絕密★啟用前2026年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)姓名準(zhǔn)考證號________________________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.不銹鋼屬于A.單質(zhì) B.聚合物 C.合金 D.超分子2.下列有關(guān)NH?Cl的說法中，不正確的是A.NH4Cl是弱電解質(zhì) B.水溶液呈酸性C.實驗室用于制NH3 D.HCl和NH3反應(yīng)制NH4Cl3.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OHB.中子數(shù)為8的N原子:78NC.基態(tài)鈹原子核外電子排布式：1s22s2D.C(CH?)?的系統(tǒng)命名法:2,2—二甲基丙烷4.關(guān)于反應(yīng)SO2+2COA.CO中的C失電子 B.SO2是還原劑C.CO2是還原產(chǎn)物 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：15.關(guān)于元素周期律的認(rèn)識錯誤的是A.半徑Mg2+＜O2- B.C.還原性Br－＜Cl－ D.第一電離能 K6.不正確的是A.N?(N≡N)的性質(zhì)很穩(wěn)定 B.I?(I-I)單質(zhì)在CSC.苯酚（）水溶液呈酸性 D.金剛石呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)電性好7.下列說法錯誤的是A.在做鈉的焰色實驗時，可用潔凈的鉑絲蘸取NaB.在進(jìn)行中和滴定時，滴定管要用待裝的溶液潤洗C.在配制0.100mol/LNaCl溶液時，容量瓶須烘干D.分液漏斗在使用前須檢漏8.下列反應(yīng)方程式錯誤的是A.濃硝酸見光分解：4HNB.紅熱的鐵在水蒸氣中反應(yīng)：3Fe+4H?O高溫_______Fe?O?+4H?↑C.向硫代硫酸鈉滴加稀硫酸：SD.向硫酸銅加入過量的氨水：C9.已知可發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是A.X所有原子在同一平面上B.lmolY最多與1molC.Z與酸性KMnO4D.X與丙炔醛(HC≡CCHO)反應(yīng)生成10.下列說法錯誤的是A.分離植物油和水B.證明NH?C.證明Na?生成O?D.制備無水MgCl11.下列有關(guān)含氯化合物的說法中，不正確的是A.ClB.ClC.ClOClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合價分別為D.12.一種電解葡萄糖C6H12O6制取葡萄糖二酸鉀A.電極M處的電極反應(yīng)式為：2B.離子交換膜P為陽離子交換膜C.1mol葡萄糖C6H12O6完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖二酸鉀D.電解過程可能產(chǎn)生葡萄糖酸鉀C13.是片狀晶體，結(jié)構(gòu)如圖，一元弱酸，下列說法不正確的是A.晶體中有氫鍵和范德華力B.H3C.D.HB14.某化學(xué)興趣小組利用有機(jī)P化合物除去N2O的流程如下(Ph代表苯環(huán))，下列說法A.在該循環(huán)中I、III均可作催化劑 B.II中P-N是N提供孤電子對C.III可能是D.產(chǎn)物中還可能生成15.已知:25°CCu(OH)?(s)+2CH?COOH(aq)Cu2+(aq)+2CH?COO－(aq)+2H?O(l) K過量CuOH2與xmol/LCH3A.C.平衡時，溶液呈弱堿性 D.16.用濃磷酸和環(huán)己醇()制備環(huán)己烯（）混合加熱，蒸餾得到對應(yīng)餾分，用飽和Na2CO3和飽和食鹽水分批次洗滌分液，后用干燥的CaCl2吸水，過濾后再蒸餾，得到產(chǎn)物，下面錯誤的一項是A.可能生成，磷酸酶等用產(chǎn)物B.若不用飽和食鹽水洗滌，而用水，則的產(chǎn)率下降C.若CaCl?不過濾直接蒸餾，則產(chǎn)物的純度會下降D.由核磁共振氫譜可知產(chǎn)物中有雜質(zhì)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(1)CaF?的晶胞如圖。請回答:①CaF?