2021-2022學年浙江省杭州市江干職業(yè)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..已知鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4

+2H2O在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。下列說法中正確的是

A．標有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負極

B．放電時PbO2作正極,電池工作一段時間后電解質溶液密度會減少

C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質溶液有0.2molH2SO4產生

D．充電時陽極中PbSO4被還原為PbO2參考答案：B2.以下物質中所含分子數最多的是（

）A.4℃時，36ml的H2O

B.常溫常壓下28gN2C.含原子總數為15NA的CH4

D.標準狀況下，89.6LHe參考答案：D略3.下列物質中，含有非極性共價鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A4.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應C．葡萄糖、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應D．石油經過分餾得到多種烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品參考答案：B略5.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯②定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水ks5u④定容時俯視A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：A略6.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是(

)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現象C.Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:2參考答案：D7.在物質的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是（）A． B． C． D．參考答案：B解：A．圖中為蒸餾，分離沸點不同的互溶液體混合物，故A不選；B．圖中為焰色反應，不能分離提純，故B選；C．圖中為過濾，分離不溶性固體與溶液，故C不選；D．圖中為蒸發(fā)，分離可溶性固體與溶液，故D不選。

8.下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O參考答案：B考點：氧化還原反應；化學基本反應類型．

分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應反應是化合反應，據此分析解答．解答：解：A．該反應中，Fe失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應，同時該反應還是置換反應，故A錯誤；B．該反應中有電子轉移，所以是氧化還原反應，且還是化合反應，故B正確；C．該反應中沒有電子轉移，所以不是氧化還原反應，且是化合反應，故C錯誤；D．該反應中沒有電子轉移，所以不是氧化還原反應，而且屬于分解反應，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應和化合反應的判斷，題目難度不大，根據氧化還原反應和化合反應的定義以及化合價的變化來分析判斷即可9.以下實驗裝置一般能用于分離物質的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③

D．①②③參考答案：D解析：①是蒸餾，用于分離互溶而沸點不同的液體混合物；②為蒸發(fā)，是從溶液中得到固體的方法；③為過濾，用于固體與液體的分離。D項正確。10.下列敘述中正確的是

（

）A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B．具有共價鍵的化合物是共價化合物C．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用D．具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：DA、銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，但都是有非金屬性元素組成，故A錯誤；B、有些離子化合物也含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯誤；C、化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，故C錯誤；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。11.下列粒子的結構示意圖中，表示氯原子的是

（

）參考答案：C略12.下列敘述不正確的是A．向蛋白質溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質會變性而析出B．天然蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸C．有些蛋白質遇到濃硝酸會變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質參考答案：A13.某硫酸鹽溶液中，含有含金屬離子（表示阿伏加德羅常數的數值），則該溶液中硫酸鹽的物質的量為A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．1.5mol參考答案：B14.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol參考答案：B略15.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．

B．

C．

D．參考答案：B試題分析：四種儀器分別是干燥管、分液漏斗、長頸漏斗和漏斗，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：①托盤天平。②酸式滴定管。③紅色石蕊試紙。參考答案：①調零（其它合理答案同樣給分，下同）②檢漏③用蒸餾水濕潤試紙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖表示常見的單質及其化合物之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）．（1）向C、D反應后的溶液中加入A，寫出該反應的化學方程式

（2）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是

、

（填化學式）（3）反應④的離子方程式為

．參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）CO2；CO；（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考點】無機物的推斷．【分析】C是常見的無色無味液體，C為H2O，D是淡黃色的固體化合物，則D為Na2O2，二者反應生成氫氧化鈉，A為常見的金屬單質，由轉化關系可知A為Al，B為非金屬單質，一般是黑色粉末，則B為碳，由反應①可知甲為NaAlO2，E、F分別為O2和H2中的一種，B能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應生成F與K，可推知F為O2，E為H2，G為CO2，H為CO，K為Na2CO3，由反應④可知L為Al（OH）3，溶液乙為Na2CO3溶液，以此解答該題．【解答】解：（1）C、D反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，加入鋁，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）B為碳，F為O2，如二者按1：1反應，則生成CO2，按2：1反應，則生成CO，如物質的量之比為4：3，則同時生成CO和CO2，則G為CO2，可與碳酸鈉溶液反應，而H為CO，故答案為：CO2；CO；（3）反應④的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構體

（3）該烴的二氯取代物有多少種

（4）該烴的同分異構體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應，這種同分異構體的結構簡式是

。

參考答案：（1）C6H6

（2）無

（3）3種

（4）略19.鐵及其化合物在日常生活中應用十分廣泛,在國民經濟的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。特制的純凈的四氧化三鐵可用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料,在自然界中存在的磁鐵礦,其主要成分就是Fe3O4。高鐵酸鹽(如高鐵酸鉀:K2FeO4)可作為新一代水處理劑,其制備方法如下:將Na2O2和FeSO4按物質的量之比3:1的比例依次投入密閉反應器中,在氮氣流中于700℃下反應一小時得到Na2FeO4粉末,將其溶于NaOH溶液,快速過濾。濾液轉移至另容器中,加入等物質的量的KOH固體,析出K2FeO4晶體。過濾后用95%乙醇洗滌,真空干燥得成品K2FeO4（1）用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成_____________________________（2）Fe3O4能與稀硫酸反應生成兩種鹽,驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑是______(填寫編號):驗證反應后溶液中還含有Fe2+所需要的試劑是________(填寫編號)?？晒┻x擇的試劑有:①氯水；②高錳酸鉀溶液；③硫氰化鉀溶液；④稀硫酸；⑤NaOH溶液（3）在酸性條件下,用綠色試劑H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出反應的離子方程式____________________________________________（4）K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定,會產生一種無色無味的氣體,反應如下。請完成并配平離子反應方程式(

)H++(

)FeO42-

===(

)Fe3++(

)

+(

)H2O_____________（5）在K2FeO4制備過程中選擇的洗滌劑是95%乙醇,該洗滌操作的過程是_______________參考答案：(1)FeO·Fe2O3

(2)③

②

(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

(4)(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O

(5)往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀,靜置,待濾出后,重復2-3次解析：(1)用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，故答案為：FeO·Fe2O3；(2).Fe3O4能與稀硫酸反應生成兩種鹽，驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑是硫氰化鉀溶液，現象是加入硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)榧t色，驗證反應后溶液中還含有Fe2+，可以利用Fe2+的還原性，加入高錳酸鉀溶液后，高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：③；②；(3).在酸性條件下，H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2作氧化劑生成H2O，該反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；(4).K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會產生一種無色無味的氣體，Fe元素