2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市西羊羔中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

（

）

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取SO2時(shí)，用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

電子數(shù)目相同D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33

6L參考答案：DA.C3H8分子中有10個(gè)共價(jià)鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5mol，故其中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，A正確；B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故容器中分子總數(shù)大于2NA，B正確；C.18gOH-所

含

電子數(shù)目

為，20g-OH

所

含

電子數(shù)目為，故兩者所含電子數(shù)相同，C正確；D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，由于碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，故無(wú)法確定有多少碘離子被氧化，也無(wú)法計(jì)算消耗的氯氣，D不正確。本題選D。5.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式：B．H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：（三個(gè)原子在同一直線上）C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為＋6價(jià)D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略7.下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過(guò)量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸

參考答案：A考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過(guò)量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過(guò)量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，同時(shí)堅(jiān)固對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．8.下列離子方程式正確的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在NaOH溶液中通人少量的SO2氣體：SO2+OH—＝D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：A9.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．平衡時(shí)CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都屬于酯類(lèi)物質(zhì)C.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因參考答案：C蛋白質(zhì)含有氮元素，燃燒產(chǎn)物有氮?dú)?，A錯(cuò)誤；汽油屬于烴類(lèi)，甘油屬于醇類(lèi)，B錯(cuò)誤；麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物為葡萄糖，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因，D錯(cuò)誤。11.下列說(shuō)法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機(jī)物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物屬醛類(lèi)C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級(jí)脂肪酸甘油酯參考答案：D略12.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是（

）A．3:1

B．1:4

C．1:3

D．1:6參考答案：C略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1LpH=2的鹽酸溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NAB．100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．1molC20H42分子中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61NA參考答案：CD14.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是A．酸性由強(qiáng)至弱：HX＞HY＞H2CO3B．結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略15.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱(chēng)取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過(guò)濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為

；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）在步驟③中，需要1.00mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，配制該溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)取___gNaOH固體。參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF；HF+OH—=F—+H2O（2）偏高（3）20.0（有效數(shù)字保留錯(cuò)誤不得分）試題分析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SiF6+3H2O＝2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應(yīng)是過(guò)濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應(yīng)的離子方程式HF+OH-＝F-+H2O；（2）若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，滴定過(guò)程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計(jì)算反應(yīng)的HF量增大，測(cè)定的硅元素含量會(huì)增大，結(jié)果偏高；（3）配制1.00mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，則需要500ml容量瓶，因此需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有部分產(chǎn)物未畫(huà)出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：（1）A是▲G是▲（2）請(qǐng)寫(xiě)出鑒定B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象

▲

（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑▲

（4）寫(xiě)出反應(yīng)C＋A→B的離子方程式：

▲

（5）寫(xiě)出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：

▲

參考答案：略18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴D的化學(xué)式為

▲

；F的電子式為

▲

。⑵A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)

▲

的反應(yīng)原理之一。⑶E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑷B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。⑸J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式

▲

。參考答案：⑴NO

⑵硝酸

⑶3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

⑷3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

⑸2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－

略19.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：

。（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：

。（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是：

；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最