的電子式:;②Ca2?旁邊最近的Ca2+有③ErF?熒光摻入,Er3+代替(A或B(2)將HF與HNO?按等物質(zhì)的量發(fā)生化合反應(yīng)生成H2NO3+F（3）已知，則：①中S原子的雜化方式：。②熔點：LiF_________________Li+NSO2F22-(填“③與反應(yīng)生成NH(SO2F)2與X，X的結(jié)構(gòu)簡式：。④等物質(zhì)的量NH3、C2H53⑤與足量NaOH生成氣體的化學(xué)方程式：；18.某小組想用CO制取CO?，反應(yīng)如下：ICO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ/molK?Ⅱ2H2g+O2g2H2ⅢCOg+12O2請回答：（1）①△H3=_________kj/mol。②某同學(xué)在常溫常壓下，往CO與O?以體積比為2：1混合至密閉體系中，放置數(shù)年后卻發(fā)現(xiàn)幾乎無CO?。該同學(xué)認(rèn)為是該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?極小導(dǎo)致的，你認(rèn)為該同學(xué)的說法__________(“正確”或“錯誤”)，設(shè)計實驗驗證你的結(jié)論：(簡述即可)。(2)Pt因其原子結(jié)構(gòu)特點，有良好的催化活性，是催化小分子反應(yīng)的優(yōu)異催化劑。某小組在250°C條件下，用Pt催化CO制取IVVVIOVIIVIIIC①Pt(原子序數(shù)78)，位于元素周期表第周期族。②反應(yīng)IV的△S0(填“＞”、“＜”或“=”)。③在圖中畫出CO?*位置(虛線框內(nèi))。(3)某小組在其他條件不變的情況下采取某種措施，使反應(yīng)溫度由：250°C降為序號反應(yīng)EaaC144bO101cO56dCO48eO40fO39gO24hH15iO14①該研究小組采取的措施是。②請選出合理的反應(yīng)并排序，補全反應(yīng)歷程：(填序號)→(C19.用廢磷酸(含有機(jī)雜質(zhì))制取K已知：p請回答：(1)冷凝水從(“X”或“Y”)通入。(2)步驟a把易炭化的有機(jī)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為炭顆粒，步驟a的操作為。步驟b除去溶液中的炭顆粒得到粗磷酸，步驟b的操作為。(3)下列操作正確的是。A.若濃磷酸不慎沾到手上，先用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液B.加入活性炭的目的是為了除去不易炭化的有機(jī)雜質(zhì)C.加入KOH過多,中加入HCl來調(diào)pHD.可用乙醇洗滌反應(yīng)得到的晶體(4)獲得KH2PO4的過程中，需要滴加KOH溶液調(diào)pH，為使①求最適pH。②所用的指示劑為：。(5)產(chǎn)品KH2PO4M=136g/mol中，K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2920.天然化合物X是一種生物活性物質(zhì)，某研究小組通入如下流程制備化合物X(部分流程及反應(yīng)條件已省略)：已知：①PCC是選擇性氧化劑，可能把醇氧化成醛或酮；②NaBH4是強還原劑，可以把醛或酮還原成醇；③RONa(1)A的官能團(tuán)名稱:。(2)A→B的原子利用率為100%,則M為。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為:。(4)下列選項不正確的是。A.C具有一定的還原性B.F→G的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.E、F分別發(fā)生消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物均不含有手性碳原子D.lmolX與足量NaOH反應(yīng),最多消耗4molNaOH(5)E→F的過程中會產(chǎn)生少量F的同分異構(gòu)體H，請利用實驗區(qū)分F和H：(只需寫出試劑和現(xiàn)象)。(6)是重要的化工原料。以和CH?OH為有機(jī)原料，設(shè)計化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。