2021-2022學年遼寧省盤錦市棠樹中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四個數據都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：D略2.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨

C．石墨和金剛石轉化是物理變化

D．1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量大1.9kJ參考答案：A3.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復燃，下列說法正確的是A.木條復燃只是反應中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復燃是反應中生成的NO2和O2與木條共同作用的結果參考答案：CD4.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A

燒堿溶于水

B

氯化氫氣體溶于水

C

二氧化碳變成干冰

D

加熱碘化氫使其分解參考答案：C略5.實驗室制取下列氣體時，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略6.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()

A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定參考答案：C7.下列變化中，不能夠通過兩種物質之間化合反應一步實現的是①FeCl3→FeCl2

②SiO2→H2SiO3

③Fe→FeCl3

④Cl2→FeCl3A.④

B.③

C.②

D.①參考答案：C略8.下列有關金屬元素特征的敘述正確的是(

)。A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質在常溫下都為固體

C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D略9.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是A．反應過程中不可能產生H2B．剩余的金屬粉末中一定有銅C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色

D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少參考答案：B略10.下列有機物屬于烴的是(

)A.C2H5OH

B.CCl4

C.C2H6

D.CH3COOH參考答案：C試題分析：烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選C。11.、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9參考答案：D略12.下列關于物質性質變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強弱:F->Cl->I-參考答案：D略13.下列關于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應生成H2SO4D．SO2既有氧化性又有還原性參考答案：C略14.對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，熱能轉變?yōu)榛瘜W能參考答案：B略15.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（

）

A．50mL0.5mol?L―1的KCl溶液

B．200mL0.3mol?L―1的MgCl2溶液C．100mL0.25mol?L―1的AlCl3溶液

D．500mL0.5mol?L―1的HCl溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以采用如圖所示裝置來測定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請回答有關問題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號)。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數時應該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來排水，以測定氮氣的體積(2)A、D(3)吸收未反應的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數；量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實驗的原理是通過測量氨基酸樣品燃燒產生的CO2和H2O的質量以及生成的氮氣的體積，從而確定各元素的物質的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產生的CO2，因為O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應該用熱的銅網將其除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平，以消除液體壓強的影響，另外讀數時視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）0.7molH2O的質量為__________。（2）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是_________。（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物質的量是________________。（4）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是________。（5）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則R的相對原子質量為________。參考答案：(1)12.6g

(2)SO2

(3)2×10－3mol

(4)0.6mol

(5)16解析：（1）0.7molH2O的質量為0.7mol×18g/mol＝12.6g。（2）四種氣體的物質的量越多，所含的分子數越多。根據m＝nM可知在質量相同的條件下氣體的摩爾質量越大，物質的量越少，H2、NH3、SO2、O3四種氣體的摩爾質量分別是（g/mol）2、17、64、48，因此含有分子數目最少的是SO2。（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物質的量是0.02L×0.1mol/L＝0.002mol。（4）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個數之比是2：3，因此含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是0.6mol。（5）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則該硫化物的物質的量是0.4mol÷2＝0.2mol，相對分子質量是12.4÷0.2＝62，所以R的相對原子質量為62－23×2＝16。18.(1)據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為鹽酸溶液，據此請回答以下問題:氫氣是______極,電極反應是_________.

(2)一般說來,根據一個氧化還原反應便可設計一個原電池。例如,某種燃料電池的總反應是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料電池中,每消耗1molCH4,轉移電子_______mol,負極發(fā)生的電極反應是_______,正極發(fā)生的電極反應是_________。參考答案：(1)負極

H2-2e-==2H+

(2)8mol

CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-解析：（1）氫氧燃料電池，氫氣做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應是H2-2e-==2H+；正確答案：負極；H2-2e-==2H+。（2）根據CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O分析化合價升降，CH4中的碳元素化合價由-4價升高到+4價，失電子為負極，O2中的氧元素由0價降低到-2價，得電子為正極，每消耗1molCH4，轉移電子8mol，根據電池反應中參加反應的微粒有OH-，可知電解質溶液呈堿性，再根據得失電子守恒和電荷守恒及原子個數守恒得負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極反應為：2O2+8e-+4H2O=8OH-；正確答案：8mol；CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O==4OH-。19.Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質的量不變C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體

B．適當升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，此反應在3s后一氧化碳的物質的量保持不變，證明到達化學反應平衡態(tài)。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據表格知,隨著反應的進行，一氧化氮的物質的量減小，則反應向正反應方向移動，二氧化氮的物質的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據二氧化氮和一氧化氮的關系式知，平衡狀態(tài)時生成n(NO2)等于參加反應的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數據可以知道，3s時達到平衡，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達到平衡時NO的轉化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時，反應沒有達到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學反應中