浙江省嘉興市第一中學2023學年高一10月月考化學一、單選題：共20題1．下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是+H2OH2CO3 +3O2↑+O2SO2 【答案】C【解析】本題主要考查化學反應類型的的判斷。有元素化合價變化的化學反應屬于氧化還原反應，據(jù)此知選項B、C屬于氧化還原反應，其中C又屬于化合反應，故選C。

2．下列關于物質的類別的說法不正確的是A.能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物【答案】D【解析】本題主要考查物質的分類。能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質，A項正確；具有丁達爾效應是膠體的特性，B項正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，干冰為固體二氧化碳屬于酸性氧化物，C項正確；Na2O2與水反應除了生成NaOH，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，D項錯誤，故選D。

3．隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫(H2O2).下列有關過氧化氫的說法中正確的是A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B.它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C.過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應D.每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子【答案】D【解析】本題主要考查過氧化氫的組成和性質。每個過氧化氫(H2O2)分子由2個氫原子和2個氧原子組成，D項正確，故選D。

4．下列有關膠體的說法中，不正確的是A.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質微粒直徑大小B.“鹵水點豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關C.向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D.可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】本題主要考查膠體的性質及制備。依據(jù)分散質微粒直徑大小可將分散系分為膠體、溶液、濁液，A項正確；“鹵水點豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關，B項正確；向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液會生成氫氧化鐵沉淀得不到氫氧化鐵膠體，C項錯誤；丁達爾效應是膠體的特性，所以可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，D項正確。故選C。

5．448mL某氣體在標準狀況下的質量為g,該氣體的摩爾質量約為g g·mol?1 g·mol?1【答案】D【解析】在標準狀況下,L該氣體的物質的量為:n=0.448L22.4L·mol-1=mol。該氣體的摩爾質量M=mn

=

6．在相同溫度和相同壓強下，決定氣體體積的因素主要是A.微粒本身的大小 B.微粒的數(shù)目 C.微粒間的距離 D.微粒的種類【答案】B【解析】本題主要考查氣體體積的影響因素。溫度和壓強相同，則氣體分子間的平均距離相等，故排除C；氣體分子間的平均距離相對來說較大，所以微粒的種類及微粒本身的大小可以忽略，故排除A、D；當氣體分子間的平均距離相等時，氣體體積主要與氣體分子的數(shù)目有關，故選B。

7．下列四種化學實驗操作名稱從左到右分別是A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取 B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【答案】A【解析】本題主要考查化學實驗的基本操作。四種化學實驗操作名稱從左到右分別是：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取，故選A。

8．在標準狀況下，由、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為 【答案】C【解析】本題主要考查氣體摩爾體積計算。三種氣體的物質的量之和為：n(H2)+n(CO2)+n(O2)=0.5g2g/mol+11g44g/mol+4g32g/mol=，則氣體的總體積為：V=

9．下列實驗操作不正確的是A.用量筒量取蒸餾水 B.用分液漏斗分離乙醇和水C.用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D.用托盤天平稱量NaCl固體【答案】B【解析】本題主要考查化學實驗的基本操作。乙醇可與水互溶，不能使用分液漏斗分離，B項錯誤，故選B。

10．每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是溶液 溶液 C.硫酸 D.鹽酸【答案】D【解析】本題主要考查焰色反應的實驗操作。由于鹽酸加熱易揮發(fā)，所以每次實驗焰色反應后鉑絲都要用鹽酸清洗，故選D。

11．下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是()molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)gSO2中氧原子數(shù)和標準狀況下LCO中氧原子數(shù)%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度【答案】C【解析】物質的摩爾質量為定值,與該物質的物質的量多少無關,A項錯誤;1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L,與2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)相等,B項錯誤;64gSO2中氧原子的物質的量為64g64g/mol×2=2mol,標準狀況下LCO中氧原子的物質的量為22.4L22.4L·mol-1=1mol,C項正確;因20%NaOH溶液的密度(設為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設為ρ2),則c1c2=20%×1000

12．在10—9m~10—7m范圍內(nèi)，對原子、分子進行進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化。納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是A.納米銅是一種新型化合物 B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D.納米銅無需密封保存【答案】B【解析】本題主要考查銅的性質。納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯；普通銅加熱才能與氧氣反應，而納米銅很易于氧氣反應，故B正確；納米銅和普通銅中都屬于銅元素組成，所以所含銅原子的種類相同，故C錯；納米銅很易與氧氣反應，應密封保存，故D錯。故選B。

13．冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀說法正確的是molCH3COOK的質量為98g·mol－1

的摩爾質量等于它的相對分子質量C.一個CH3COOK微粒的質量約為986D.含有×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1mol【答案】C【解析】本題主要考查物質的量等知識。質量的單位是g，故A錯；CH3COOK的摩爾質量數(shù)值上等于其的相對分子質量，故B錯；1molCH3COOK質量為98g，所含微粒數(shù)約為×1023，則一個CH3COOK微粒的質量約為986.02×1023g，故C正確；含有

14．已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是A.任何氣體單質在標準狀況下體積約為，則一定含有2NA個原子B.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下，中含有的氫原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，中含有氧原子數(shù)【答案】B【解析】本題主要考查有關阿伏加德羅常數(shù)的計算。任何氣體單質在標準狀況下體積約為，所含原子數(shù)不一定是2NA，如O3是3NA，故A錯；氧氣和臭氧都是由氧原子組成，所含氧原子數(shù)為：22g+26g16g/mol×NA=3NA，故B正確；常溫常壓下，水是液態(tài)，氣體摩爾體積不適用，故C錯；一個CO2分子中含有2個氧原子，則中含有氧原子數(shù)