2026年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案及評分參考一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)題號12345678910111213141516答案CABACDCADDABBBDA二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(1) ②12 ③B(2)(3)①sp3②＞ 氟離子半徑小，離子鍵強 ③④(C?H?)?N中-C?H?推電子，N上的電子云密度大；HNSO2F2中18.(1)-283錯誤點燃,檢驗產(chǎn)物(2)第六周期Ⅷ＜畫在O…CO*的下面就算正確(3)hgef(d在f前面即可,i放在e后面即可)19.(1)X(2)加熱(高溫),過濾 (3)BD (4)4.7甲基橙(5)K?HPO?20.(1)酯基 (2)C?H?OH (3)(4)BCD (5)加PCC，再加入銀氨溶液，有銀鏡析出的是H(5)2026年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案解析選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.不銹鋼屬于以下物質(zhì)類別中的A.單質(zhì) B.聚合物 C.合金 D.超分子【答案】C【解析】【詳解】合金是兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的混合物，不銹鋼是鐵、鉻、鎳等組成的合金，故選C。2.下列有關(guān)NH?Cl的說法中，不正確的是A.NH4Cl是弱電解質(zhì) B.水溶液呈酸性C.實驗室用于制NH3 D.HCl和NH3反應(yīng)制NH4Cl【答案】A【詳解】A.NH?Cl是離子化合物，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B.NH4Cl水溶液中NH4+水解產(chǎn)生H+,，使溶液呈酸性，B正確；C.實驗室中常用；ND.HCl和NH3直接反應(yīng)生成NH4Cl,是制備N3.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OHB.中子數(shù)為8的N原子:C.基態(tài)鈹原子核外電子排布式：1s22s2D.C(CH?)?的系統(tǒng)命名法:2,2—二甲基丙烷【答案】B【詳解】A.甲醇為一元醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH,A正確；B.中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為15，應(yīng)表示為：715N,B錯誤；C.鈹?shù)脑有驍?shù)為4，基態(tài)核外電子排布式為1s22s2,，符合能量最低原理，C正確；D.CC4.關(guān)于反應(yīng)SO2+2COA.CO中的C失電子 B.SO2是還原劑C.CO2是還原產(chǎn)物 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】A【分析】由方程式可知，反應(yīng)中硫元素的化合價降低被還原，二氧化硫是反應(yīng)的氧化劑、硫是還原產(chǎn)物，碳元素的化合價升高被氧化，一氧化碳是還原劑、二氧化碳是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.由分析可知，一氧化碳是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中碳元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由分析可知，二氧化硫是反應(yīng)的氧化劑，B錯誤；C.由分析可知，二氧化碳是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，C錯誤；D.由分析可知，二氧化硫是反應(yīng)的氧化劑，一氧化碳是還原劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；故選A。5.關(guān)于元素周期律的認(rèn)識錯誤的是A.半徑Mg2+＜O2- C.還原性Br－＜Cl－ D.