2021-2022學(xué)年云南省昆明市嵩明縣第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從化學(xué)試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH一=H2OB．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A3.下列各組離子一定能大量共存的是

(

)A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－

D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－參考答案：B略4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是(

)A

已知.則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C(金剮石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：D．已知參考答案：C5.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證參考答案：D考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：結(jié)合題意并根據(jù)甲烷的性質(zhì)分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．解答：解：A．因為1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣，故“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源，故A正確；B．因為甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，所以不污染環(huán)境，所以“可燃冰”是一種比較清潔的能源，故B正確；C．根據(jù)題意：1體積“可燃冰”可儲藏100﹣200體積的天然氣，主要成分是甲烷，故C正確；D．可燃冰實際上是甲烷，根本不會變成油，故D錯誤．故選D．點評：此題屬于信息題，同學(xué)們要會從題意中提取有用信息，并結(jié)合題目認(rèn)真分析．6.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略7.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是

A．1,3-二甲基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷參考答案：D8.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D．NaBr、FeCl3參考答案：C9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是

（

）A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑能使某些化學(xué)反應(yīng)程度改變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．加入催化劑，一定會使反應(yīng)加速參考答案：C略10.抗瘧疾藥物青蒿素可由香茅醛為原料合成．下列有關(guān)香茅醛的敘述錯誤的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六個碳原子處于同一平面C．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)D．能與H2或Br2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H18O，故A正確；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面，該分子中最多有4個C原子共面，故B錯誤；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能被溴氧化，故D正確；故選B．11.下列反應(yīng)中原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”要求，無污染環(huán)境因素的是A、乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷

B、乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C、乙酸和乙醇共熱酯化

D、乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛參考答案：D12.考古學(xué)上常用碳元素的一種核素來測定文物的歷史年代。下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是

A．質(zhì)子數(shù)是6

B．核外電子數(shù)是6

C．中子數(shù)是6

D．質(zhì)量數(shù)是14參考答案：C 13.手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（）A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛參考答案：A解：A、HOOC﹣CH2﹣CHOH﹣COOH中*號碳原子上連有兩個一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A正確；B、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B錯誤；C、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C錯誤；D、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及醛基，是手性碳原子，故D錯誤．故選：A．14.pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為（

）A、7.2

B、8

C、6

D、無法計算參考答案：C略15.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蠶絲

C．葡萄糖

D．纖維素參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，檢驗二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是

。②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)

，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是

；該裝置中藥品的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應(yīng)：

請?zhí)羁眨海?）A的結(jié)構(gòu)簡式是：

。（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：

。（3）框圖中①、③、⑥屬于

反應(yīng)。（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：

。參考答案：（8分）(1).(CH3)2C=C(CH3)2

(2).②

(3).加成(4).CH2BrCH(CH3)CBr(CH3)CH2Br略18.按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。CH3CH2CH2COOH

__________；___________；__________________；

___________；

_______；___________；

；參考答案：羧酸；酚；

芳香烴（或苯的同系物）；酯；羧酸；鹵代烴；烯烴；醛19.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，回答下列間題。（1）非金屬性最強的元素是

；（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）C與N中，原子半徑較小的是

；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

（填“HCl”或“HClO”)（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（填化學(xué)式），呈兩性的是

（填化學(xué)式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比