15．混合氣體由CH4和N2組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為：2 ：4 ：1 ：1【答案】A【解析】本題主要考查有關氣體摩爾體積的計算?；旌蠚怏w在標準狀況下的密度為L，則混合氣體平均摩爾質量=L×mol≈mol，設N2和CH4的物質的量分別是x、ymol，則有：28x+16yx+y=，整理可得：x:y=1:2，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以混合氣體中N2和CH4

16．氯仿(CHCl3，非電解質)在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣(COCl2，非電解質)，化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是A.水 B.硝酸酸化的硝酸銀溶液C.酚酞溶液 D.氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】本題主要考查物質的檢驗。由化學方程式可知氯仿若被氧化，一定會產(chǎn)生HCl，所以可使用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗HCl的存在，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯仿已變質，故選B。

17．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是＋MgCu＋MgSO4 ＋H2O＋CO2↑＋2CO22Na2CO3＋O2 (OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3【答案】C【解析】本題主要考查化學反應的分類。陰影部分表示的反應屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、分解反應和置換反應，據(jù)此可知選C。

18．下列有關物質的檢驗或區(qū)分方法中正確的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SOB.向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可確定原溶液中無NHC.向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳氣體，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽D.用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋【答案】D【解析】本題主要考查離子的檢驗。向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，原溶液也可能存在CO32-、

19．Cl2與元素A單質完全反應生成AClx，則x值為

【答案】C【解析】本題主要考查有關化學反應的計算。根據(jù)氯原子守恒有：=×2，解得x=3，故選C。

20．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子.則該硫酸鹽的物質的量濃度為mol?L﹣1 mol?L﹣1

mol?L﹣1 mol?L﹣1【答案】D【解析】本題主要考查物質的量濃度的計算。該溶液中含有個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，n(陽離子):n(SO42-)=2:3，則該硫酸鹽的物質的量為，c(鹽)=0.5mol0.2L=二、填空題：共3題21．有下列物質：①NaOH溶液

②銅絲

③液態(tài)HCl

④鹽酸

⑤Na2SO3固體

⑥CO2

⑦酒精⑧葡萄糖

⑨氧化鈉

⑩熔融氯化鈉(1)上述物質中，可導電的是

。(2)上述物質中，屬于非電解質的是

。(3)上述狀態(tài)下，屬于電解質但不導電的是

。(4)寫出Na2SO3的電離方程式：

?！敬鸢浮?1)①②④⑩

(2)⑥⑦⑧

(3)③⑤⑨

(4)Na2SO32Na++SO【解析】本題主要考查電解質及能導電物質的判斷。①NaOH溶液中含有自由移動的離子，所以能導電，但NaOH溶液是混合物，所以NaOH溶液既不是電解質也不是非電解質；②銅絲屬于導體，所以能導電，但銅絲是單質，所以它既不是電解質也不是非電解質；③液態(tài)HCl溶于水能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以HCl是強電解質，但液態(tài)氯化氫本身不導電；④鹽酸中含有自由移動的陰陽離子，所以能導電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質；⑤Na2SO3固體本身不導電，但其溶于水能電離出自由移動的陰陽離子，所以Na2SO3固體屬于電解質；⑥CO2、⑦酒精、⑧葡萄糖都是非電解質，所以都不導電；⑨氧化鈉本身不導電，但是氧化鈉是離子化合物，屬于電解質；⑩熔融NaCl中含有自由移動的陰陽離子，所以能導電，且氯化鈉是電解質。故答案為：(1)①②④⑩；(2)⑥⑦⑧；(3)③⑤⑨；(4)Na2SO3電離產(chǎn)生Na+和SO32-，故其電離方程式為：Na2SO32Na++

22．汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：2NaN32Na+3N2↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的.(1)若氣囊中裝有130gNaN3，則其物質的量是_________。(2)若130gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為_________。(3)該反應中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

?！敬鸢浮?1)2mol

(2)

(3)NaN3

N2【解析】本題主要考查有關物質的量的計算、氧化還原反應的概念。(1)130gNaN3物質的量為：n(NaN3)=130g65g/mol=2mol；(2)根據(jù)化學方程式，2molNaN3完全分解生成3molN2，在標況下的體積約為：V(N2)=3mol×L=；(3)該反應中NaN3中的鈉元素由+1價降為0加，屬于氧化劑，另外一種元素氮由-13價升到0價，對應的產(chǎn)物N

23．常溫下，將%的NaCl溶液跟%的NaCl溶液混合，得到密度為g·cm－3的混合溶液。(1)該混合溶液的質量分數(shù)為

。(2)該混合溶液的物質的量濃度是

mol·L－1(3)在1000g水中溶解

molNaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等?！敬鸢浮?1)20%

(2)4

(3)

【解析】本題主要考查有關溶液濃度的計算。(1)該混合溶液的質量分數(shù)=20.0×14%+30.0×24%20.0+30三、實驗題：共2題24．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：①

，②

。(2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

(填序號)。(3)若利用裝置I分離丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃)和酒精(沸點℃)的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；

。進水方向是

(填g或f)，還需加入少量碎瓷片，其作用是

。(4)如圖所示裝置Ⅱ是轉移操作，請指出該操作錯誤之處：

。【答案】(1)蒸餾燒瓶

錐形瓶

(2)④

(3)酒精燈蒸餾

g

防止暴沸(4)未用玻璃棒引流【解析】本題主要考查實驗的基本操作。(1)根據(jù)儀器的結構特點知，①為蒸餾燒瓶，②為錐形瓶；(2)容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故選④；(3)丙三醇和酒精是互溶的，所以要分離二者的混合物，需要采用蒸餾法，因此還缺少酒精燈；冷凝水流的方向是下口進水上