第一電離能 K【答案】C【詳解】A.Mg2+和O2-均為10電子離子，核電荷數(shù)Mg為12大于O的8，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故半徑：Mg2+＜O2-,A正確；B.Si和S同屬第三周期，S位于Si右側(cè)，同周期元素從左到右非金屬性增強，故非金屬性：Si＜S,B正確；C.同主族從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱，對應(yīng)的離子還原性增強，故還原性：Cl-＜Br-,C錯誤；D.K+和Na+均為稀有氣體電子構(gòu)型6.不正確的是A.N?(N≡N)的性質(zhì)很穩(wěn)定 B.I?(I-I)單質(zhì)在CSC.苯酚（）水溶液呈酸性 D.金剛石呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)電性好【答案】D【詳解】A.N2N≡N的氮氮三鍵鍵能較大，性質(zhì)很穩(wěn)定，A正確；B.I2單質(zhì)和CS2均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2單質(zhì)在CS2中溶解度大，B正確；7.下列說法錯誤的是A.在做鈉的焰色實驗時，可用潔凈的鉑絲蘸取NaB.在進(jìn)行中和滴定時，滴定管要用待裝的溶液潤洗C.在配制0.100mol/LNaCl溶液時，容量瓶須烘干D.分液漏斗在使用前須檢漏【答案】C【詳解】A.鈉的焰色實驗通過鉑絲蘸取含鈉化合物溶液灼燒觀察焰色，Na2CO3溶液含鈉離子，可觀察到黃色火焰，操作正確，A正確；B.中和滴定時，滴定管用待裝溶液潤洗可避免殘留水或雜質(zhì)稀釋溶液，確保濃度準(zhǔn)確，符合標(biāo)準(zhǔn)操作規(guī)范，B正確；C.配制(0.100molD.分液漏斗使用前檢漏是必要步驟，可檢查活塞密封性，防止漏液，確保分液操作安全準(zhǔn)確，D正確；故答案為C。8.下列反應(yīng)方程式錯誤的是A.濃硝酸見光分解：4HNB.紅熱的鐵在水蒸氣中反應(yīng)：3Fe+4H?O高溫_______Fe?O?+4H?C.向硫代硫酸鈉滴加稀硫酸：SD.向硫酸銅加入過量的氨水：C【答案】A【詳解】A.濃硝酸見光分解的正確產(chǎn)物應(yīng)為NO2,方程式為：B.紅熱的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式3Fe+4C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀和二氧化硫氣體，方程式S2O32-+2H+=S↓+9.已知可發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是A.X所有原子在同一平面上B.lmolY最多與1molC.Z與酸性KMnO4D.X與丙炔醛(HC≡CCHO)反應(yīng)生成【答案】D【詳解】A.X分子中存在甲基，甲基中的碳原子為sp3雜化，其結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共面，A錯誤；B.Y分子中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵和醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molY最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，會將Z分子中的碳碳雙鍵開環(huán)氧化，同時也會將醛基氧化為羧基，產(chǎn)物為C錯誤；D.該反應(yīng)原理為X作為雙烯體與丙炔醛反應(yīng)時，存在不同的成鍵方式，可生成兩種同分異構(gòu)體，分別是D10.下列說法錯誤的是A.分離植物油和水B.證明NH?C.證明Na?生成O?D.制備無水MgCl【答案】D【詳解】A.植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗進(jìn)行分液操作分離，A正確；B.