物質的量新鄉(xiāng)市一中郭敏一、教學內容教學重點：1.物質的量及其單位摩爾。2.阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。3.物質的量、質量、粒子數(shù)之間的關系。教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。課時安排：約15分鐘二、教學目標知識與技能：1.認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系，掌握摩爾質量的概念。2.理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3.掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。過程與方法：1.通過描述、類比的方法了“物質的量”的概念。2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價值觀：1.通過對物質的量的概念提出過程，增強學生解決問題的創(chuàng)新意識。2.通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。三、教學方法：多媒體教學，啟發(fā)探究，對比歸納總結，分組討論。四、教學過程設計教師活動學生活動設計意圖（圖片展示）俄亥俄州丹佛市的路易斯.史丹佛收藏了65年的硬幣，1994年他決定將這些硬幣存到銀行，這時他已經有40桶硬幣了。可是，他的財富對于銀行的工作人員來說卻意味著繁重的工作。如果你是銀行人員如何簡單快速地數(shù)完這40桶硬幣呢？（學生分組討論）先數(shù)出1000個硬幣稱出重量,以1000為一個集合體,用總硬幣的質量除以這個集合體的質量,就知道了總硬幣中有多少個1000,就求得了硬幣的總數(shù)。這樣就可以很方便的知道了一定質量的硬幣中含有多少枚硬幣。那么化學家怎樣數(shù)出一定質量的樣品中的物質的微粒數(shù)呢？同樣化學家也不會一個一個地數(shù)，因為物質的原子、分子或離子是如此之小而數(shù)量又是如此巨大。正如1000枚硬幣這個集合體是將硬幣的質量和數(shù)目聯(lián)系起來的紐帶,物質的量就是化學家將質量與微粒數(shù)目建立起的紐帶。下面我們就認識一下物質的量。生活中12只筆是一打，24瓶飲料是一箱,如同1000枚硬幣是一個組合一樣，他們都是含有一定數(shù)目的集合體。物質的量就表示含有一定數(shù)目粒子的集合體（圖片）國際單位制（SI）的7個基本物理量（板書）一、物質的量1.是一個物理量2.符號：n3.單位：摩爾，簡稱摩（mol）4.表示含有一定數(shù)目粒子的集合體那每摩爾中含有多少數(shù)目的微粒呢？通過數(shù)硬幣對比化學家數(shù)微粒數(shù)目引發(fā)學生思考分組討論，分組匯報意識到微觀粒子時需要集團概念的通過類比數(shù)硬幣的方法，引用生活中一打，一箱等常用的結合體概念。跟進老師的節(jié)奏，結合預習開始學習物質的量相關知識。引發(fā)學生思考,讓學生懂得在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。培養(yǎng)合作意識，鍛煉口頭表達能力。通過實例，使問題簡化深入淺出，降低學生認識的難度。引出集合體的物質的量的概念，并為摩爾質量埋伏筆（投影）科學上把12C所含原子數(shù)作為衡量微粒的集合體（即為1mol）已知：1個12C原子的質量為1．993×10-26千克求：12C所含的原子個數(shù)為多少？12×10-3千克12克碳原子所含有的個數(shù)=1．993×10-26千克≈6．02×1023個為紀念意大利物理學家阿伏加德羅，我們把12克12C所含原子數(shù)（即1摩爾中含有的微粒數(shù)）也叫阿伏加德羅常數(shù)，近似值為6．02×1023mol-1。（投影）認識阿佛加德羅常數(shù)數(shù)值的大小如果把×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年×1023張紙堆起來，它的厚度可以從地球到太陽來回1000000次以上紙的厚度非常小但原子的體積更小，一摩爾的鎂原子還鋪不滿手心(練習)判斷下列說法是否正確A1摩爾氧BC摩爾是7個基本物理量之一D摩大米（總結）1.物質的量是個物理量，專有名詞，單位是摩爾。2.物質的量只適用于微觀粒子—分子、原子、離子、電子等。3.使用時需指明微粒種類-用化學式。4.可以用小數(shù)。學生計算得到阿伏伽德羅常數(shù)思考并回答通過自己計算，學生印象更深刻，增強成就感讓學生以良好的狀態(tài)進入課題；；通過具體例子，讓學生體會阿佛加德羅數(shù)字的大小。（投影）1molH2含NA個H2，3molH2含______個H2nmolH2含______個H2我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關系了：N=n×NA即：n=N/NA（板書）二、摩爾1.基準：12C所含的原子數(shù)2.阿伏加德羅常數(shù)①符號NA②單位mol-1③近似值×1023mol-13.表示法：數(shù)字+mol+化學式1molO1molH2O1molH+1molNaCl1mole-4.公式N=n×NAn=N/N（投影）1molH2O中含多少摩爾的H?多少摩爾的O?結論：1molH2O中含有2molH,1molO不同層次粒子之間的物質的量關系應根據(jù)組成而定。（練習）中含有___________個鐵原子個氫分子含molH,約含個質子molH2SO4含_______molO,可電離出_______molH+通過上面的學習我們找到了微粒數(shù)與物質的量的關系。由于在生產中我們往往通過質量來取用反應物那我們就要知道1摩爾的物質有多重。，跟進思路，思考問題加強鞏固，繼續(xù)提升通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻。進行提升，強化記憶鞏固知識的目的。每個原子或分子的質量(克)1摩爾物質的量（克）相對原子（分子）質量碳(C)×10-23氧氣(O2)×10-23水(H2O)×10-23二氧化碳(CO2）×10-23結論：1mol任何粒子或物質的質量，以克為單位，數(shù)值上等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量。(練習)Mg的摩爾質量是24g/mol；H2SO4的摩爾質量是98g/mol；那Na+的摩爾質量是_____g/molCO32-的摩爾質量是_____g/mol（忽略電子的質量）物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：m=n×Mn=m/M（板書）三、摩爾質量1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量符號M2.單位：g/mol或3.數(shù)值：以克為單位等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量4.公式:m=n×Mn=m/M（投影）天宮二號和神十都采用了偏二甲肼作為燃料，它的化學式為C2H8N2(相對原子質量：C:12H:1N:14)(1)偏二甲肼的相對分子質量是___;摩爾質量是__；則偏二甲肼是___g；(2)18g偏二甲肼是____mol（投影）N/NA=n=m/M物質的量就象是一座橋梁把微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質的質量聯(lián)系起來了。緊跟課堂節(jié)奏，通過計算得到摩爾質量數(shù)值的規(guī)律認真聽講，分析題目，得出答案；認真分析，及時應用。通過計算，加強數(shù)值來源的認同，印象更深刻。通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣?；仡櫿n堂，達到加深學生記憶的效果通過整理讓學生理清本節(jié)重點。六、板書設計一、物質的量1.是一個物理量2.符號：n3.單位：摩爾，簡稱摩（mol）4.表示含有一定數(shù)目粒子的集合體二、摩爾1.基準：12C所含的原子數(shù)2.阿伏加德羅常數(shù)：（1）符號NA（2）單位mol-1（3）近似值mol-13.表示法：數(shù)字+