湖北省宜昌市夷陵區(qū)鴉鵲嶺高級(jí)中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NAC．常溫下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為10—13NAD．水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA參考答案：B略2.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（

）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略3.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．在四種金屬中C的還原最強(qiáng)

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時(shí)，A為正極

D．A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕參考答案：AD略4.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA參考答案：AA.4.6g鈉的物質(zhì)的量為:,0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A正確；B.ClO-為弱根離子，會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,因?yàn)橹挥胁糠致葰馀c水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤；D.100g46%的乙醇溶液中,因?yàn)樗肿又幸埠蠬－O鍵,則該溶液中含H－O鍵的數(shù)目大于NA,故D錯(cuò)誤；答案：A。

點(diǎn)睛：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。抓住1mol=1NA進(jìn)行判斷，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，學(xué)生容易忽略弱根離子的水解問題。判斷H－O鍵時(shí)學(xué)生容易忽略水中的化學(xué)鍵。7.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(

)A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5參考答案：B略8.下列化學(xué)用語使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

參考答案：A略9.（2009·天津卷）下列敘述正確的是(

)A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D甘氨酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。BCl3中B原子最外層電子數(shù)為6，而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于鍵長(zhǎng)：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，D項(xiàng)正確。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．【解答】解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及加成反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm—3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

參考答案：C略12.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：答案：D解析：考查生活相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們要注意熟悉。13.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、同體積的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H4

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者都是雙原子分子，二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等；B．溫度、體積相等，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；D．同壓強(qiáng)、同體積，溫度會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量．解答：解：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等為28g/mol，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強(qiáng)不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H4含有原子數(shù)目之比=×6：×7=60：49，故C錯(cuò)誤；D．同壓強(qiáng)、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．14.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D15.設(shè)N-A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，足量的鎂粉與22.4L氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。

D．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______。(2)

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。(3)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl—：______________(4)_______________________________________________________該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通人O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____________________。(5)

在0.5L密閉容器內(nèi)加人NO2和SO2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下反應(yīng)：的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______________。②t0C該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________________。參考答案：(14分，第（2）（3）問每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正確一種給1分，只要有錯(cuò)誤的就不給分）（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（沒有氣體符號(hào)不扣分，不配平不給分）（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（其它合理答案均給分）（4）催化劑。（答還原劑得1分）（5）①3.75×10-4mol·L-1·s-1（單位也可書寫成【mol/(L·s)或mol·（L·s）-1】）（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯(cuò)誤不給分）②3.00（帶單位且單位正確不扣分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是無機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出）。其中，A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質(zhì)，G是一種常見的二元強(qiáng)酸，E是一種紅棕色粉末。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）簡(jiǎn)述B形成的酸雨對(duì)環(huán)境的危害

(至少二點(diǎn))；（2）配制F的溶液時(shí)要加

；（3）寫出B+H→F+G的離子方程式

；（4）若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40，則A的化學(xué)式為

。參考答案：（1）腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具，直接破壞農(nóng)作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化等

（2）鐵粉和稀硫酸

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（4）FeSO4·7H2O

18.（2009·福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________________________________。（6）在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量AkJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。參考答案：（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（4）2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)（5）NaNO2(6)(3a-4b)kJ·mol-1由已知T的周期序數(shù)與主