氨氣極易溶于水，將氨氣通入水中，會使試管內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將水壓入試管，形成噴泉，且溶液可充滿整個試管，B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，C正確；D.MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?MgOH2+2HCl,加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)促使水解平衡正向移動，可以得到11.下列有關(guān)含氯化合物的說法中，不正確的是A.ClB.ClC.ClOClO3D.【答案】A【詳解】A.Cl?O?分子中，存在橋氧原子(連接兩個氯原子)和端基氧原子(只連接一個氯原子)，如圖：化學(xué)環(huán)境不同，A不正確；B.Cl?O中心氧原子價層電子對數(shù)是2+6-2×12=4,有兩對孤對電子和兩個σ鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；C.ClOClO3中，一個氯原子僅連接一個氧原子，化合價為+1;；另一個氯原子連接四個氧原子，化合價為+7,如圖：Cl?CH=(-OCH0↓=0O2;或可以理解為Cl+取代了HClO4中的H+,化合價分別為+1、+7,C正確;D.電負(fù)性:Cl12.一種電解葡萄糖C6H12O6制取葡萄糖二酸鉀A.電極M處的電極反應(yīng)式為：2B.離子交換膜P為陽離子交換膜C.1mol葡萄糖C6H12O6完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖二酸鉀D.電解過程可能產(chǎn)生葡萄糖酸鉀C【答案】B【分析】在該體系中，葡萄糖在右側(cè)電極處反應(yīng)生成葡萄糖二酸鉀，已知K為+1價，H為+1價,O為-2價，可知C6H8O8K2中C的平均化合價為+1,每1molC6H12O6轉(zhuǎn)化為1C6H12O6+8OH--6e-=C6H8O82-+6H2O；據(jù)此回答該問題?！驹斀狻緼.由分析可知，電極M處的電極反應(yīng)式為2H2O+2D.C6H11O7K中C的平均化合價為+1313.是片狀晶體，結(jié)構(gòu)如圖，一元弱酸，下列說法不正確的是A.晶體中有氫鍵和范德華力B.H3C.D.HB【答案】B【詳解】A.根據(jù)硼酸結(jié)構(gòu)，硼酸中-OH中的H與另一個硼酸中O原子形成氫鍵，硼酸是片狀晶體，片與片之間存在范德華力，A正確；B.硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空軌道接受水分子電離出的OH-的孤電子對，形成配位鍵，使得溶液中游離的H+濃度大于OH-濃度，使溶液呈酸性，電離方程式為H3BO3+H2O°H++BOH4-,B錯誤；C.H3BO14.某化學(xué)興趣小組利用有機(jī)P化合物除去N2O的流程如下(Ph代表苯環(huán))，下列說法A.在該循環(huán)中I、III均可作催化劑 B.II中P-N是N提供孤電子對C.III可能是D.產(chǎn)物中還可能生成【答案】B【詳解】A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。從流程看，若以Ⅰ為起點，則Ⅰ是催化劑(先消耗、后生成)，Ⅲ是中間產(chǎn)物(先生成、后消耗)，若以Ⅲ為起點，則Ⅲ是催化劑，Ⅰ是中間產(chǎn)物，故Ⅰ、Ⅲ均可作催化劑，A正確；B.Ⅱ中P帶正電，說明P失去了一個電子，形成4個σ鍵，與N形成的是共價鍵，并非N提供孤電子對形成的配位鍵，B錯誤；C.根據(jù)Ⅳ的結(jié)構(gòu)，從Ⅲ到Ⅳ的反應(yīng)過程中，發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合原子守恒可知，Ⅲ可能是，C正確；D.反應(yīng)過程中生成了PhSiH2OH,兩分子PhSiH2OH脫水可形成m××××=15.已知:25°CCu(OH)?(s)+2CH?COOH(aq)Cu2+(aq)+2CH?COO－(aq)+2H?O(l) K過量CuOH2與xmol/LCH3A.C.平衡時，溶液呈弱堿性 D.【答案】D【詳解】A.反應(yīng)平衡常數(shù)則K=KspCuB.由平衡常數(shù)和條件CH3COO-=10CH3COOH,代入得Cu2+=8×10-4mol/L＜1.0×10-3mol/L,故B錯誤；C.平衡時有KspCuOH2=Cu2+?OH-2=8×10-×O16.