第二章過(guò)關(guān)檢測(cè)B卷(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列示意圖或圖示正確的是()解析:A選項(xiàng)CO2的分子中3個(gè)原子共線,為直線形,故A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)是p-pπ鍵電子云模型,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中要注意氫鍵的方向性,即三個(gè)原子X(jué)—H…Y一般盡可能在一條直線上,正確的為。答案:D2.下列說(shuō)法正確的是()A.分子中一定存在化學(xué)鍵B.分子中若含有化學(xué)鍵,則一定存在σ鍵和p軌道不能形成σ鍵D.含π鍵的物質(zhì)不如只含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定解析:A項(xiàng),分子中不一定存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子由單個(gè)原子組成,不存在化學(xué)鍵;B項(xiàng),如果分子中存在化學(xué)鍵,則一定有σ鍵;C項(xiàng),若兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊,就能形成σ鍵;D項(xiàng),如氮?dú)庵芯陀笑墟I,氯氣中只含有σ鍵,但氮?dú)獗嚷葰夥€(wěn)定。答案:B3.下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是()①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2A.①②③④ B.④⑤⑥C.②④⑥ D.②③⑤解析:H2O2、Na2O2中均存在—O—O—非極性共價(jià)鍵,乙烷中含有碳碳非極性共價(jià)鍵。答案:C4.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是()A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:+16B.過(guò)氧化鈉的電子式:Na—O—O—Na+的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6D.丙烯酸()分子中含9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵解析:A項(xiàng)為S2-的結(jié)構(gòu)示意圖,錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙烯酸()分子中含8個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C5.根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是()A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,難溶于水解析:根據(jù)相似相溶規(guī)律,NaCl為離子化合物,易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑,C項(xiàng)不正確。答案:C6.下列化合物的沸點(diǎn)前者低于后者的是()A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C.對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛與H2Te答案:B7.下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是()、H2SiO3、H3PO4、H3PO4、H2SO4、HCl、H2S、HClO3、HClO4解析:碳、硅同主族,碳的非金屬性比硅強(qiáng),酸性H2CO3>H2SiO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO4是中強(qiáng)酸,HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HI、HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D8.下列說(shuō)法正確的是()、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析:HF分子間可以形成氫鍵,其沸點(diǎn)高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力,還可以形成氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)的順序反了。答案:B9.下列所述原子不采取sp3雜化的是()A.手性碳原子 中的氮原子中的氯原子 中的氮原子解析:根據(jù)手性碳原子(連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán))的定義可知該碳原子為sp3雜化。N中孤電子對(duì)數(shù)為=1,成鍵原子數(shù)為2,故N采用sp2雜化,同理分析可知選項(xiàng)C和D中所述原子均采取sp3雜化。答案:B10.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.④⑤⑥ D.①②③解析:氫鍵存在于已經(jīng)與F、O、N等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外分子中的F、O、N等電負(fù)性很大的原子之間,主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定,與氫鍵無(wú)關(guān)。答案:B11.下列說(shuō)法不正確的是()A.不是所有的共價(jià)鍵(σ鍵)都具有方向性B.鍵的鍵能比鍵與N—N鍵的鍵能和大,所以鍵不易發(fā)生加成反應(yīng)C.根據(jù)電負(fù)性及價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,OF2分子的極性小于H2O分子的極性D.基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)解析:兩個(gè)s軌道形成的σ鍵無(wú)方向性,A項(xiàng)正確;鍵能越大,分子的穩(wěn)定性越大,性質(zhì)越穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;電負(fù)性F>O>H,電負(fù)性差越大,鍵的極性越大,C項(xiàng)正確;原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,故鈉中有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D12.二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52700105)A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5)之間為離子鍵mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NAC.分子中存在π鍵+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2解析:二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5)之間為配位鍵,A錯(cuò)、C正確;每個(gè)環(huán)戊二烯()中含有6個(gè)C—Hσ鍵和5個(gè)C—Cσ鍵,故1mol環(huán)戊二烯含σ鍵11NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題(本題包括3小題,共52分)13.(16分)下表為元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較:>(填化學(xué)式),原因是

。

(2)X的基態(tài)原子的電子排布圖為(填序號(hào)),另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环稀?/p>

(3)以上五種元素中,(填元素符號(hào))的第一電離能最大。

(4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10),反應(yīng)如圖所示,則下列判斷錯(cuò)誤的是。

是最活潑的非金屬單質(zhì)是極性分子的中心原子的雜化軌道類型為sp2雜化的化學(xué)性質(zhì)比同周期相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑分子中有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為N,Z為F,R為Ne,W為P,Y為S。(1)X、W的氫化物為NH3和PH3,因NH3分子間可以形成氫鍵,故NH3的沸點(diǎn)顯著升高,故沸點(diǎn)NH3>PH3。(2)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同,因此N的基態(tài)原子的電子排布圖如圖所示:(3)原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān),還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定,失去電子所需能量越高,在所給五種元素中,Ne最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多,即第一電離能最大。(4)根據(jù)題給圖示可知E為NH3,G為F2,L為HF,M為N2,NH3中N的雜化軌道類型為sp3雜化,在N2中N原子間形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,鍵能大,化學(xué)性質(zhì)不活潑,故C、D錯(cuò)誤。答案:(1)NH3PH3NH3分子間可形成氫鍵,使NH3的沸點(diǎn)明顯升高(2)②洪特規(guī)則(3)Ne(4)CD14.(18分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(1)Z位于元素周期表第周期第族,Y的氫化物立體構(gòu)型是。

(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在個(gè)σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。

(3)XZ4分子中X以方式雜化。

(4)寫出W元素的原子核外電子排布式

。

解析:由表中可知,X為C,Y為S,Z為Cl,W為Cu。(1)Cl位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空間構(gòu)型為V形。(2)CS2的結(jié)構(gòu)式為SCS,從其結(jié)構(gòu)式中不難看出,CS2分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。根據(jù)元素周期律的相關(guān)知識(shí),非金屬性越強(qiáng),鍵的極性越強(qiáng),鍵長(zhǎng)越短,可推知H—S鍵、H—Cl鍵中極性鍵極性較強(qiáng)的為H—Cl鍵,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為H—S鍵。(3)CCl4分子中C的四個(gè)價(jià)電子全部成鍵,雜化方式為sp3雜化。答案:(1)三ⅦAV形(2)2H—ClH—S(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s115.(18分)現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答:(導(dǎo)學(xué)號(hào)52700106)(1)寫出元素符號(hào):A、D。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式;按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是?；衔锓肿又械逆I角是180°的是(填結(jié)構(gòu)式)。

(3)A2C分子的立體構(gòu)型是形,C原子的雜化方式是。D2A4是平面形分子,其分子中含有個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵。

(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式。B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

B與A2C反應(yīng)的離子方程式:

。

解析:(1)根據(jù)題意可知常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體是H2O,故A2是氫氣,C2是氧氣,故A、C分別是氫和氧;結(jié)合其他信息可推知,B、D是鈉和碳。(2)H2O、Na2O2、CO2和C2H4中,含有離子鍵和非極性鍵的化合物是Na