵孩僦迫〖儍舻臍錃猓ú豢紤]含水蒸氣），②驗(yàn)證氫氣已經(jīng)純凈，③測(cè)定氫氣的體積?；卮鹣铝袉栴}：⑴為了達(dá)到上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，各裝置接口（填字母）的正確連接順序是()→()()→()()→()()→()⑵甲裝置的作用是__________________________。⑶乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。⑷丙裝置的作用是________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)更上層樓cedbafgh驗(yàn)證氫氣中的氯化氫是否除盡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑除去濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體NaOH+HCl=NaCl+H2O

6、硫化氫（H2S）是一種劇毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，形成氫硫酸（但溶解度不大）。實(shí)驗(yàn)室里通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體。試回答：⑴實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式為______________________________⑵根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用________②若用C裝置收集硫化氫，進(jìn)氣口應(yīng)為______，原因是____________________________________________________。③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入裝置D。D中所盛的試劑應(yīng)該是______________,現(xiàn)象是____________________④為防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)為_____________________，化學(xué)方程式為______________________________實(shí)驗(yàn)專題氣體的制取和性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)