用濃磷酸和環(huán)己醇()制備環(huán)己烯（）混合加熱，蒸餾得到對應(yīng)餾分，用飽和Na2CO3和飽和食鹽水分批次洗滌分液，后用干燥的CaCl2吸水，過濾后再蒸餾，得到產(chǎn)物，下面錯誤的一項是A.可能生成，磷酸酶等用產(chǎn)物B.若不用飽和食鹽水洗滌，而用水，則的產(chǎn)率下降C.若CaCl?不過濾直接蒸餾，則產(chǎn)物的純度會下降D.由核磁共振氫譜可知產(chǎn)物中有雜質(zhì)【答案】A【分析】環(huán)己醇?D")發(fā)生消去反應(yīng)制備環(huán)己烯??/??，用飽和Na2CO3除去殘酸，飽和食鹽水洗去Na2CO3,分液得到環(huán)己烯粗品，用干燥的(CaCl2吸水、除醇，再蒸餾得到環(huán)己烯，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.濃磷酸不足以將羥基氧化為酮羰基；副產(chǎn)物可能為磷酸與環(huán)己醇酯化形成無機(jī)酸酯，也可能為兩分子環(huán)己醇脫水形成醚，A錯誤；B.飽和食鹽水的作用是洗去Na2CO3,飽和食鹽水可以降低環(huán)己烯在水中的溶解度(鹽析效應(yīng))，減少洗滌過程中的產(chǎn)物損失，若直接用水洗滌，會造成環(huán)己烯溶于水，從而產(chǎn)率下降，B正確；C非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(1)CaF?的晶胞如圖。請回答:①CaF?的電子式:;②Ca2?旁邊最近的Ca2+有③ErF?熒光摻入,Er3+代替(A或(2)將HF與HNO?按等物質(zhì)的量發(fā)生化合反應(yīng)生成H2NO3+F（3）已知，則：①中S原子的雜化方式：。②熔點：LiF_________________Li+NSO③與反應(yīng)生成NHSO2F2與X，X④等物質(zhì)的量NH3、C2H5⑤與足量NaOH生成氣體的化學(xué)方程式：；【答案】(1)②12③B(2(3)①sp3②＞③氟離子半徑小，離子鍵強④SiF2CH32⑤HNSO2F2中-SO2F吸電子，N-H鍵極性較大，H容易以【解析】【小問1詳解】①Ca原子最外層有2個電子，F(xiàn)原子最外層有7個電子，Ca原子失去最外層2個電子形成Ca2+,兩個F原子各得到1個電子形成F，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CaF2的電子式為:F:Ca2+:F:-;②示意圖中，A離子共8個，均位于晶胞內(nèi)，B離子有8個位于頂點，在1個晶胞內(nèi)貢獻(xiàn)8×18=1個B離子，有6個位于面心，在1個晶胞內(nèi)貢獻(xiàn)6×12=3個B離子，因此1個晶胞內(nèi)含有4個B離子，晶胞中A與B的離子數(shù)之比為2：1，與化學(xué)式CaF2對應(yīng)可知，A離子為F，B離子為(【小問2詳解】硝酸的結(jié)構(gòu)式為硝酸結(jié)合HF中的氫離子后，因為O帶負(fù)電，氫離子會結(jié)合在帶負(fù)電的O上，所以H2NO3【小問3詳解】①S原子形成2個S=O雙鍵和兩個S-F鍵，σ鍵數(shù)為4，孤對電子數(shù)為0，所以中心原子S采取sp3雜化；②因為F的離子半徑小，離子鍵更強，陰陽離子間作用力更強，所以LiF的熔點高于Li+NSO2F2;③反應(yīng)的產(chǎn)物之一是NHSO2F2,說明N-Si鍵發(fā)生斷裂，兩分子SO-SF各斷裂一個S-F鍵，掉落一個F原子，剩余部分與二NH結(jié)合生成NHSO2F2,所以這兩個F原子與SiCH3CH3結(jié)合生成SiF?(CH?)?;④HN(SO?F)?中F的電負(fù)性很大,-SO2F的吸電子能力很強，18.某小組想用CO制取CO?，反應(yīng)如下：ICO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ/molK?Ⅱ2H2g+O2g2H2ⅢCOg+12O2請回答：（1）①△H3=_________kj/mol。②某同學(xué)在常溫常壓下，往CO與O?以體積比為2：1混合至密閉體系中，放置數(shù)年后卻發(fā)現(xiàn)幾乎無CO?。該同學(xué)認(rèn)為是該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?極小導(dǎo)致的，你認(rèn)為該同學(xué)的說法__________(“正確”或“錯誤”)，設(shè)計實驗驗證你的結(jié)論：(簡述即可)。(2)Pt因其原子結(jié)構(gòu)特點，有良好的催化活性，是催化小分子反應(yīng)的優(yōu)異催化劑。某小組在250°C條件下，用Pt催化CO制取IVVVIVIIVIIIC①Pt(原子序數(shù)78)，位于元素周期表第周期族。②反應(yīng)IV的△S0(填“＞”、“＜”或“=”)。③在圖中畫出CO?*位置(虛線框內(nèi))。(3)某小組在其他條件不變的情況下采取某種措施，使反應(yīng)溫度由：250°C降為序號反應(yīng)EaaC144bO101cO56dCO48eO40fO39gO24hH15iO14①該研究小組采取的措施是。②請選出合理的反應(yīng)并排序，補全反應(yīng)歷程：(填序號)→(【答案】(1)①-283②錯誤③點燃,檢驗產(chǎn)物(2)①第六周期 ②Ⅷ ③＜ ④(3)①通入氫氣 ②hge(i)df【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III②該同學(xué)的結(jié)論“錯誤”。CO與O2常溫下難反應(yīng)的根本原因是活化能高而并非平衡常數(shù)過小，可通過點燃使之迅速產(chǎn)生C【小問2詳解】①Pt(原子序數(shù)78)，可根據(jù)稀有氣體氡(86號元素)進(jìn)行推斷，按照元素周期表位置可知其在Ni元素所在列，故位于元素周期表第六周期第Ⅷ族。②反應(yīng)Ⅳ是CO吸附在催化劑表面的過程，氣態(tài)的CO吸附在固體的催化劑上，混亂度減小，△S＜0。③由O?CO?轉(zhuǎn)化為CO2?時形成新的化學(xué)鍵放熱故CO2?【小問3詳解】①根據(jù)(3)題干表格中給出的反應(yīng)歷程，如h：H2g→H2*→2H*,g:O2g+H*→O2H*等，均涉及H2或含氫物種，說明體系中引入了19.用廢磷酸(含有機(jī)雜質(zhì))制取K已知：p請回答：(1)冷凝水從(“X”或“Y”)通入。(2)步驟a把易炭化的有機(jī)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為炭顆粒，步驟a的操作為。步驟b除去溶液中的炭顆粒得到粗磷酸，步驟b的操作為。(3)下列操作正確的是。A.若濃磷酸不慎沾到手上，先用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液B.加入活性炭的目的是為了除去不易炭化的有機(jī)雜質(zhì)C.加入KOH過多,中加入HCl來調(diào)pHD.可用乙醇洗滌反應(yīng)得到的晶體(4)獲得KH2PO4的過程中，需要滴加KOH溶液調(diào)pH，為使①求最適pH。②所用的指示劑為：。(5)產(chǎn)品KH2PO4M=136g/mol中，K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】(1)X (2)①加熱(高溫)②過濾 (3)BD (4)①4.7 ②甲基橙5【分析】用廢磷酸(含有機(jī)雜質(zhì))制取KH2PO4的過程如下：將廢磷酸裝入接有球形冷凝管的錐形瓶中，加熱處理易炭化的有機(jī)雜質(zhì)，過濾分離雜質(zhì)得到粗磷酸，將粗磷酸用活性炭吸附，過濾來提純，最后加入【小問1詳解】冷凝水的流向應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則，才能使冷凝更充分，所以冷凝水要從下方的X口通入；【小問2詳解】部分有機(jī)雜質(zhì)受熱易炭化，所以步驟a的操作為加熱，有機(jī)雜質(zhì)炭化后轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，步驟b中將固體與液體分離的操作稱為過濾；【小問3詳解】A.NaOH是強堿，有強烈腐蝕性，不能用于處理沾到手上的酸，應(yīng)該用堿性較弱的物質(zhì)如碳酸氫鈉處理，A錯誤；B.活性炭具有吸附能力，可有效去除上一步加熱炭化過程中無法除去的雜質(zhì)，B正確；C.目標(biāo)產(chǎn)物是KH2PO4,如用HCl調(diào)節(jié)pH，則會引入新的雜質(zhì)Cr，C錯誤；【小問4詳解】磷酸的第三步電離非常微弱，不作考慮，溶液中存在電離平衡H3PO4H2PO4-+H+,H2PO4-HPO42-+H+,電離平衡常數(shù)分別為【小問5詳解